碱土金属：有2个电子可以参与成键，因而碱土金属的 金属键比碱金属的金属键要强。碱土金属的熔沸点、硬 度、密度都比碱金属高得多。
2、化性 非常活泼的金属 ⑴与许多非金属单质直接反应生成离子型化合物
⑵碱金属及钙、锶、钡反应生成氢氧化物和氢气。 锂、钙、锶、钡同水反应比较平稳，因为它们熔点较高，不易熔化， 因而与水反应不激烈，另一方面，由于其氢氧化物的溶解度小，生 成的氢氧化物覆盖在金属表面阻碍金属与水接触。铍与镁的金属表 面可以形成致密的氧化物保护膜，常温下对水是稳定的。镁在热水 中可以缓慢地发生反应，铍则同水蒸气也不发生反应。其它碱金属 的熔点很低。其它碱金属与水反应非常剧烈，量大时会爆炸。
2、过氧化物
3、超氧化物和臭氧化物
三、氢氧化物
碱பைடு நூலகம்？
R——O——H， Φ越大，静电引力越大， 则R吸引氧的电子云能力越强
酸碱强度与φ-2 (离子势φ为离子电荷数与离子半径之 比值) 值存在怎样的关系？
φ-2<2.2 金属氢氧化物属碱性 2.2 < φ-2<3.2金属氢氧化物属两性 φ-2>3.2金属氢氧化物属酸性
M（s）+（x+y）NH3 →M（NH3）+x + e（NH3）-y 钠溶于某些干燥的有机溶剂如醚也会产生溶剂合电 子的颜色。 ⑷制备稀有金属或贵重金属
⑸与氧化物的反应
Mg Mg
+SiO2 +CO2
→Si +MgO →？
（MgO +C）
Mg +H2O（g） → ？ （MgO + H2 ↑）
△焰色
3、制备 Be、Mg、Ca、Sr、Ba同上。
CaCl2作助熔剂
Rb，Cs制备以Ca作还剂。Be以Mg为还原剂还 原BeF2亦可。
二、氧化物
1、普通氧化物
Na2O2 +2 Na = 2Na2O K2O（淡黄） ：2KNO3 +10 K =6 K2O + N2 Rb2O（亮黄）：与氧化钾类似 Cs2O（橙黄）：与氧化钾类似
碱土金属普通氧化物都是白色，可通过单质与O2化合 或其碳酸盐、氢氧化物、硝酸盐或硫酸盐热分解
一、单质
1、物性
银白色的金属光泽，具有良好的导电性和延展性。
碱金属：熔点低，除锂外都在100℃以下，铯的熔点最 低，最放在手中就能熔化的两种金属之一（另一种是 Ga）。沸点与熔点的温差较大，一般比熔点高出700℃ 以上；是较软的金属，硬度都小于1，可以用刀子切割； 密度都较小，属于轻金属，其中锂、钠、钾的密度比水 小。锂是最轻的金属，其密度大约是水的一半。
[问题] 推测LiAlH4与水的反应产物是什么？
答：LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al（OH）3 +4H2 ↑
LiAlO2+2H2O
五、盐类 1、盐类的溶解性 ⑴碱金属盐
⑵碱土金属盐
2、盐的结晶水合与复盐
3、含氧酸盐
六、重要盐类简介
七、锂的特殊性
碱金属和碱土金属
价层电子结构分别为ns1， ns2，失去电子后形成具有 稀有气体结构的稳定离子，因而都是极其活泼的金属。 稳定氧化态分别为+1，+2。
许多性质变化很有规律
同一族内，从上到下，原子半径依次增大，电离能和电 负性依次减小，从而金属的活泼性也就从上到下依次增 加。
Li，Be的原子半径和离子半径很小，与同族其它元素相 比，锂和铍具有一些特殊性，例如，它们在形成化合物 时化学键的共价倾向比较显著。
LiOH 1.2
Be(OH)2 2.54
NaOH 1.0 碱 Mg(OH)2 1.76 碱
性
性
KOH 0.87
增 强
Ca(OH)2 1.42
增 强
RbOH 0.82
Sr(OH)2 1.33
CsOH 0.77
Ba(OH)2 1.22
碱性增强
四、氢化物 如LiH，CaH2
CaH2 + 2H2O=Ca（OH）2 + H2 LiH + H2O=LiOH + H2
多数碱金属和碱土金属与水反应，不能在水溶液中作还原剂。
⑶碱金属及钙、锶、钡可溶于液氨中生成蓝色的导电溶液。在溶液 中含有金属离子和溶剂化的自由电子，这种电子非常活泼，所以金 属的氨溶液是一种能够在低温下使用的强还原剂。当长时间放置或 有催化剂（如过渡金属氧化物）存在时，碱金属的氨溶液中可以发 生如下反应：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