高一化学氯气的制备及化学性质练习题_一、单选题1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（ ） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.NaCl 溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯5.下列反应发生时，会产生白雾的是（ ） A.铁在氯气中燃烧B.磷在氧气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氧气中燃烧6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2B. Na 2OC. CuCl 2D. HCl7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项 实验现象结论A 滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红 2Cl 具有还原性B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 2Cl 具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色2Cl 具有漂白性9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( )A.c →d→a→b→eB.d→c→a→b→eC.d→a→c→b→eD.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶于稀盐酸：+2232+2H =H O+CO CO -↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+⋅ D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ）A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色14.下列离子方程式书写正确的是( ) A. Cl 2与水反应:Cl 2+ H 2O = 2H ++ Cl -+ClO -B. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3 +4NH C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe 3+=3Na ++FeD. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2 2AlO -+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+ 23CO -15.如图所示,A 处通入干燥的2Cl ,打开B 阀后,C 处的红布条逐渐褪色,关闭B 阀时,C 处的红布条看不到明显现象,则D 瓶中装的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓NaOH 溶液D.饱和NaCl 溶液16.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaClO 、3NaClO 的混合液,经测定-ClO 和-3ClO 的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1二、填空题17.实验室制氯气的化学方程式为_____________________. 将新制的氯水分成三份:①向第一中滴入AgNO 3溶液,离子方程式是____________________; ②向第二份中滴入NaHCO 3溶液,离子方程式是___________________; ③向第三份中滴入紫色石蕊试液,现象是____________________。

18.Cl 2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl 2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl 2(气)+8NH 3(气)=6NH 4Cl(固)+N 2(气)若反应中消耗Cl 2 1.5mol 则被氧化的NH 3在标准状况下的体积为__________L.19.二氧化锰(2MnO )与浓盐酸混合加热可得到氯气,如下是制取2Cl 并探究化学性质的装置图。

1.圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。

2.若要得到干燥纯净的气体,则B 中应盛放的试剂是_____________,作用是___________________________;C 中应盛放的试剂是________,作用是____________________________。

3.E 中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是_______________________________。

4.2Cl 的密度比空气____________,且______________(填“能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,因此可用_____________法或排饱和食盐水法收集。

5.G 中的试剂可为______________。

6.甲同学用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的2MnO 反应制取2Cl ,结果制得的2Cl 的体积(标准状况下)小于1.12L,这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。

请列举导致盐酸浓度变小的原因:______________________________________________。

20.新制氯水中含有Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

1.使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________； 2.能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________； 3.能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。

21.实验室检验某溶液中是否含有24SO的操作方法是:__________ ;实验室检验某溶液中是否含有Cl -的操作方法是:__________。

三、实验题22.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：1.请指出仪器a的名称______，仪器b的名称______，写出装置A中反应的化学方程式_____________________。

2.在装置D中可观察到的现象是____________，装置E中可观察到的现象是______________，装置F中可观察到的现象是__________________。

3.装置B的作用为________，装置C的作用为______，装置H的作用为________，写出装置H的化学方程_________________________________。

参考答案1.答案：B 解析：2.答案：B解析：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸,次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根,次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色,故选B. 3.答案：D解析：根据氟、氯、溴、碘元素组成的单质:氟气、氯气、溴、碘的物理性质进行分析判断即可。

氟元素组成的单质为氟气，常温下为气体，A 错误；氯元素组成的单质为氯气，常温下为气体，B 错误；溴元素组成的单质为溴，常温下为液体，C 错误；碘元素组成的单质为碘，常温下为紫黑色固体，D 正确。

4.答案：B 解析： 5.答案：C解析：铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟，A 错误；磷在氧气中燃烧产生白烟，B 错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，C 正确；钠在氧气中燃烧，火焰为黄色，产生 黄色的烟，D 错误。

6.答案：A 解析：7.答案：B 解析：8.答案：D解析：A 、将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,有2Cl 生成,2Cl 具有强氧化性,能氧化2FeCl 生成3FeCl ,故A 错误;B 、2Cl 与水反应生成HCl 和具有强氧化性的HClO,能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色,故B 错误;C 、2Cl 与水反应生成HCl 和具有强氧化性的HClO,溶液呈酸性并具有强氧化性,能使石蕊试液先变红后褪色,表现出HClO 的漂白性,故C 错误;D 、2Cl 具有强氧化性,与KI 反应生成2I ,淀粉溶液变蓝,故D 正确. 故选D 。

9.答案：D 解析： 10.答案：D 解析： 11.答案：D解析：先用饱和食盐水除去杂质HCl ，从饱和食盐水中出来的2Cl 中含有水蒸气，再用浓硫酸干燥，干燥后的2Cl 先通入到放有干燥有色布条的集气瓶中，然后再通入到放有湿润有色布条的集气瓶中，注意b 、a 的顺序不能颠倒，否则湿润的有色布条中的水蒸气易随2Cl 进入到放有干燥布条的集气瓶中，最后用NaOH 溶液来吸收剩余的2Cl 。

综上分析，D 项正确。

12.答案：D 解析： 13.答案：D 解析： 14.答案：B解析：A. Cl2与水反应,离子方程式:Cl 2+H 2O=H ++Cl −+HClO,故A 错误; B. AlCl 3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式:Al 3++3NH 3⋅H 2O=Al(OH)3↓+3,故B 正确;C. 钠极易与水反应,三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气:6Na+2Fe 3++6H 2O=6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑,故C 错误;D. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2生成氢氧化铝和碳酸氢钠:+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+,故D 错误; 15.答案：C解析：次氯酸具有漂白性,而氯气不具有漂白性,所以干燥的氯气不能漂白有色布条,含水蒸气的氯气能使有色布条褪色。

A 处通入氯气,关闭B 阀后,C 处红色布条不褪色,打开B 阀后,C 处红色布条逐渐褪色,说明C 处是潮湿的红色布条,D 瓶中盛装的试剂可以吸收氯气。

A 、B 、D 项中的溶液均不能吸收氯气。

16.答案：D解析：此反应中被还原的氯元素生成NaCl,每一个氯原子得到1个-e ;被氧化的氯元素生成NaClO 要失去1个-e ,生成3个3NaClO 要失去15个-e ,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知,被还原的氯原子是16个,而被氧化的氯原子是4个,所以比例是4:1。