普通高中课程标准实验教科书-化学选修 3[苏教版]2006-2007 学年度第一学期高二化学期中试卷可能用到的相对原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Br-80 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。

每题只．有．一．个．选项符合题意,请将答案写在试卷第三页的表格中）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p 能级原子轨道也在增多D．与 s 原子轨道的电子相同，p 原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①3．磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。

含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及 1mol 此钠盐中 P-O 单键的物质的量分别是（ ）A．Na5P3O10 7molB．Na3H2P3O10 8molC．Na5P3O10 9molD．Na2H3P3O10 12mol4．当硅原子由 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3 时，以下认识正确的是A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似5．2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。

如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B3二、选择题（本题包括 10 小题，第 6 ~15 小题每小题 3 分，共 30 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）6．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p1/77．2003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于 Ds 的说法不．正．确．的是 （ ）A．Ds 原子在周期表中位于第 7 周期第Ⅷ族B．Ds 是 IB 元素C．Ds 原子的质量数为 110D．Ds 元素在元素周期表中 d 区8．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．金属离子一定满足最外层电子数为 2 或 8D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠10．SF6 是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。

SF6 的分子呈正八面体型。

如果 F 元素有两种稳定的同位素，则 SF6 的不同分子种数为（）A．6 种B．7 种C．10 种D．12 种11．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1:3，若两种元素的原子序数分别为a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是 ① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8A．①②③④B．②③④C．②③D．③④12．有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 π 键B．每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π 键C．碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它原子形成三个 σ 键D．碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它原子形成 σ 键13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。

B．NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。

C．NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．以上说法都不正确。

14．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1 价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。

－1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。

下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：（）元素LiNaKOO－F电子亲合能/kJ·mol-159.8 52.7 48.4 141 －780 327.9下列说法正确的是 A．电子亲合能越大，说明越难得到电子 B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出 327.9kJ 的能量 C．氧元素的第二电子亲合能是－780kJ·mol-12/7D．基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2－需要吸收能量15．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。

在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于 NaCl 晶胞中 C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A．2:1B．3:2C．5:2D．5:1将选择题答案填入下表题12345678号答DACABCBCB案题9101112131415号答 BCCABCCCDD案16．已知 Br2、Fe2(SO4)3、CaC2 等物质均能与水发生反应，生成两种物质。

下表中所列四种物 质都易与水反应。

Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式： （2）写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水形成无氧酸的物质的电子式 （3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺 H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl 分子的空间构型为__________________，电子式为_________________ （1）LiOH、、NaOH、H4SiO4（或 H2SiO3）、Mg (OH)2H∶ ∶ ∶∶（2） （3）三角锥形H∶N∶Cl∶ +117．1932 年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。

电负性（用 X 表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：元素 HLiBeBCNOF电负性 2.1 1.01.52.02.53.03.54.0元素 Na MgAlSiPSClK电负性 0.9 1.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1）画出周期表中电负性最大的元素原子的轨道式 3/7估计钙元素的电负性的取值范围：__ __＜X＜___ _。

（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值 大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。

试推断 AlBr3 中形成的化学键的类型为______，其理由是_____________。

答案:（1）F 0.8＜X＜1.2 （2）从上向下 X 值减小 元素电负性越大，非金属性越强，金属越弱；反之亦然 （3）共价键 因为 AlCl3 中 Cl 和 Al 的电负性差值为 1.5，18．而 Br 的电负性小于 Cl，所以 AlBr3 中两元素的电负性差值小于 1.5a（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据 NaH 的存在，有人提议可反氢元素放在 VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。

（4）画出 a 元素原子的电子排布式。

18．（1）NCla（2）IVA （3）①右表中 ②氯H2S+Cl2→2HCl+S↓4/719．一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子 A 以 表示阴离子 B 以 表示。

（1）每个晶胞种含 A 离子的数目为________，含 B 离子数目为________。

（2）若 A 的核外电子排布与 Ar 相同，B 的电子排布与 Ne 相同，则该离子化合物的化学式是___________________；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

（4）已知 A 的离子半径为 r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。

19．（1）4、8（2）CaF2 （3）8、4（4）16 2 r320．（1）用杂化轨道理论分析为什么 BF3 的空间构型是平面三角形，而 NF3 是三角锥形的？（2）果糖分子的结构简式为 CH2OH（CHOH）3COCH2OH，试写出其结构式。

并用*标记出其中的手性碳原子。

答：（1）B 原子的 2s 轨道上的一个电子受激发跃迁到 2p 轨道上，在 F 原子的作用下发生了 sp2 杂化。

与三个 F 原子形成三个 σ 键。

故是平面三角形。

而在 NF3 分子中 N 原子发生了 sp3 杂化形成 四个 sp3 杂化轨道，其中有一对孤对电子占据一个轨道。

另三个轨道与三个 F 形成三个 σ键，故是三角锥形。

（2）HHHHHOH C C* C* C* —C— C HOH OH OH OH OH21．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶 胞。

NaCl 晶体结构如右图所示。

随着科学技术的发展，测定阿 伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。

现有一 简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥 后，准确称取 m gNaCl 固体并转移到定．容．仪．器．A 中。