第17章碱金属和碱土金属习题1．选择题
17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH
17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( )
(A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物
(B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水
(C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂
(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低
17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2
(C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl2
17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（）(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2
17-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(B) BaCO3＞CaCO3＞K2CO3 (C) BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3＞BeCO3(D) Li2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb
17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H mө＝－185.77kJ·mol-1
NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H mө＝－132.21 kJ·mol-1
则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1
(C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-1
17-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO3
17-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物……………………( )
(A) 都是亚硝酸盐和O2(B) 都是氧化物和O2
(C) 都产生N2O和O2(D) 除了都有氧气外，其余产物均不同
17-10碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与相邻的碱金属相比较…………………………………………………… ( ) (A) 碱土金属原子半径大些(B) 碱土金属的电离势大
(C) 碱土金属较易失去第一个电子(D) 碱土金属更活泼
2. 填空题
17-11周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是__________________；_________________；__________________。

17-12碱金属可以溶解在液氨中形成色的溶液，这种溶液中含有氨合和氨合。

碱金属的液氨溶液具有性和性。

碱金属液氨浓溶液的颜色为。

因为碱金属的液氨溶液具有作用，所以在非水溶液内进行的无机合成和有机合成中得到应用。

17-13LiF(s) + CsI(s) = LiI(s) + CsF(s) 反应进行的方向是，因为。

17-14下列金属的盐类在高温火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为：Li ；Na ；K ；Ca ；Sr ；Ba 。

17-15写出下列物质的分子式(或化学式)：芒硝________________ ，元明粉__________，大苏打____________，光卤石，重晶石，小苏打，天青石，明矾，泻盐，萤石，铬钾矾。

17-16碱金属元素原子的价电子构型是，在化合物中的常见氧化态是；碱土金属元素原子的价电子构型是，在化合物中的常见氧化态是。

17-17由于钠和钾的氧化物_________ ，所以ⅠA族元素称碱金属；而ⅡA族元素称为碱土金属，是因为钙、锶和钡的氧化物________________________。

17-18由于碱金属和碱土金属，它们只能以的方式存在于自然界中。

钠的矿物主要有、等，人们获取钠及其化合物的主要来源是。

碱土金属主要以和矿存在。

17-19实验室常用与H2SO4反应制备H2O2，有关的化学反应方程式是。

17-20碱金属的离子中，_____极化力最强，______变形性最大；碱土金属的氯化物
中，的共价性最强，离子性最强。

17-21金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后，产物溶液中除都有氢氧化物外，钠的产物溶液中还有_______，镁的产物溶液中还有______。

17-22在Li、Na、K盐中，的氟化物最难溶于水，的高氯酸盐溶解度最小。

3. 简答题
17-23在标准状态下，碳酸盐A、B、C的分解温度如下：
MCO3 A B C
分解温度/℃1172 1633 562 已知它们是Ca、Cd、Ba的盐，且r (Ca2+) = 100 pm，r (Cd2+) = 95 pm，r (Ba2+) = 135 pm。

请依据上述信息鉴别出A、B、C各为何种碳酸盐，说明理由。

17-24ⅠA、ⅡA族金属的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐的热稳定性有怎样的变化规律？简要解释其原因。

17-25实验中需要碱时通常使用氢氧化钠而不用氢氧化钾，但选用氧化剂的基准试剂物质时用重铬酸钾不用重铬酸钠，选用炸药原料时用硝酸钾不用硝酸钠。

请解释原因。

17-26为什么氢氧化钠中常含有碳酸钠？如何检验？怎样用其配制纯净的氢氧化钠溶液？保存氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么要用橡胶塞？写出相应的反应方程式。

17-27电解熔融盐法制取金属钠的原料是NaCl-CaCl2的混合盐，为什么要加入CaCl2而不用纯的NaCl ？写出电解过程中两极上所发生的反应。

17-28试判断碱土金属氧化物MgO、CaO、SrO、BaO熔点有怎样的变化规律并说明原因。

17-29下列说法是否正确？说明理由。

①IA金属单质都是金属键，化合物都是离子键；
②碱金属离子M+、碱土金属离子M2+在晶体和水溶液中都无色，因此它们的化合物也无色；
③随原子序数的增加，碱金属的熔点、沸点、硬度依次升高；
17-30用分子轨道理论说明过氧化钠和超氧化钾的磁性。

17-31怎样用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2? 说明理由并写出相应的化学反应方程式。

17-32写出以重晶石为原料制备下列物质的反应方程式：
BaCl2BaCO3BaO BaO2
17-33在电炉法炼镁时，要用大量的冷H2将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属镁粉。

请问能否用空气、氮气或CO2代替H2作冷却剂使用？为什么？写出反应方程式。

17-34现有失去标签的五瓶白色粉末，但知道它们分别是MgCO3、BaCO3、无水Na2CO3、无水CaCl2和无水Na2SO4，试设计一流程鉴别之，并写出反应方程式。

17-35某一黄色粉末状物质(A)，溶于盐酸时产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B)，得到无色透明溶液，将此溶液蒸发、浓缩并干燥后得白色粉末(C)，在无色灯焰上灼烧(C)，灯焰呈黄色，(A)、(B)、(C)是何物？写出有关的反应方程式。

17-36碱金属在什么条件下以双原子分子存在?为什么由Li2––Cs2分子的稳定性逐渐减小?
17-37今有一瓶白色固体，它可能含有下列化合物：NaCl、BaCl2、KI、CaI2、KIO3中的两种。

试根据下述实验现象判断，这白色固体包含哪两种化合物，写出有关的反应方程式。

实验现象：①溶于水，得无色溶液；②溶液中加入稀硫酸后，显棕色，并有少量白色沉淀生成；③加适量NaOH溶液，溶液成无色，而白色沉淀未消失。