电解质溶液的图像题集————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：电解质溶液图像表格题集一、选择题1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－14．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞eB．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)7．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<128．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞或甲基橙均可以用作本实验的指示剂9．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝710．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (A 2－)D ．Na 2A 溶液必存在c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HA －)＋2c (H 2A)，各粒子浓度均大于0 11．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等 D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋c R ＋增大12．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( )A ．HA 为强酸B ．该混合溶液pH ＝7.0C ．该混合溶液中：c (A －)＋c (Y)＝c (Na ＋) D ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H ＋13．常温下，用0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L －1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA 表示酸，下列说法正确的是( )A ．滴定盐酸的曲线是图乙B ．达到B 、D 点所处状态时，两溶液 中离子浓度均为c (Na ＋)＝c (A －)C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)>n (HCl)D ．当0 mL<V (NaOH)<20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为： c (A －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)14．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．实验①反应后的溶液中：c (OH －)＝c (K ＋)－c (A －)＝K W 1×10－9 mol·L －1 C ．实验②反应后的溶液中：c (A －)＋c (HA)＞0.1 mol·L －1实验编号 起始浓度/(mol·L －1) 反应后溶液的pHc (HA) c (KOH) ① 0.1 0.1 9 ②x0.27D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－) ＝c(H＋)15．40 ℃，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是()A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3)B．随着CO2的通入，c OH－c NH3·H2O不断增大C．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成16．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH①0.1 mol·L－10.1 mol·L－19②x0.2 mol·L－17下列说法正确的是()A．实验①反应前HA溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．实验①反应后溶液中：c(A－)>c(Na＋)C．实验②反应前HA溶液浓度：x＝0.2 mol·L－1D．实验②反应后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)17．已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是(B)18．常温下，有关物质的溶度积如表所示。
物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39下列有关说法不正确的是()A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH19．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数：K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)，称为难溶电解质的溶度积。
已知25 ℃时，以下五种物质的K sp：物质AgCl Ag2CrO4AgBr AgI Ag2SK sp2×10－102×10－12 5.4×10－138.3×10－17 6.3×10－50颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl－)，适宜作滴定指示剂的物质是() A．K2CrO4B．KBr C．KI D．K2S20．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)21．如图是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。