2020届深圳中学高三年级理科综合能力测试（五）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Ni-59 Ag-108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是（）A. 聚合硫酸铝[Al2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B. 杜甫的诗句“颠狂柳絮随风去，轻薄桃花逐水流”中的柳絮富含高分子糖类C. 宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A. 聚合硫酸铝在水中水解得到Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，可作絮凝剂，但不能杀灭水中病菌，A选项错误；B. 柳絮富含纤维素，纤维素是高分子糖类，B选项正确；C. 火药中含硫物质为硫单质，不是浓硫酸，C选项错误；D. 高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体，带电的胶粒在电场中发生电泳，D选项错误；答案选B。
【点睛】电泳：胶体粒子表面积大，吸附能力强，因吸附带电粒子而带电，所以胶体粒子可在电场中定向移动。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，1.12LCl 2溶于2L 水，溶液中含氯粒子的数目等于0.1N AB. 含有C-Si 键数目为2N A 的SiC 晶体中硅原子的物质的量为1molC. 14.0gFe 发生吸氧腐蚀最终生成Fe 2O 3·xH 2O ，电极反应转移的电子数为0.5N A D. 室温下，0.05mol/L 的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A ．氯水中存在平衡：Cl 2 + H 2OH + + Cl - + HClO ，Cl 2没有完全反应，所以，标准状况下，1.12LCl 2溶于2L 水，溶液中含氯粒子的数目小于0.1N A ，A 选项错误；B ．SiC 晶体中，每个Si 与4个C 形成4个C-Si 键，所以，含有C-Si 键数目为2N A 的SiC 晶体中硅原子的物质的量为0.5mol ，B 选项错误；C ．Fe 发生吸氧腐蚀的电极反应：正极：O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH - ，负极：2Fe - 4e - ═ 2Fe 2+；氧化还原反应中转移的电子数等于失电子总数，所以14.0gFe 发生吸氧腐蚀电极反应转移的电子数为-1A A 114.0g2mol =0.556g mol N N -⨯⨯⋅，C 选项正确； D ．没有给出溶液的体积，无法计算0.05mol/L 的硝酸铵溶液中氮原子数目，D 选项错误；答案选C 。
【点睛】Fe 的吸氧腐蚀： 1．电极反应：正极：O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH -；负极：2Fe - 4e - ═ 2Fe 2+；总反应：O 2 + 2Fe + 2H 2O = 2Fe(OH)2。
2．形成铁锈：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3 = Fe 2O 3·x H 2O(铁锈)＋(3-x )H 2O 。
3.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH 溶液，热稳定性差。
实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH==2K 2FeO 4+6KCl++8H 2O 。
下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 用图所示装置制备并净化氯气B. 用图所示装置制备高铁酸钾C. 用图所示装置分离出高铁酸钾粗品D. 用图所示装置干燥高铁酸钾【答案】D【解析】【详解】A. 可用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；B. KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；C. 由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能达到实验目的，故C不符合；D. 已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；答案选D。
4.司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
下列有关判断不正确的是（）A. a苯环上的二氯代物有3种B. c具有良好的水溶性C. d的分子式为C14H18O3D. a、c、d均能使溴水褪色【答案】B【解析】【详解】A. 有机物a苯环上有3个不同的H，所以a苯环的二氯代物有3种，A选项正确；B. 有机物c中没有高比例的亲水基，所以不具有良好的水溶性，B选项不正确；C. 根据d的分子结构可知，d的分子式为C14H18O3，C选项正确；D. 有机物a中的-CHO能被溴水氧化，c、d中的碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以a、c、d均能使溴水褪色，D选项正确；答案选B。
5.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价是其最低负价绝对值的三倍，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂。
下列说法错误的是（）A. X、Y和Z三种元素与Q形成的最简单化合物中最稳定的是ZB. Q、Y和Z三种元素可形成离子化合物C. Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性D. WZXY溶液常用于Fe3+的检验【答案】A【解析】【分析】Z的最高正价是其最低负价绝对值的三倍，同时应满足最高正价和最低负价绝对值代数和为8，则Z为S；化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，则Y2Q4是N2H4，即：Y是N，Q是H；X与Y相邻，且原子序数X＜Y，则X是C；Y(N)、W的最外层电子数之和等于Z(S)的族序数，则W最外层电子数为1，又由于原子序数W ＞Z，且均不大于20，所以W为K。
总之，Q、X、Y、Z、W分别是H、C、N、S、K。
可在此基础上对各选项作出判断。
【详解】A. X(C)、Y(N)和Z(S)三种元素中N的非金属性最强，所以Y(N)与Q(H)形成的最简单化合物最稳定，A选项错误；B. Q(H)、Y(N)和Z(S)三种元素可形成(NH4)2SO4等离子化合物，B选项正确；C. Q(H)和W(K)形成的化合物KH溶于水：KH + H2O = KOH + H2↑，所以水溶液呈碱性，C选项正确；D. WZXY为KSCN，其溶液常用于Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色)，D选项正确；答案选A。
6.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。
电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。
电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高C. 当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1N A，通过阳离子交换膜的N a+数目为1N AD. 反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变【答案】B【解析】【详解】A.硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，A 正确；B.在电解过程中，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，促进了水的电离平衡，溶液中c(OH-)增大，该电极附近溶液的pH升高；在阳极发生反应：2Cl-+2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B错误；C.当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，Ni元素化合价升高1价，由于电子转移数目与元素化合价升高数目相等，所以外电路中通过的电子数目为1N A，通过阳离子交换膜的N a+数目为1N A，C正确；D.在阳极发生反应：2Cl-+2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸HCl和次氯酸，HClO将溶液中Ni2+氧化为Ni3+，发生反应：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，HClO又被还原为Cl-，所以Cl-物质的量不变，体积不变，因此浓度也不变，D正确；故选项是B。
7.25℃时，将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中（忽略热胀冷缩和分子空隙对体积的影响），加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图，下列说法不正确的是（）A. 25℃时，该pH=2的HA 溶液电离度为10%B. b 点溶液显碱性C. b 到c 的过程中，温度下降的主要原因是NaOH 溶液的加入D. c 点溶液中，c(Na +)<c(A -)+c(OH -)【答案】A【解析】【分析】由图可知，随NaOH 溶液的加入，酸碱中和放热使溶液温度升高，当加入的NaOH 溶液的体积为40mL 时，温度达到最高，说明此时反应恰好完全，则原HA 溶液的浓度为：c (HA)=400.1l /50mL mo L mL⨯=0.08mol/L ；继续加入NaOH 溶液，溶液温度逐渐下降。
可在此认识基础上对各选项作出判断。
【详解】A ．根据分析，原HA 溶液的浓度为0.08mol/L ，所以，25℃时，该pH=2的HA 溶液电离度为210/0.08/mol L mol L-×100%=12.5%，A 选项错误； B ．根据分析，b 点溶液为NaA 溶液。
根据A 选项可知HA 为弱酸，所以NaA 溶液显碱性，B 选项正确； C ．b 点HA 恰好完全反应，所以b 到c 的过程中，无反应发生，NaOH 溶液的加入使溶液温度下降，C 选项正确；D ．根据电中性原则，c 点溶液中有：c (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH -)，所以，c (Na +)<c (A -)+c (OH -)，D 选项正确； 答案选A 。
【点睛】中和反应的终点：由于中和反应是放热反应，所以，反应混合液温度会随反应进行而升高，温度达到最高时反应达到终点。