2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某常见金属的结晶水化合物MCl3⋅6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是()A. 固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应B. 气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色C. 常温下，溶液2能溶解铜D. 固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色【答案】C【解析】解：A.M可能是Fe、Al，若固体1为Fe2O3，不能和NaOH反应，故A错误；B.气体1为HCl和H2O混合物，用无水硫酸铜检验水蒸气，故B错误；C.溶液2为HNO3溶液，常温下能溶解Cu，故C正确；D.固体2为AgCl，加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，而Ag2S是黑色的，故D错误。
故选：C。
M为3三价金属，可以发生水解，M可能是Fe、Al，固体1为Fe2O3或Al2O3，气体1为HCl和H2O混合物，气体2为HCl，溶液1为稀硫酸，溶液2为HNO3，固体2为AgCl。
本题考查无机物的推断，关键是对盐类水解的理解，熟练掌握元素化合物知识，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，已是由Z元素形成的单质。
已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；25℃时，0.1mol/L丁溶液的pH为13.下列说法不正确的是()A. 1mol中与足量的乙完全反应共转移1mol电子B. Y元素位于第2周期第IVA族，它可以形成自然界中硬度最高的天然矿物C. 化合构戊中既有离子键又有非极性共价键D. 原子半径：W>Y>Z>X【答案】C【解析】解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，甲是Na2O2、乙是H2O，丙是CO2，丁为NaOH，戊是Na2CO3，A.由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则1molNa2O2反应时一半作氧化剂、一半作还原剂，转移电子为1mol，故A正确；B.C的原子序数为6，位于第2周期第IVA族，C形成的单质金刚石为自然界中硬度最高的天然矿物，故B正确；C.戊是Na2CO3，碳酸钠中含有离子键和极性共价键，故C错误；D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W>Y> Z>X，故D正确；故选：C。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，0.1mol⋅L−1丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH；发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是H2O，再由甲+丙=戊+己，可知丙是CO2，戊是Na2CO3，则Y为C，据此结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、相互转化、丁为NaOH为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温度效应气体。
X、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。
下列判断不正确的是()A. 反应①②③都属于氧化还原反应B. X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大C. 在信息工业中，丙常作光导纤维材料D. 一定条件下，x与甲反应生成丁【答案】B【解析】解：A.反应①是：2Mg+CO2− 点燃 2MgO+C，反应②是：C+O2− 点燃 CO2，反应③是：2C+SiO2− 高温 Si+2CO，都属于氧化还原反应，故A正确；B.X、Y、Z、W四种元素分别为C、O、Mg、Si，同周期自左而右原子半径减小，同主族上而下原子半径增大，故原子半径：Mg>Si>C>O，Mg原子半径最大，故B错误；C.丙为SiO2，在信息工业中，常作光导纤维材料，故C正确；D.一定条件下碳与二氧化碳反应会生成CO，故D正确。
故选：B。
X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，氧化物甲是常见温度效应气体，能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为CO2，z为Mg，乙为MgO，x为C，故y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg，X、W为同一主族元素，则W为Si，故丙为SiO2，单质w为Si、化合物丁为CO。
本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟练掌握常见连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。
4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质。
已知：A、D均含有10个电子，C的相对分子质量为30.上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。
则下列说法中不正确的是()A. 原子半径：W>Y>Z>XB. 若C中混有E可用水洗方法除去C. A在工业上常用作制冷剂D. B与D反应生成Z2时，D作还原剂【答案】D【解析】解：根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，A为NH3，B为Na2O2，C为NO，D为H2O，E为NO2。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：W> Y>Z>X，故A正确；B.NO2与水反应生成NO和硝酸，若NO中混有NO2，可用水洗方法除去，故B正确；C.NH3氨气沸点较低易液化，工业上常用作制冷剂，故C正确；D.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，H2O在反应中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选：D。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质，已知A、D均含有10个电子，则A、D为氢化物，可能为CH4、NH3、H2O、HF等；根据转化关系可知，A与单质Z2反应生成C，B与D反应生成Z2，且C的相对分子质量为30，则C为NO，H2O，A为NH3，Z2为O2，B为Na2O2，E为NO2，结合原子序数大小可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，据此解答。
本题考查无机物推断，题目难度不大，推断物质、元素组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
5.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去).下列说法正确的是()A. 反应①和②互为可逆反应B. X元素可能为铝C. X元素可能是金属，也可能是非金属D. 反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】解：A.可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，上述①②两个反应的反应条件不相同，不是可逆反应，故A错误；B.A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，所以X元素不可能为铝，故B错误；C.A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故C错误；D.单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，故D正确，故选：D。
由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B 和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应1应该是A物质的歧化反应，反应2应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素．本题考查了元素化合物的性质推断，主要考查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价，题目难度中等．6.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。
已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物：0.1mol⋅L−1W溶液的pH为1，下列说法正确的是()A. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性B. c元素的含氧酸的酸性在同主族中最强C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是c>d>b【答案】A【解析】解：A.如为O3、H2O2，则具有漂白性和氧化性，故A正确；B.如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，如HClO，为弱酸，故B错误；C.c与e和a与e元素形成的化合物分别为NaCl、HCl，分别为离子化合物、共价化合物，故C错误；D.同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径Na>Al，故D错误。
故选：A。
X的焰色反应呈黄色，应含有Na元素；Y是两性氢氧化物，应为Al(OH)3，0.1mol⋅L−1W 溶液的pH为1，应为强酸，可为HCl，由转化关系可知X为NaAlO2，Z为AlCl3，则a、b、c、d、e依次为H、O、Na、Al、Cl元素，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握焰色反应、pH计算、两性氢氧化物推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，W为HCl、Y为氢氧化铝为推断的突破口，题目难度不大。
7.A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。
下列说法错误的是()A. 铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色B. D的浓溶液有强氧化性C. E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂D. A的溶液电解时，阳极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑【答案】C【解析】解：A.A为硫酸铜，则铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色，故A正确；B.D为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，故B正确；C.E为二氧化硫，可用作葡萄酒的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，故C错误；D.电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应是氧气，电极方程式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑，故D正确。