H2O

Al(OH )3

(2)偏铝酸钠溶液中通入 CO 2
2AlO-2

CO
2 (少量)

3H 2 O

2Al(OH )3

CO
23
AlO
2

CO
2
(过量)

2H2O

Al(OH )3

HCO
3
4、有关Al(OH)3沉淀图像：
实 验
将NaOH逐滴滴入 AlCl3中至过量
将AlCl3逐滴滴入 到NaOH中至过量
离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
某些药物、食物中 含有Al的化合物
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有K+的实验为灼烧，透过蓝色钴玻璃火
焰为紫色（焰色反应）
2、晶体中含有水的实验为 无水硫酸铜变蓝 3、晶体中含有Al3+的实验为 加入过量的氢氧化钠
二、铝的化合物： 1、氧化铝：
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很 高。（红和酸反应： Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O
B.和强碱反应： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝ 2AlO2- + H2O
Al2(SO4)3溶 液中滴加
NaOH溶液
先出现白色 沉淀，后沉 淀逐渐溶解
Al2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2O
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+
（2）物理性质：
白色胶状物质，不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
（3）化学性质： A、与强酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 偏铝酸钠 B、与强碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

AlO
2

2H2O
4.AlO
2

Al3
偏铝酸盐与足量盐酸反 应：
AlO
2

4H

Al3

2H2O
5.Al(OH)
3

AlO
2
Al(OH) 3溶于强碱溶液：
Al(OH )3

OH -

AlO
2

2H2O
6.AlO
2

Al(OH )3
(1)偏铝酸钠溶液中加入少 量稀盐酸 :
AlO
2

H
(少量)
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和 水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。
C、不稳定性：2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
【学与问】
实验操作 现象
解释
Al2(SO4)3溶 液中滴加氨水
最终生成白 色胶状沉淀
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
溶液，先有白色沉淀后消失
4、晶体中含有SO42-的实验为 先加盐酸，再加氯化
钡溶液，有白色沉淀生成
5、溶液是否有胶体存在的实验为 用激光照射，有
光亮的通路（丁达尔效应）
3、铝三角：
Al3
Al(OH )3
[问题]
1.本转化关系的核心 知识是什么?
AlO
2
答:氧化铝和氢氧化
铝的两性
1.Al3 Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量 NaOH 溶液反应： Al3 3OH - (少量) Al(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3
图
像
OH-
Al3+
H+
AlO2-
1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性 质推断不正确的是（ B、D ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3
2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚 中进行的是（C ）
铝是地壳中含
量最多的金属元素， 它占地壳总质量的 7.73%，比铁几乎 多1倍，是铜的近 千倍。
…… 逐渐成为继铁
之后又一对人类发 展产生重大影响的 金属。
：
铝制餐具的兴与衰
铝的 物理性质
密度小 导热性好 延展性好
铝制餐具：
氧化膜
不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。
铝制餐具：
你知道吗？
也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。
(2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4
2.Al(OH )3 Al3 Al(OH )3溶于强酸溶液： Al(OH )3 3H Al3 3H2O
3.Al3

AlO
2
可溶性铝盐与过量的强 碱反应：
Al3

4OH (过量 )
将盐酸逐滴滴入 将NaAlO2逐滴滴入盐 NaAlO2至过量 酸中至过量
现 象
先产生白色絮状 沉淀，然后沉淀 消失
先无沉淀，后有沉 淀且不消失，
先有白色絮状 沉淀，过量沉 淀消失。
先无沉淀，后有沉 淀且不消失，
AA反应ll3(+O+AAHll3(3)+OO+H33H)O+3H-+O-O==H43HAA-l=OA-(lA=OlHl(HOA)-O2O3-+l↓+2H2-AOH)l22+O3-36↓++43=H2OAHlA2HO-O+2l2A-+OlO+36A+2H=l-A2Ol3+O+A+2l-=23++4H=2AA4H2AllA2OOllO(((O2OHO)H-3H↓)+)3HAA3+4A+ll↓3O(+HlO2HH+3H-)++++23H+=O+A+3+3A=lHH+A2lAO=OA=l3l-lA+O23l(++=(+-OO222HHH+)H2AO3)6↓2l3OH3↓4A+2Hl+O+3++2=+A3lH4AOl2A-O2O=-l2+A(6lHO3+2+OH2=)H4A23Ol↓(OH)3↓
氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和
水，所以氧化铝是两性氧化物。
2、氢氧化铝
（1）Al(OH)3的制取
实验3-7
一滴管
滴加氨水
Al2(SO4)3溶液
实验操作 现象
解释
Al2(SO4)3溶 生成白色胶 液中滴加氨水 状沉淀
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4