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一、元素和周期表
1、原子核中质子的数目称为原子序数，或者质子数，以 Z 表示。

电中性原子中电子的数目也等于原子序数 Z。

经测定，原子的总质量与原子核中质子与中子的总数差不多。

（几乎相同）（或者说原子的总质量几乎可以由原子核中质子与中子的总数确定。

）这个总数叫质量数，以 A 表示。

因此，原子中的质子的数目，质子数，可以定量地由 A-Z 给出。

即原中质子数=A-Z
2、元素这个术语指的是仅仅由同一种类的原子组成的物质。

对化学家（化学工作者）来说，原子的种
类由原子序数决定（表示），因为这是决定它的化学表现（行为）的性质。

现在已经发现了原子序数 Z=1 到Z=107 的所有原子；这些是 107 种化学元素。

每一种化学元素都被赋予了一个名字和一个特有的（与众不同的）符号。

对大部分元素来说，这个含有一个或两字母的符号仅仅是英文名字的缩写形式，例如：
3、另外有些早已为人所知的元素的符号是拉丁文名字的缩写（是建立在拉丁文名字的基础上的），例如
4、更完整的元素列表（清单）见表 1。

5、早在 17 世纪末期，罗伯特?波义耳就开始了这项工作，他提出了现在公认的元素概念，大量的研究
使我们对元素极其化合物的性质有了相当的了解。

1869 年， D. Mendeleev 和 L. Meyer在各自工作的基础上，分别提出了元素周期律。

用现代的话说，这个规律叙述了元素的性质是它们的原子序数的周期性
函数。

换句话说，当元素按照原子序数逐渐递增的顺序列表（排列时），性质非常接近的元素将占据表格中
具有一定间隔的位置。

于是，将具有类似性质的元素排成纵列，从而把元素排成表格形式是可能的。

这样
的排列形式就叫做元素周期表。

.
6、（在元素周期表中），水平的每一排元素组成了一个周期。

应当注意的是，周期的长短是有变化的。

首先是一个含有2种元素的极短周期，接着是两个短周期，每一周期含有 8种元素，然后是各有 18 种元素的两个长周期，再下一个周期含有 32 种元素，最后一个周期显然是不完整的（尚未完全发现）。

在这种排列下，处于同一纵列的元素具有相似的性质。

这些纵列就组成了元素周期表中的族。

由
两个 8 元素周期中的元素开头的族被指定为主族元素，其它族的元素叫过度元素或内过度元素。

7、在周期表中，一条粗的阶梯状的线把元素划分为金属元素和非金属元素。

处于线左边的元素（H 元素除外）是金属元素，而处于线右边的元素是非金属元素。

这种分法仅仅是为了方便。

靠近线两边的元素-准金属元素-同时具有金属和非金属元素的性质特征。

可以看出，大部分元素，包括过度元素和内过度元素，都是金属元素。

8、除了氢，一种气体之外，IA 元素构成了碱金属家族。

它们是极其活泼的金属，在自然界中从来没有
发现它们的单质状态。

但是，它们的化合物却分布广泛。

碱金属家族的所有成员都仅仅形成带 1 个正电荷的离子。

相反，IB 的元素-铜，银和金却相对惰性。

与碱金属相似，它们也以 1+离子形式存在于许多化合物中。

但是，象许多过度元素所具有的特点一样，它们也形成具有其它电荷的离子。

9、IIA 元素被称为碱土金属元素。

它们的特征离子电荷为 2+。

这些金属，尤其是这一族的最后两个成员，几乎和碱金属一样活泼。

IIB 元素-锌，镉，汞不如 IIA 元素活泼，但是比相邻的 IB 的元素活泼得多。

它们的离子的特征电荷也是 2+。

10、除了 B 之外，IIIA 的元素也是相当活泼的金属元素。

铝对空气表现出惰性，但这种行为是因为
金属表面形成了一层肉眼看不见的铝的氧化物薄层，阻止了大面积的金属被进一步氧化。

IIIA 的金属形成带 3+电荷的离子。

IIIB 元素包括 Sc、Y、La、Ac。

11、IVA 由非金属元素 C、两种准金属元素 Si 和 Ge、两种金属元素 Sn 和 Pb 组成。

IVA 每一种元素都形成一些这样的化合物，它们的分子式指出有四个其它的原子存在于 IVA 原子周围（或四个其它的原子与 IVA 原子结合），如四氯化碳 CCl 4。

IVB 的元素 Ti、Zr、Hf 也形成类似的化合物，即每一个 IVB 原子与四个其它原子结合。

纯的这些化合物都是非电解质。

12、VA 包含三种非金属元素-N、P、As 和两种金属元素 Sb 和 Bi。

尽管存在分子式为 N 2O 5、 PCl 5 和 AsCl 5 的化合物，它们中没有一个是离子性的。

这些元素确实形成氧化数为-3 氮化物、磷化物和砷。