(V)
上页 下页 退出
小结：
ⅠA碱金属: S区 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ⅡA碱土金属: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 碱金属和碱土金属原子的最外层电子排布分别 为: ns1和ns2

它们的次外层具有稀有气体原子式的稳定的电
子层结构， 对核电荷 的屏蔽作用较大，所以碱金属 元素的 I1 在同一周期中为最低。
(kg· ) cm
ⅠA 密度 -3
Li(锂) Na(钠) K(钾) Rb(铷) Cs(铯) 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88
电负性 1.0 0.9 0.8 0.7 失去电子的倾向大，受到光照射时， 是最轻的金属元素 0.8 金属性 金属性递增 金属表面的电子易逸出，可制造光电
管，由铯光电管制成的自动报警装置， 碱金属和碱土金属的密度小，属轻金属 ∨ 可报告远处火警；制成的天文仪器可 ⅡA Be(铍) Mg(镁) Ca(钙) Sr(锶) Ba(钡) 密度-3 1.85 1.74 1.54 2.6 根据星光转变的电流大小测出太空中 3.51 (kg· ) cm 金属性 星体的亮度，推算星球与地球的距离。 电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 金属性递增
上页 下页 退出
(kg· ) cm
ⅠA 密度 -3
1-1 碱金属和碱土金属的基本性质
Li(锂) Na(钠) K(钾) Rb(铷) Cs(铯) 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88
电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 氧化数 +1 +1 +1 +1 +1 E (M+/M) -3.04 -2.713 -2.924 (-2.98) (-3.026) (V) 氧化数与族号一致。 *E (Li+)反常，是由于Li的半径较小，易与 ⅡA Be(铍) Mg(镁) Ca(钙) Sr(锶) Ba(钡) 常见的化合物以离子型为主。由于Li+、 水分子结合生成水合离子放出较多能量所致3.51 密度-3 1.85 1.74 1.54 2.6 (kg· 2+半径小，其化合物具有一定共价性。 cm ) Be 电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 氧化数 +2 +2 +2 +2 +2 E (M+/M) -1.99 -2.356 -2.84 -2.89 -2.92
2 化学性质
除铍和镁外，其它单质易与水反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Ca +2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ K与水反应比Na激烈，并发生燃烧；Mg与冷水反应很慢。
碱金属和碱土金属还可与其它许多非金属单质和化合物反应。
上页 下页
退出
●碱金属被水氧化的反应为: 2 M(s) + 2 H2O (l) → 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g) 钠和钠下方的同族元素与水反应十分激烈，过程中生成的氢气能自燃. 金属钠与水的反应在实验室用于干燥有机溶剂，但不能用于干燥醇！
本章重点要求掌握S区元素的金属活性、氧化物和氢
氧化物的碱性
上页 下页 退出
ⅠA 1 2 3 4 5 6
17-1 s区元素的通性 1-1 碱金属和碱土金属的基本性质
7
1 2 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥAⅦA H He 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne ⅠA中的钠、钾氢氧化物是典型“碱”， 11 12 13 ⅠA、ⅡA为s区元素 14 15 16 17 18 ⅢB 故ⅠA族元素又称为碱金属 ⅡB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB Li、Rb、Cs、Be P S Cl Ar Na Mg Al Si ⅢA有时称为“土金属” 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti ⅡA中的钙、锶、钡氧化物性质介于“碱” V Cr Mn Fe Co Ni是轻稀有元素 Br Kr Cu Zn Ga Ge As Se 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y 与“土”族元素之间，所以把它们又称为碱 Xe Zr Ne Mo TcFr、Ra 是放射性元素 I Re Rh Pa Ag Cd In Sn Sb Te 55 56 57- 土金属。现在习惯上把铍和镁也包括在内， 86 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 71 Cs Ba La 统称ⅡA为碱土金属元素。其中镭是放射性 Rn Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 89- 104 105 87 88 103元素。 106 107 108 109 110 111 112 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub
