学习目标：
1、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制及容量瓶的使用
2、掌握物质的量浓度相关计算
3、误差分析
重点难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法
教学过程：
Ⅰ、夯实基础
一、配制一定物质的量浓度的溶液
【实验探究】配制250mL0.1mol/L的NaCl 溶液
（1）实验仪器：、、、、。

（2）容量瓶的使用：
容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，它的颈部刻
有，瓶上标有和。

常用的容量瓶有、、、等多种规格。

本实验
选用__________的容量瓶
【注意事项】①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使
用前要检验是否漏水
②容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内
溶解固体或稀释液体
（3）实验步骤：
①②③④
⑤⑥⑦
【注意】1、用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒次，并将洗涤液注入中，轻轻摇
动容量瓶使溶液。

2、用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的
__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀。

3、如果定容时滴水超过刻度线或有溶液洒出，则必须。

4、摇匀后发现液面低于刻度线,此时_______("需要"或"不需要")加水到刻度线。

二、实验目标：实验室要用Na2CO3固体配制一瓶500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液。

确保将残留在烧杯壁上的Na2CO3
尽量全部转移到容量瓶中。

该操
一直向容量瓶中加水，加至离刻
Ⅱ、例题精讲
一、判断下列说法是否正确
1、0.1mol/L的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl的溶液。

2、在标准状况下，将2.24LHCl通入水中并配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
3、从100mL0.1mol/L的NaCl溶液中去除10mL，其浓度为0.01mol/L.
4、0.6mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的数目是1.2N A
5、50mL1mol/L氯化铝溶液与150mL3mol/L氯化钾溶液的c(Cl-)相等
6、用托盘天平称取11.7g食盐
7、用量筒量取某浓度的盐酸5.62mL
8、用滴定管量取蒸馏水23.15mL
9、用500mL容量瓶配制0.10mol/L Na2SO4溶液250mL
10、2L NaCl溶液中含有4mol NaCl，则该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L
11、将22.4LHCl(STP)溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L
12、将44.8L NH3(STP)溶于水得到1L溶液，则该溶液中NH3的物质的量浓度为2mol/L
13、将40g NaOH溶于2L水中，所得溶液的浓度为0.5mol/L
Ⅲ、课堂演练
A组
1、容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的：
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④
2、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：
A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯
3、N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）
A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A个离子
4、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L
5、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( )
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
6、N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N A
B．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
B组
1、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
2、 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3、将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
4、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（）
A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
5、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。

若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。

6、A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是( )
A. B
A
mol / LB.
2A
B
mol / LC.
B
A
2
mol / LD.
A
B
2
mol / L
综合练习
1、将4gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为取出10ml此溶液，其物质的量浓度为，将其稀释到100ml后，所得溶液的浓度为。

2、在一定温度下，将质量为m、摩尔质量为M的物质溶于水，得到体积为V的饱和溶液，此饱和溶液的物质的量浓度为。

3、把1.12L(STP)的HCl气体溶于水，配成250ml溶液，则该溶液中HCl的物质的量浓度为。

4、欲配制250 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）需要氢氧化钠固体的质量为g。

（2）配制250 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤有（在横线上填写所需的实验仪器）：
①称量氢氧化钠固体。

②将烧杯中的溶液转移到中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液
也注入容量瓶。

③用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低处
与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序是________________________（填写序号）。

（3）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是。

A．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．转移溶液时，有少量NaOH溶液流出
C．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水
D．定容时，俯视刻度线
Ⅳ、课后巩固
1、配制480ml 0.5mol/L的NaCl溶液，所需NaCl的质量为多少？
2、在一定温度下，1L MgCl2溶液中含有0.02mol Cl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？配制该浓度的MgCl2溶液500mL需要MgCl2多少克？。