一、电子的发现
1、阴极射线管
在封闭的玻璃管内有两个电极，抽 出管内的空气（压强在0.01mmHg 以下）。当两极间加高压时，从阴 极发出一种射线叫阴极射线，它能 使对着阴极的玻璃管壁发出荧光。
2、汤姆生对阴极射线的研究
A、阴极射线是从原子里发出的 带负电的粒子 流——原子可以再分的 B、这些粒子不论从哪个原子中得到，都带有相同的 质量核电荷——它是一切原子的组成部分 C、这些粒子的质量很小，是氢原子质量的千分之一
卢瑟福提 出的原子 核式结构
原子的核式结构
原子的核式结构
根据卢瑟福的原子结构模型，原子内部是十分“空 旷”的，举一个简单的例子：
原子
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原子核
四、卢瑟福原子核式结构模型不足
用卢瑟福原子核 式结构模型得到 的原子是不稳定 的,但原子实际上 稳定的.
丹麦物理学家玻尔, 在卢瑟福原子核式 结构模型的基础上, 结合普朗可量子理 论,建立了玻尔原子 模型
原子的核式结构
【导入】
1、19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿 于1803年提出他的原子论，其要点：化学元素 均为不可再分的微粒原子构成
2、但随着物理研究的深入和实验技术的提高， 十九世纪末二十世纪初，人们先后发现了X射 线，放射现象和电子（三大发现），物理学产 生了决定性的改变。人们越来越感觉到原子并 不是不可分割的，而且具有极其复杂的结构。 从那时起，人类进入了研究原子和原子核物理 学的新时期
粒子散射实验
根据汤姆生模型计算的结果：电子质量很小，
对α 粒子的运动方向不会发生明显影响；由于正 电荷均匀分布，α 粒子所受库仑力也很小，故α
粒子偏转角度不会很大．
三、原子的核式结构
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核． 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原 子核里． 带负电的电子在核外空间绕着核旋转．
粒子散射实验
1、绝大多数α 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进 2、少数α 粒子发生了较大的偏转． 3、极少数α粒子的偏转超过90°． 4、有的甚至几乎达到180 °．
第一条现象说明，原子中绝大部分是空的 第二、三现象可看出，α 粒子受到较大的库仑力作用 第四条现象可看出，α粒子在原子中碰到了比他质量大的多 的东西
汤姆生的原子模型
在汤姆生的原子 模型中，原子是一个 球体；正电核均匀分 布在整个球内，而电 子都象枣核那样镶嵌 在原子里面．
正电荷
这个模型不 久就被实验事 实否定了
电子
粒子散射实验
卢
瑟
福
1909～1911年，英国物
理学家卢瑟福和他的助手
们进行了 粒子散射实验
著名的 粒子散射实验
粒子散射实验
D、汤姆生称这些粒子为电子
3、意义 （1）打破了原子不可分割的旧观念 （2）引导人们对原子进行了大量的研究，打开 了现代物理学研究的大门
二、汤姆生的原子模型
汤姆生发现了电子，并知道电 子是原子的组成部分．由于电子 是带负电的，而原子又是中性的， 因此推断出原子中还有带正电的 物质．那么这两种物质是怎样构 成原子的呢？
4、研究依托实验，物理以实验为基础而发展
5、核式结构有局限性，人们对原子的认识理论还 要进一步发展．
玻尔原子模型在解释氢光谱时得 到了成功,但其他原子光谱上碰到 了困难.产生了描述微观粒子运动 规律的基本理论-量子力学的发展
五、物理思想方法
1、模型可以使抽象的假设理论加以形象化，便于 想象和思考 2、物理学发展可以说就是一个不断建立物理模型 和利用新模型代替旧的模型的过程 3、模型的建立都是：事实—假设—验证