一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n, li,mi, si）中，哪一组是合理的？（A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 02．若将N原子的基电子组态写成1s22s22px 2py1违背了下列的哪一条？（A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。

3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A） ns2np6；（B） ns2np5；（C） ns2np4；（D） ns2np3。

4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用?（A）HF; （B）Al;（C）KF; （D）SiO2;5. 石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力?（A）共价键; （B）范德华力（C）离子键; （D）金属键;6.下列哪一种物质中存在氢键作用?（A）H2Se; （B）C2H5OH（C）HCl; （D） C6H6 ;7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（A） H+（B）OH-（C） A-（D）HA8．反应：NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提高NO 和CO转化率，常采取的措施是（A）低温、高压（B）高温、高压（C）低温、低压 (D）高温、低压9 下列物质中，属于配合物的是（A） KAl(SO4)2·12H2O (B） K4[Fe(CN)6]（C） KCr(SO4)2·12H2O (D） NH4Fe(SO4)2·12H2O10 下列分子的空间构型为平面三角形的是（A） NF3 (B） BCl3（C） AsH3 (D） PCl311、下列分子中，偶极矩最大的是(A) HCl (B） H2(C） HF (D） CO212 下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是(A) He>Ne>Ar (B） HF>HCl>HBr(C） CH4<SiH4<GeH4(D） H2O<H2S<H2Se13. 已知H3PO4的Ka1 = 7.52⨯10-3, Ka2= 6.23⨯10-8, Ka2= 2.2⨯10-13, 若要配制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对是:（A）H3PO4和 NaH2PO4; （B）NaH2PO4和 Na2HPO4（C）Na3PO4和 Na2HPO4（D）H3PO4和 Na3PO4;14. 已知EӨFe 3+/Fe2+ = 0.771V, EӨCu2+/Cu= 0.342V, 则反应Cu2++2Fe2+ = Cu + 2Fe3+在标准状态下自发进行的方向是:（A）正向进行; （B）逆向进行（C）达到平衡（D）不能确定15. 下列能源中属于清洁能源的是（A）太阳能（B）汽油(C) 天然气（D）煤16. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪一种？(A) 原子晶体 (B) 离子晶体(C) 分子晶体 (D) 金属晶体17.处理含氰的废水，最合理的水质处理方法是（A）离子交换法 (B) 中和法（C）混凝法（D）氧化还原法18. 1953年日本水俣病事件是由于以下哪种化学品污染水体造成的？(A) 甲基汞 (B) 镉(C) 多氯联苯 (D) 甲基异氰酸酯19. 以下属于轻质合金的是：(A) 铝锂合金 (B) 镍钢合金(C) 钨钴合金 (D) 碳化钛基类20. 具有单双键交替长链（如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。

2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。

下列高分子中可能成为导电塑料的是（A）聚乙烯（B）聚丁二烯（C）聚苯乙烯（D）聚乙炔二、填空题（本大题分9小题，每空一分，共20分）1.（3分）表示原子轨道的特征，应该用个量子数，表示电子运动的状态，应该用个量子数，而表示电子能级应该用个量子数。

2. （3分）金属晶体中，晶格结点上微粒之间的作用力是；原子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是___________；分子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是_________。

3. （1分）已知：K⊙sp {PbI2}=7.1×10-9,则室温下PbI2在水中的溶解度为。

4．（2分）石墨具有良好导电性和导热性的原因是，石墨片层间容易滑动的原因是。

5. （1分）某溶液中含有0.1mol/L HAc和0.1mol/LNaAc,该溶液的PH值为。

（HAc的K⊙a=1.75×10-5）6.（2分）臭氧层遭到破坏的主要原因（1）；(2) 。

7. （4分）原子序数为19的元素，其核外电子分布式为。

所在周期为，所在族为，所在分区为。

8. （3分）已知氢-氧燃料电池，正负极均采用多孔碳电极，电解质为KOH，则正极反应为；负极反应为；电池符号为。

9.（1分）已知[Cu(CN)4]2-为平面正方形构型，推断其杂化方式为。

三、判断题（答案请填入下列表格中，每题1分，对的打“√”，错的打“⨯”。

共10分）2．因为s 轨道的形状是以原点为中心的球面，所以s 电子绕核运动，其轨道为一圆周。

3．在不等性sp 3杂化过程中，参与杂化的原子轨道数与形成的杂化轨道数不同。

4．氯化氢（HCl ）溶于水后产生H +和Cl -，所以氯化氢分子是由离子键形成。

5．某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的分压或浓度分别为定值。

6．MgCO 3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO 3的溶液中，C(Mg 2+)=C(CO32-)，而且[Mg 2+]•[ CO32-]=6.82×10-6。

