化学选择题1 . 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂 离子电池放电时的电极反应式为 负极反应： C 6Li xe C 6Li1 x xLi (C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C .锂离子电池放电时电池内部Li 向负极移动D .锂离子电池充电时阴极反应为C e Li i x xLi xe2. 把 V L 含有 MgSO 4 和 K 2SO 4 的混合溶液 分成 两等 份， 一份加 入含 a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 ;另一份加入含 bmol BaCl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( )-1 -1A.(b- a)/vmol •L B.(2b- a )/v mol •L -1 -1C. 2(b- a)/vmol •L -1(2b-a)/v mol •L -1 3 .由 5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4 和 3molFeO 组成的混合物 ,加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe 2O 3 反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与 Fe 2O 3 的物质的量之比可能是( ) A 4:3 : 2 ： 1 ： l4 . 在水中加入等物质的量的 (Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-) 用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为( ):1 :27 :355. 可逆反应：3A=(可逆)3B+C (正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量 有变小的趋势，则下列判断正确的是( ) A. B 和C 可能都是固体 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，贝U B 一定是气体 和C 不可能都是气体6. 由一价离子组成的四种盐：的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的 PH=7第三种溶液 PH>7最后一种溶液pH<7,则下列说法正确的是 () A. 碱性 AOH>BO 酸性 HC>HD B. 碱性 AOHvBO 酸性 HC>HD C.碱性 AOH>BO 酸性 HCvHD D. 碱性 AOHvBO 酸性 HC<HD7 .某钠盐溶液中可能含有硝酸根，硫酸根，亚硫酸根，氯酸根，碘离子，碳酸根等阴离子。

某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ① 用pH 计测得溶液pH 大于7 ② 加入盐酸，产生有色刺激性气体③ 加入硝酸酸化的AgNO 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④ 加足量BaCb 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液， 溶液正极反应： Li 1 x MO 2 xLi xe下列有关说法正确的是( )LiMO 2 (LiMQ 表示含锂的过渡金属氧化物)A. 锂离子电池充电时电池反应为 C e LiLi 1 x MO 2 C 6Li 1 x LiMO 2C 6Li不褪色。

⑤加足量BaCb溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH)2Fe(SQ)溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

( )A. ①②④⑤B. ③④C. ③④⑤D. ②③⑤8. 用铂电极电解CuCI2溶液时，当电流为IA，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg 在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。

又知1个电子的电荷量为QC铜的摩尔质量为M g/mol，贝U 计算阿伏加德罗常数NA的算式为()QV mQ QV mQ9. 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )A. 当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成B. 电池的负极反应式为：02+ 2H2O 4e—===4OH-C. 电解后c(Na2CO3不变，且溶液中有晶体析出D. 电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大10 .在25°C时,纯水的电离度为a1; pH = 11的氨水中水的电离度为a2; pH = 3的盐酸中水的电离度为a3; 若将上述氨水与盐酸等体积混合, 所得溶液中水的电度为a4 。

贝下列关系正确的是( )A. a1<a2< a3<a4B. a3 < a2 < a1 < a4C. a3<a4 <a1 < a2D. a2 <a3 < a4 < a1NaCl 、Fe2 11 . 将下列选项中的溶液，分别加入到FeCl2 、CuSO4 、AlCl 3、( SO4 )3 、MgSO4六种溶液中，产生的现象都不相同的是( ) A. 盐酸B. 氨水 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液12 .某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B=2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中C气体的体积分数为10% 下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为L②原混合气体的体积为L③反应达到平衡时气体A消耗掉L④反应达到平衡时气体B消耗掉LA. ②③ B •②④ C •①③ D •①④、Y、Z为三种气体，把amol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ,达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X) + n(Y) = n(Z)，则丫的转化率为()A. [( a+ b)/5] x 100% B . [2( a+ b)/5b] x 100%C. [2( a+ b)/5] x 100% D . [( a+ b)/ 5b] x 100%14 .某溶液中可能含有I「、NHf、Cif+、S&「，向该溶液中加入少量.溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I②肯定不含C L T③肯定含SO® ④可能含IA.①② B .①②③ C .①③ D .②③④15 .下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是( )(1) CH a—CH?I ⑵J-CH—CH—CE古|CHs CH S I CH.C 耳一CH--CH—CH —阻CH3CH3 CH30—CH5—CH3(A)⑴,(2)；⑻(2)Q)；Cc)⑶灼.(D)⑴灼。

16 .已知L的二元酸HA溶液的PH=则下列说法正确的()A.在NaA、NaHA两溶液中，离子种类不相同B•在溶质物质的量相等的NaA、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA容液中一定有：[Na+] + [ H +] = [HA -]+[ OH 一] + 2[A 2-]D. 在NaA溶液中一定有：[Na+] > [A 2-] > [ H +] >[ OH「]17 .下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料( S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TQ2/S TiO 2/S* (激发态)TiO2/S* —TiO2/S* + e —l3_+ 2e」3I -2TiO2/S* + 3I 2TiO2/S + I 3下列关于该电池叙述错误.的是：A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能B. 电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电C. 电池中镀铂导电玻璃为正极D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少18 .常温下，以下四种溶液pH最小的是A．L 醋酸溶液醋酸与L 氢氧化钠溶液等体积混合C. L 醋酸与L 氢氧化钠溶液等体积混合=2的盐酸与.pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合19 . 浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在着水解平衡,若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色A. 颜色变绿B. 变得更浅C. 变黄绿色D. 不变20 . 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后, 向所得溶液中加入氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和ph. 则电解过程中转移的电子数为A.0.1.mol 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A •室温下，向・L t NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：＋ 2 －＋－＋c(Na )>c((SO 4 )>C(NH4)>C(OH ) = c(H )B. ・L t NaHC3溶液：c(Na J>C(OH_)>C((HCO3_)>C(H+)C. N Q CO溶液：C(OH_)—C(H+) = C((HCCT)+2C(H2CO)D. 25C时，，pH=、浓度均为・L —1的CHCOOH CHCOONW昆合溶液：c(CH3COO—)＋c(OH—)<c(CH3COOH＋) c(H＋)22 .硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是A. 温度一定时，心(SrSO4)随c(S& )的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时K Sp(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSQ饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液23 .某温度下，F&QH )3( s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ,金属阳离子浓度的辩护如图所示。

据图分析，下列判断错误的是A. K sp F(OH)3 V K sp Cu (OH)2B. 加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到b点C. C、d两点代表的溶液中(H+)与C(QH-)乘积相等D. F(OH )、Cu (QH )分别在b、C两点代表的溶液中达到饱和24 .用两支惰性电极插人500mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从变为时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略) ，电极上析出银的质量大约是A. 27mg C. 108mg D. 216mg25 . 某溶液中加入氯芬能产生氢气。

在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )＋＋—2—2＋2＋—2—A. A. Na＋、K＋、CI —、SO42—B. Cu 2＋、Fe2＋、NO3—、SO42—C. K＋、NH4＋、CI—、SO42—D. Na＋、Ca2＋、CI—、CIO—26 . 某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱，硝酸钾，硝酸钡中的一种或两种。

取该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液得到沉淀。

下列对于原样品中所含杂质判断正确的是( )A一定没有碳酸钠和硝酸呗 B .一定有碳酸钠而没有硝酸钡C.没有硝酸钡但有硝酸钾。