-100
-125
H2S
HCl
PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
5 周期
氢键键能大小范围
氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱 的作用力。
F—H---F O—H--- O N—H--- N
氢 键 键 能 28.1
科学视野
壁虎与墙之间的力是范德华力，这种力的 产生是由于壁虎脚上的刚毛及其精细分支 与墙体分子的距离足够近，虽然每根刚毛 所受的力比较很小，但是由于刚毛数量众 多，使之可以累积可观的吸引力。 壁虎可以通过局部收缩刚毛（注意，不是 同时收缩。）逐渐减少这个力量的，最后 把脚移位的。(当然，这个动作是很快的， 因此看起来也很自然）
0
-25
NH3
为什么H2O比HF3的沸 -50
点更高呢？
-75
-100
-125
H2S
HCl
PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
5 周期
思考：
1、冰为什么会浮在水面？ 2、冰为什么硬度比一般共价化合物大？ 3、NH3为什么极易溶于H2O？
相对分子质量 沸点/℃
32
64
46
分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
第二章 分子结构与性质
第3节 分子的性质 （第3课时）
温故知新：
1、分子间是否存在相互作用力？ 稀有气体呢？
2、物质为什么会有三态变化？ 3、不同物质为什么熔、沸点不同？
思考： 如何解释四卤化碳的熔沸点的变化规律？
事实依据：
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
0
-25 NH3
为什么HF、H2O和NH3-50 的沸点会反常呢？ -75
跟踪检测：
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力 。
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 分子 共价键
。
（3）解释CH4及CF4是气体,CCl4（液体），CI4是固体的原因。 分子间作用力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系
作用微粒 作用力强弱
再次证明：
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相对分子质量
38 71 160 254
结构式 （1）CH3OH（甲醇） （2）CH3CH2OH（乙醇） （3）CH3CH2CH2OH（丙醇）
熔点/℃
-219.6 -101.0 -7.2 113.5
沸点/℃
-188.1 -34.6 58.8 184.4
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
Johannes Diderik van der Waals，1837年－1923年），荷兰物理学家
思考：
1、范德华力有无方向性和饱和性？ 2、范德华力大小如何？
事实依据：
请分析下表中数据
分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
(极性或
非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要
(大或小)得多，其
主要原因是
.
结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非性分子。
思考：
气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？
物质为什么会有三态变化？ 水蒸汽
水 冰
破坏了分子间的作用力还是分子内部的化学键？
约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯（通常称为范德·瓦耳斯或范德华，
HI 26.00 298.7
事实依据：
请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol)
熔点/℃
沸点/℃
HCl 36．5 21.14 -114.8
-84.9
HBr 81 23.11 -98.5
-67
HI 128 26.00 -50.8
-35.4
结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
(kJ/mol)
18.8
17.9
范德华力 (kJ/mol)
共价键键能 (kJ/mol
13.4
16.4
12.1
568
462.8
390.8
特征：具有方向性和饱和性。
观察对比： 分子间氢键
分子内氢键
思考 ：CH3OH中是否有氢键？
甲醇
思考：氢键对物质的性质有何影响？
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油 漆而不用水？
3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解 度却很小？
小结：
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
金 原分离 属 子子子 晶 晶晶晶 体 体体体
第二章 分子结构与性质
第3节 分子的性质 （第4课时）
小结：
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
金 原分离 属 子子子 晶 晶晶晶 体 体体体
事件回顾： “反应停”事 件
讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在， 地球上 将会是什么面貌？
跟踪练习：
（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( C )
A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
练习 1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规 律理解它们的溶解度不同？
第二章 分子结构与性质
第3节 分子的性质 （第2课时）
跟踪练习：
1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会
发生偏转的是
()
A.苯 B.二硫化碳 C. 水 D．四氯化碳
小结： “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶
于非极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子 作用力强烈 之间
学性质和物理 性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱
理性质（熔、 沸点及溶解度
等）
跟踪练习：
1、下列叙述正确的是（ ） A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子