7．酸雨是指pH 值小于７呈酸性的雨水。

8．原电池的正极发生的是还原反应，负极发生的是氧化反应。

9．已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N 2(g)+CO 2(g)的Δr H m (298.5K)=-373.2KJ/mol,要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是降低反应温度。

10． 当二氧化硅晶体融化时需要克服色散力。

四、问答题（每题4分，共5小题20分）1. 按第一电离能大小排列下列元素，并做出适当的解释 ①Be 、Mg 、Ca ②Be 、B 、C 、N 、O2. 氧族氢化物的沸点如下：H 2O （100 ︒C ），H 2S （-61 ︒C ），H 2Se （-41 ︒C ），H 2Te （-2 ︒C ）；请对此沸点顺序做出合理的解释3. 合成NH 3的反应如下：1mr 322mol 2KJ .92H )g (NH 2)g (H 3)g (N -θ⋅-=∆=+；，为了提高H 2的转化率，可以采取哪些措施？4. 臭氧层空洞是如何形成的？应如何防治？5. 何为纳米材料？它有什么特性？请举例说明。

五、计算题（每题5分，共4小题20分）1. 已知下列反应的θ∆m r H ，求C 2H 2的θ∆m f H =？ ①1mr 22mol K J 394)1(H )g (CO )g (O )s (C -θ⋅-=∆=+；②1m r 22212mol KJ 8.285)2(H )g (O H )g (O )g (H -θ⋅-=∆=+； ③1m r 2222522mol KJ 130)3(H )l (O H (g)2CO )g (O )g (H C -θ⋅-=∆+=+；2. 密闭容器中CO 和H 2O 在某温度下反应如下：)g (H )g (CO )g (O H )g (CO 222+=+，起始状态时，生成物的浓度为零，平衡时各组分的平衡浓度为：[CO ]=0.1 mol ⋅L -1，[H 2O ]=0.2 mol ⋅L -1，[CO 2]=0.2 mol ⋅L -1；试问：①此温度下该反应的平衡常数K θ=? ②反应开始前反应物的浓度各是多少? ③平衡时CO 的转化率是多少？④相同温度下，欲使CO 的转化率为80%，则反应前CO 和H 2O 的物质的量之比应为多少？3. 将H 2S 气体通入0.075 mol ⋅L -123)NO (Fe 中达到饱和（此时溶液H 2S 的浓度为0.1 mol ⋅L -1），试计算FeS 开始生成沉淀时的pH 。

已知：18103.6)(-⨯=FeS K sp θ711007.1)H2S (-⨯=θa K , 1321026.1)H2S (-⨯=θa K . 4. 若13272L mol 0.1)Cr (c )O Cr (c -+-⋅==，试问在下列酸度条件下是否可以通过反应O H 7K Cl 2Cl 3CrCl 2H Cl 14O Cr K 223722+++=+制备氯气？已知：V 33.1E 3272Cr /O Cr =θ+-；V 36.1E Cl /Cl2=θ-①盐酸的浓度为0.1 mol ⋅L -1 ②盐酸的浓度为12 mol ⋅L -1《大学化学》A 卷答案一、单选题二、填空题1. 3；4；22. 离子键；共价键；分子间作用力、3. 1.2⨯10-3 mol ⋅L -14. 存在分子内大π键；层与层之间是微弱范德华力结合5. 4.766. 人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解，如氧氮化合物；②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因，它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴，原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。

7. [Ar ]4s 1；第四周期；第1族；s 区8.-=++OH 2e 2O H O 2221；O H 2e 2OH 2H 22=-+-；C ,O )aq (KOH H ,C 229. dsp 2三、判断题四、问答题1. 答：①Be Mg Ca I I I << 同族元素从上至下第一电离能依次减小②N O C Be B I I I I I <<<<同周期元素从左至右第一电离能依次增大，但Be 与N 因电子排布为全满和半满而出现异常2. 答：色散力是分子间作用力的主要来源，随分子量的增大而增大，因此H 2S 、H 2Se 、H 2Te 的沸点依次升高，而H 2O 由于能够产生分子间氢键，因此沸点会大大提高。

3. 答：①可以提高N 2的浓度； ②增大压力 ③降低温度4. 答：臭氧层空洞产生的原因主要有：①人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解，如氧氮化合物22223O NO O NO O NO O NO +→++→+；；②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因，它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴，原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。