电解质溶液练习题、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4． 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5． 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。
9. 对于BaC ∣2溶液，以下等式成立： (A) a = γm ; (B) a = a + a -; (D) m = m + m - ；(E) m ±3= m + m -2;10. 若 a(CaF 2) = 0.5，则 a(Ca 2+) = 0.5， a(F -) = 1。
、单选题：1. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KC ∣ 水溶液 ; (C) 0.001M KOH 水溶液 ;2. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ; (B) 电导率 ; (C) 摩尔电导率 ; (D) 极限摩尔电导 。
3. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 K 与 摩尔电导Λ变化为： (A) K 增大，A m 增大; (B) K 增大，A m 减少; (C) K 减少，A m 增大;(D) K 减少，A m 减少。
4. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ; (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ; (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ; (D) 强弱电解质溶液都不变 。
5. 分别将 CUSo 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1mol dm -3降低到 0∙01mol dm -3,则 A m 变化 最大的是：(A) CUSO 4 ; (B) H 2SO 4 ; (C) NaCl ; (D) HCl 。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm 可以由 Λ作图外推到C 1/2 = 0得到。
(C)Y = Y γ ; (F) m ± = 4m 3 。
(B) 0.001M HC ∣ 水溶液 ; (D) 0.001M KC ∣ 水溶液 。
6. 影响离子极限摩尔电导率 λm 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子 电荷。
(A) ①② ； (B) ②③ ； (C) ③④ ； (D) ②③⑤ 。
& 已知298K, ?CUSo 4、CUCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率Λ ∞分别为a 、b 、c(单位为 Sm 2mol 1),那么 Λ≈(Na 2SO 4)是：(A) G + a - b ； (B) 2a - b + 2G ； (C) 2G - 2a + b ； (D) 2a - b + G 。
9. 已知 298K 时，(NH 4)2SO 4' NaOH 、Na 2SO 4 的Λ*分别为 3.064 池2、2.451 ×0-2> 2.598 ×0-2 S m 2∙mo ∣-1 ,则 NH 4OH 的Λ *为：(单位 S ∙ m2 ∙ mol -1)(A) 1.474 ×0-2; (B) 2.684 ×0-2; (C) 2.949 ×0-2; (D) 5.428 ×0-2°10. 相同温度下，无限稀时 HCl 、 KCl 、 CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl -离子的淌度相同 ； (B) Cl -离子的迁移数都相同 ;(C) Cl -离子的摩尔电导率都相同;(D) Cl -离子的迁移速率不一定相同。
11.某温度下，纯水的电导率 K = 3.8 1×-6Sm -1,已知该温度下，H +、OH-的摩尔电导率分别为3.5 ×0-2与2.0 ×0-2S m 2mol -1,那么该水的K W 是多少(单位是mol 2dm -6)： (A) 6.9 ×10-8;(B) 3.0 ×10-14 ; (C) 4.77 ×10-15 ; (D) 1.4 ×10-15。
12. 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ; (B) 难溶盐溶解度 ; (C) 弱电解质电离度;(D) 电解质溶液浓度 。
13 .用同一电导池测定浓度为 0.01和0.10mol dm 3的同一电解质溶液的电阻，前者是后 者的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1 ： 1 ;(B) 2 ： 1 ;(C) 5 ： 1 ; (D) 10 : 1。
14.有一个Hel 浓度为10-3M 和含KCl 浓度为1.0M 的混合溶液，巳知K +与H +的淌度分别为6.0 ×00 30.0 ×0-8 m 2 s 1 V -1,那么H +与K +的迁移数关系为：(A) t(H +) > t(K +); (B) t(H +) < t(K +);(C) t(H +) = t(K +); (D) 无法比较。
15 .已知298K 时，λm (CH 3COO -) = 4.09 10×S m 2mol -1,若在极稀的醋酸盐溶液中，在 相距0.112m的两电极上施加 5.60V 电压，那么CH 3COO -离子的迁移速率(m s 1)： (A) 4.23 ×10-8; (B) 2.12×10-6 ; (C) 8.47 ×10-5 ; (D) 2.04 ×10-3。
