存在状态无关； ②应用：检验金属元素；节日的焰火； ③钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应是紫色(透过
蓝色钴玻璃)。
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⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜 色较浅)
操 ⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色
⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。
作
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，
滤去遮盖紫色的黄光。
⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧 至原色。
2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑
3KOH + FeCl3= 3KCl + Fe(OH)3↓ 合并： 6K + 2FeCl3+ 6H2O = 6KCl +2 Fe(OH)3↓ +3H2 ↑
递变规律：
锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）
核电核数 电子层数 原子半径 原子核对外层电子的引力 失电子能力 元素的金属性 单质的还原性 与氧气反应剧烈程度
物质的溶液，在进行焰
色反应实验时，火 焰都
呈黄色，它们之间可发
生如右图所示的转化，
则这四种物质分别为：
A
、B
、
C
、D
。
结束
钠）
燃烧
点燃
点燃
Na+O2==Na2O2 K+O2==KO2
复杂氧化 物
碱金属均能与O2反应，但从Li→Cs反应剧烈
小结 程度依次增强，产物结构渐复杂
性质
锂
碱金属
钠
钾
铷、铯
现 与象 水 反 应 反应
式
小结
缓慢反应， 锂不熔化
剧烈反应，燃烧，轻
熔成小球 微爆炸， 迅速游动 熔成小球
遇水立即燃 烧，甚至爆 炸
操作：洗、烧、蘸、烧、洗
焰色反应是物理变化
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
课堂练习
• 1、 下列叙述正确的是 （ D） (A) 锂可以保存在煤油中 (B) 钾在空气中燃烧生成过氧化钾 (C) 从锂到铯其密度逐渐增大 (D) 从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
• 4、有A、B、C、 D四种
碱金属元素
碱金属元素名称和符号:
• 锂（Li）、钠（Na）、 • 钾（K）、铷（Rb）、 • 铯（Cs）、钫（Fr）。
从钠、钾的对比中，你认为锂、钠、钾、铷、铯有哪 些共同的物理性质？在物理性质上有怎样的递变规律？
相 同 点
变化 规律
项目
颜色 硬度、延展性 密度 导电、导热性
密度变化 熔点变化 沸点变化
相同点 不同点
Li Na K Rb Cs
最外层都只有1个电子 核电核数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
三、碱金属的化学性质
性质 锂
碱金属
钠
钾
铷，铯
加热剧烈
现象 反应（不与及）氧气 反 应
化学 方程 式
点燃
Li+O2==Li2O
加热剧烈 燃烧，生 成淡黄色 固体
稍加热剧烈 室温下遇
燃烧（强于 空气立即
逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐增强 逐渐增强
与水反应剧烈程度
逐渐增强
1.K、Na与氧气的反应
2 .K与水的反应
四、焰色反应
1、定义： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰
呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 强调： ①焰色反应是物理变化，属元素的性质，与元素的
四处游动
化学方程式：2M+2H2O==2MOH+H2↑
离子方程式： 2M+2H2O==2M++2OH-+H2↑ 碱金属均能与水反应，生成氢氧化物与氢气， 但反应剧烈程度不同，从Li→ Cs依次增强。
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
3、与酸和盐的反应 写出钾与氯化铁溶液反应的化学方程式:
Li Na K Rb Cs
银白色，铯略带金色光泽 都比较柔软，有延展性 较小，其中锂、钠、钾的密度比水的小
很强
随电荷数增加，密度增大，钾反常 随电荷数增加，熔点降低（均小于200℃） 随电荷数增加，沸点降低
问题： 结合表中的密度数据判断，在实验室中金属 锂、钠、钾应如何保存？
碱金属元素原子结构的比较：