高二上学期化学试卷
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 I —127
一. 选择题：（本题包括12小题，每题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1. 下列液体的是
A. 啤酒
B. 牛奶
C. 人体血液
D. 胃液 2. 下列物质中，不属于合金的是
A. 钢铁
B. 水银
C. 青铜
D. 硬铝 3. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A. 氟里昂
B. 含汞电池
C. 含磷洗衣粉
D. 酒精 4. 要精确量取25.00mL 盐酸，可选择的仪器是
A. 酸式滴定管
B. 碱式滴定管
C. 量筒
D. 胶头滴管 5. 欲鉴别市面上金首饰是否属纯金（不含铂），下列试剂中可选用 A. 硝酸 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 王水
6. 某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过30s 后，它的浓度变成了0.4mol/L ，在这30s 内它的反应速率为 A. 0.02 B.
C.
D.
7. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ）
A. 铁水龙头
B. 陶瓷水龙头
C. 铜水龙头
D. 塑料水龙头 8. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的下列溶液：① HCl ② H 2SO 4 ③
CH 3COOH ④ ⑤ CH 3COONa ⑥ K 2SO 4 ⑦ NaOH 溶液pH 由小到大
的顺序是
A. ①②③④⑤⑥⑦
B. ②①④③⑤⑥⑦
C. ②①③④⑥⑤⑦
D. ⑦⑥⑤④③②①
9. 已知某溶液中存在较多的、、，该溶液中还可能大量存的离子组是
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸铝溶液跟过量的氨水反应：
B. 碳酸钙跟醋酸反应：
C. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
D. 铜片跟稀硝酸反应：
11.实验室有下列试剂：① NaOH溶液②水玻璃③ Na2S溶液④ Na2CO3-
Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试溶液⑤NH
4
剂瓶保存的是
A. ①⑥
B. ①②③⑥
C. ①②③④⑥
D. ①②③④
12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为、和。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是
A. 均减少2mol
B. 均增加2mol
C. 均减半
D. 均加倍
二. 填空题（本题包括6小题，共31分。
）
19. 由锌、铜和稀硫酸共同组成的原电池中，做负极，其电极反应式为，电子流入的一极是极，总反应的离子方程式是。
20. 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
当反应进行一段时间后，测得A减少了，B减少了mol，C增加了，D增加了，此时反应达到化学平衡。
（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：，，，。
（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是A ，B ，C 。
（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等。
则该正反应是热反应。
铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们。
根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途，回答下面21、22、23三个问题。
21. 若有铁和铝各一块，用简单的方法加以区别。
简述采用的物理方
法；采用的化学方法（用离子方程式表示）。
22.（1）铁与下列各组物质发生反应时，生成物中铁的化合价相同的是
（填序号）。
（A）氯气和硫（B）盐酸和氧气
（C）氧气和水蒸气（D）稀硫酸和稀硝酸（过量）
（2）配置溶液时，有时会稍有些浑浊，防止的方法可向溶液滴入几滴，这是为了。
时间长了，溶液由浅绿色变为略带浅黄色，防止的方法可向溶液中加入少量，这是为了。
23.（1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示。
（2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示，。
24.某化学反应的反应物和产物如下：
（1）该反应的氧化剂是。
（2）如果该反应的化学方程式中I
2和KIO
3
的化学计量数都是5，
①的化学计量数是；
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。
（3）如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。
原因是。
三. 实验题（本题包括3小题，共18分。
）
25. 制取氨气，并回答下列问题。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。
（2）若要得到干燥的氨气可用做干燥剂，收集氨气应使用
法。
（3）喷泉实验是中学化学的一个重要的性质实验，也是一种自然现象。
有位学生只用酒精灯及下图所示A、B、C三种仪器（夹持装置均已略去）；试剂只有少量浓氨水和水，即做成了喷泉实验。
①请连接好仪器装置（由下至上）是（填仪器序号）。
②学生的操作步骤有如下操作：
a. 冷却后形成喷泉实验
b. 用酒精灯加热B使B中气体不断逸出
c. 将少量浓氨水放入B中
d. 连接好仪器装置，检查装置的气密性
e. 连接好仪器装置，并在仪器A中放入水
合理的操作顺序是（填序号）
③步骤a的原理是。
26. 下列实验操作中，错误的是。
（A）配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
（B）配制0.1mol/L的H
2SO
4
溶液时，将量取的浓H
2
SO
4
放入容量瓶中加水稀
释
（C）测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准液润洗2~3次
（D）用湿润的红色石蕊试纸，是检验氨气收集满的一种方法
27.某学生为了将含有少量杂质铜的硫酸铁提纯，拟定以下步骤：
①把样品加水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干，以得到
晶体。
（1）你认为此方法（填“科学”或“不科学”）。
试用离子方程式表述其理由。
（2）请你设计提纯硫酸铁的方案（最多只允许六步完成）
A ；
B ；
C ；
D ；
E ；
F 。
五. 计算题（本题包括2小题，共9分。
）
28. 3.84gCu在100mL稀溶液恰好完全反应。
求：
（1）原稀的物质的量浓度；
（2）若只有一种气体生成，在标准状况下，最多生成气体的体积。
29.（II. 理科班做）
维生素C（又名抗坏血酸，分子式为）具有较的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I
2
溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下：
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取
，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为
溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色恰好持续不褪为止，共消0.05000mol/L的I
2
耗21.0溶液。
（1）为何加入的稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
参考答案 一、二、选择题
二. 填空题（本题包括6小题，共31分）
（I 文科班）（II 理科
班） 19. 锌
1分 1分
2分
1分
正
1分
1分
2分
1分
20. （1）2 1 3 2
（2）气体 固体或液体 气体 （每空1分，共3分） （3）放
2分 1分 21. 硬度较大的是铁（合理答案均给分）
2分
1分
2分
1分 22.（1）C
2分
2分
（2）硫酸 抑制的水解 铁粉 防止被氧化
23. （1） 2分 1分 （2）
2分
1分
2分
1分
24.（1）2分（2）① 8 2分
②
2分
（3）该反应的两种生成物I
2和KIO
3
，两者的比例和氧化剂2分
的用量有很大关系，这三个物质的量都可发生变化
四. 实验题（本题包括3小题，共18分）。
25. （1）
（2）碱石灰2分1分向下排空气法2分1分（3）① ACB 3分1分
② d c e b a 3分
③冷却后，B中压强逐渐缩小，A中H
2O进入B；NH
3
极易溶于水，致
使B中压强迅速减小，从而形成喷泉。
3分2分
26. B 3分2分
27.①不科学1分
2分
②加水溶解加过量的铁粉过滤加入适量的硫酸通足量的氧气
或滴加足量H
2O
2
蒸发溶液
五. 计算题（本题包括2小题，共9分。
）
28. 解：
3 8
V（NO）
2分1分
2分1分
29.（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O
2，避免维生素C被O
2
氧化，冷却是
为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）反应中消耗I
2
的物质的量为
1分由反应
可知：1分所以样品中维生素C的质量分数为
1分。