上页 下页 退出
碱金属和碱土金属的存在
主要以方解石(CaCO3)、石膏CaSO4· 2O)、 2H
主要以菱镁石（MgCO3)、 Cs Fr Li Na K Rb ⅠA 主要矿物是绿柱石 重晶石(BaSO4)、毒重石(BaCO3) 白云石[MgCa(CO· 2]存在 （3BeO· 2O3 3) Al 6SiO2) 等碳酸盐、硫酸盐形式存在 铯 锂 钠 钾 铷 钫
上页 下页 退出
元素周期表
0
1-1 碱金属和碱土金属的基本性质
表17-1 碱金属元素的一些基本性质
元素 性质 Li 2S1 Na 3S1 K 4S1 +1 520 7298 0.98 -3.045 519 496 4562 0.93 -2.714 406 419 3051 0.82 -2.925 322 403 2633 0.82 -2.925 293 376 2230 0.79 -2.923 254 Rb 5S1 Cs 6S1
Rb
Cs
Be
Mg
Ca Sr
Ba
上页 下页 退出
金属铯和铷
消耗量极小，由于在光照下逸出电子
，因而是制造光电池的良好材料. 133Cs 厘米 波的振动频率(9192631770 s-1) 在长时间内保
持稳定, 因而将振动一次所需要的时间规定
为 SI 制的时间单位 s。利用此特性制作的铯 原子钟 ( 测准至 1.0 × 10-9 s ) 在空间科学的 研究中用于高精度计时。
1．了解 s 区元素的物理性质和化学性质，能够解释 Li 的 标准电极电势为什么最低 ，能解释碱金属与水、醇和液 氨反应的不同； 2．了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法 ，特别注意 钾和钠制备方法的不同； 3．了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别 注意氢氧化物的碱性变化规律； 4．了解 s 区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性 的热力学解释； 5．会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律； 6．了解对角线规则和锂、铍的特殊性.
4 12 20 38 56
放在手心里即可熔化 3s 160 648.8 1107
2
Cs是最软的金属 2970 核电荷 原子半径 熔、沸点 硬度 2s2 111 1278 4
4s2 5s2 6s2 197 215 217 839 1484 769 1384 725 1640
上页 下页
2.0 1.5 1.8 ---退出
碱土金属仍 是活泼性相 当强的金属 元素，也是 强还原剂。
价电子构型 主要氧化数 第一、二电离势 (kJ.mol-1) 第三电离势 (kJ.mol-1) E0(M2+/M)(V) M2+ 水合热 (kJ.mol-1)
上页 下页
退出
1-1碱金属和碱土金属的基本性质
硬度 金属半径 熔点 沸点 ⅠA 原子序数 价电子构型 (pm) (℃) (℃) (金刚石=10) 3 2s1 152 180.5 1342 0.6 Li (锂) 11 3s1 186 97.82 882.9 0.4 Na (钠) 19 4s1 227 63.25 760 0.5 K (钾) 37 5s1 248 38.89 686 0.3 Rb (铷) 因为 55 核电荷 原子半径 熔、沸点 硬度 原子的原子半径较大、核电荷较少 6s1 265 28.40 669.3 0.2 Cs (铯)
们想象的程度. 溶于液氨的反应如下： ammonia
碱金属是活 泼性最强的 金属元素， 都是强还原 剂
价电子构型 主要氧化数 第一、二电离势 (kJ.mol1-) 电负性 E0(M+/M)(V) M+ 水合热 (kJ.mol-1)
上页 下页
退出
1-1碱金属和碱土金属的基本性质
表17-2 碱土金属元素的一些基本性质
元素 性质 Be 2S2 Mg 3S2 Ca 4S2 +2 900 1757 14849 -1.85 2494 738 1451 7733 -2.36 1921 590 1145 4912 -2.87 1577 550 1064 4210 -2.89 1443 503 965 3575 -2.91 1305 Sr 5S2 Ba 6S2

金 属 活 泼 性 增 强
Li Na K Rb Cs
Be Mg Ca Sr Ba
金属活泼性增强
上页 下页 退出
1-2 碱金属和碱土金属的存在
ⅠA Li Na K Rb Cs Fr
锂 钠 钾 铷 铯 钫 最重要的矿石是锂辉石 铷是一种分散性元素，难以独立形成矿物， Be Mg Ca O ) ⅡA （LiAlSi2 6 Sr Ba Ra 常与钾共生，主要矿物有锂云母和光卤石 主要矿物是钾石矿(KCl· MgCl2· 6H2O) 主要以NaCl形式存在于 钡 铍 镁 锶 镭 钙 我国青海钾盐储量占全国96.8% 海洋、盐湖和岩石中