16. 离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是：(A) 离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大 ;(B) 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同 (C) 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大 ; (D) 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度。
17. 用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl 与 CUSO 4 ; (B) HCl 与 CdCl 2 ; (C) CuCl 2 与 CuSO 4 ;(D) H 2SO 4与 CdCl 2。
18．以下说法中正确的是： (A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λm 都可以由Λm 与C 1/2作图外推到C 1/2 = 0得到;7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 (A) 弱电解质溶液 ； (C) 无限稀溶液 ；Λ= Λ - AG 1/2 ,这规律适用于:(B) 强电解质稀溶液 ；(D) 浓度为1mol ∙m -3的溶液。
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；(D) 若 a (CaF2 ) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5 ，a(F-) = 1 。
19．将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNO 3；(B) 0.1M NaCl ；(C) 0.01M K 2SO4；(D) 0.1MCa(NO 3)2。
20 . 一种2— 2型电解质，其浓度为 2 ×03mol kg 1,在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 ×10- 6；(B) 2.99 ×10- 9；(C) 1.32 ×10- 3；(D) 0.190 。
21. 下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl 2 ；(C) 0.01M LaCl 3 ；(D) 0.02M LaCl 3 。
22 .浓度为1mol kg-1的CuSO4浓度的离子强度I i,浓度为1mol kg-1的Nael浓度的离子强度∣2,那么|1与|2的关系为：(A) I1 = ?I2 ；(B) I1 = I2 ；(C) I1 = 4I2 ；(D) I1 = 2I2 。
23. 德拜—休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
24. 能证明科尔劳乌施经验式(Λm = Λ∞ - AC1/2) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论；(B) 德拜—休克尔 (Debye- H?Ckel) 的离子互吸理论；(C) 布耶伦(BjerrUm)的缔合理论；(D)昂萨格(OnSager)的电导理论25. 以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；(B) 电解池通过 lF 电量时,可以使 1mol 物质电解；(C) 因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和, 这一规律只适用于强电解质。
三、多选题：1 . 在电解质溶液中,正、负离子传导电量之比为：(A) 等于 1 ；(B) 等于 0.5 ；(C) 等于正负离子运动速率之比(D) 等于正负离子迁移数之比；(E) 无法确定。
2.无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:(A)Λm(CaCl) =λm(Ca2+) + λm(Cl ) ；(B)A n(?CaCl 2)=λ(?Ca 2+) + 2;(C)Λm(CaCl 2) λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) ；(D)Λm(CaCl 2) 2 [ λm(Ca2+) + λm(Cl(E)Λn(?CaCl =λ(?Ca 2+) + λ(Cl )。
3. KohlraUSCh离子独立移动定律适用于：(A)多价电解质溶液；(B)无限稀释的弱电解质溶液；(C)无限稀释的强电解质溶液；(D) 0.1mol dm-3的电解质溶液；(E)任意浓度的电解质溶液。
4. 在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。
其原因是什么：(A) 增大电流；(B) 保持溶液不致升温；(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；(D) 简化测量电阻的线路；(E) 准确测定电流的平衡点。
5. 下列叙述中不正确的是：(A) Λm = Λ∞ (1 - βC/2)适用于弱电解质；(B) λ(M v+X V) = ν+λ(M Z+) + νλ(X Z-)仅适用于强电解质；(C) t+,∞ = V- λ,∞(M Z+ )/ λ, t-,∞ = V λ,∞(X Z)/λ∞ 适用于强、弱电解质；(D) α= Λm∕Λ∞ 一般适用于弱电解质；(E) K C = C Λm∕[ Λm,∞( Λm,∞ - A m)]仅适用于弱电解质。