物质结构练习题
一、选择
1.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是-------- ( )
(A) 3,2,+1,+1/2 (B) 2,1,+1,-1/2 (C) 3,1,0, -1/2 (D) 3,1, -1,+1/2
2. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为----------- ( )
(A) n＝1,l＝0,m＝0,m s ＝+1/2 (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+1/2
(C) n＝3,l＝2,m＝1,m s ＝+1/2 (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+1/2
3. 氢原子中的原子轨道的个数是----------- ( )
(A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 无穷多个
4. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是----------- ( )
(A) 距原子核最近(B) 必有成对电子(C) 球形对称(D) 具有方向性
5. 下列各组量子数中，合理的一组是---------- ( )
(A) n=3，l=1，m1 =+1，m s=+1/2 (B) n=4，l=5，m1 =-1，m s= +1/2
(C) n=3，l=3，m1 =+1，m s=-1/2 (D) n=4，l=2，m1 =+3，m s= -1/2
6. 在能量简并的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是---------- ( )
(A) 能量最低原理(B) 保里原理(C) 原子轨道能级图(D) 洪特规则
7. 若将N 原子的基态电子构型写成1s2 2 s 2 2p x2 2p y1，这违背了---- ( )
(A) Pauli 原理(B) Hund 规则(C) 对称性一致的原则(D) Bohr 理论
8. 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用------------ ( )
(A) 电离能(B) 电子亲合能(C) 电负性(D) 解离能
9. 能和钠形成最强离子键的单质是----------------- ( )
(A) H2 (B) O2 (C) F2 (D) Cl2
10. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是--------( )
(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH4+
11. 下列说法中正确的是-----------( )
(A) 共价键仅存在于共价型化合物中(B)由极性键形成的分子一定是极性分子
(C) 由非极性键形成的分子一定是非极性分子(D) 离子键没有极性
12. 下列化学键中，极性最弱的是------------ ( )
(A) H-F (B) H-O (C) O-F (D) C-F
13. 下列分子中属极性分子的是------------------- ( )
(A) SiCl4(g) (B) SnCl2 (g) (C) CO2 (D) BF3
14. BF3 分子的偶极矩数值( D )为-------------- ( )
(A) 2 (B) 1 (C) 0.5 (D) 0
15. 下列各组判断中正确的是-------------------- ( )
(A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子
(C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子
16. 为确定分子式为ＸＹ2 的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的----( )
(A)与另一个化合物的反应性能(B)偶极矩(C)键能(D) 离子性百分数
17. 下列说法中正确的是---------------- ( )
(A) BCl3分子中B—Cl键是非极性的(B) BCl3分子和B—Cl键都是极性的
(C) BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键
(D) BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键
18. 下列物质中，含极性键的非极性分子是------------------------- ( )
(A) H2O (B) HCl (C) S O3 (D) NO2
19. 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着------------ ( )
(A) 取向力(B) 诱导力(C) 色散力(D) 诱导力和色散力
20. 下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是: -----------( )
(A) H2O (B) CO (C) HF (D) Xe
21. 乙醇的沸点比乙醚的高得多，主要原因是------------ ( )
(A) 由于分子量不同(B) 由于分子的极性不同
(C) 由于乙醇分子间存在氢键(D) 由于乙醇分子间取向力强
22. 下列能形成分子间氢键的物质是-----------( )
(A) NH3 (B) C2H4 (C) HI (D) H2S
23. SO2 分子之间存在着------------( )
(A) 色散力(B) 色散力加诱导力
(C) 色散力加取向力(D) 色散力加诱导力和取向力
24. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是---------( )
(A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液
25. 干冰升华吸收能量以克服---------- ( )
(A) 键能(B) 取向力(C) 诱导力(D) 色散力
26. 列说法中正确的是------------ ( )
(A) 色散力仅存在于非极性分子之间
(B) 极性分子之间的作用力称为取向力
(C) 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
(D) 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
二、填空
1. 某电子处在3d轨道，它的轨道量子数n为_______，l为______m可能是________。
2. 在下列空白处填入所允许的量子数:(1) n= 1，l= _____，m= _____; (2) n= 2，l= 1，m= _____;(3) n= 3，l= 2，m= _____。
3. 符号“5p”表示电子的主量子数n等于_______ ，角量子数l等于______ ，该电子亚层最多可以有____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____个电子。
4. 原子核外电子排布服从两个原理:____________和____________________。
5. 原子核外电子层结构为4f 75s2 5p6 5d1 6s2 的元素的原子序数是________________，该元素位于周期表第____________周期、第__________族。
6. 47号元素Ag 的电子结构是_________________________，它属于_____周期______族; Ag+ 的电子结构是___________________。
7. 周期表中最活泼的金属是________，最活泼的非金属是________。
8. CO2是非极性分子，SO2是_____________分子，BF3 是______________分子，NF3 是
_______________分子，PF5是_______________分子。
（“极性”或“非极性”）
9. 冰融化要克服H2O分子间的_____作用力。
S 粉溶于CS2中要靠它们之间的____作用力。
10. 氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点______，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
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11. 形成氢键必须具备的两个基本条件是:(1)___________，(2)_______________。
12. 在极性分子之间存在着____________力;在极性分子和非极性分子之间存在着_____力;
在非极性分子之间存在着____________力。
13. 下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是:
(1) CH3Cl和CCl4分子之间存在_____ ;(2) CH3Cl和CH3Cl分子之间存在___;(3) CCl4和CCl4分子之间存在__________ ;(4) CH3OH和C2H5OH 分子间存在______ 。
14. 在液态时，每个HF分子可形成____个氢键，每个H2O分子可形成___个氢键。