高三化学测试卷第I卷：（选择题共21题，共42分，每题2分）1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是：（）A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸2．过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A．氯化钡和氯化铁的混合液B．氢氧化钙溶液C．硫化氢溶液D．硅酸钠溶液3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料4．下列说法正确的是（）A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaClO（aq）HClO（aq）HCl（aq）B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al Al（OH）3Al2O3D．Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq）6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3C．氧化主要是氧气将HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣D．经稀释“排放”出的废水中，SO42﹣浓度与海水相同7．下列叙述中正确的是（）A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al（OH）3的质量相等B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应．在同温同压下，生成的CO2体积相同D．将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或1.2mL8．下列有关说法中正确的是（）A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和汽油D．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物9．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（）A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol 电子时阳极质量减轻6.4gD．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H 2O2分解反应的催化剂B．H2O2只表现了氧化性C．H2O2的电子式为：D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O11．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．标准状况下，22.4LSO3含有N A SO3个分子C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A12．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：213．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．SO2、NO2、CO、烟尘B．HCl、SO2、N2、粉尘C．NH3、CO2、NO、雾D．CO2、Cl2、O2、酸雨14．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液C NH3、CO2浓硫酸酚酞试液D CO2、HCl饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液15．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（）Na Cu Al Fe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与Na16．将一定量的铜粉加入到0.5L0.3mol•L﹣1Fe2（SO4）3和0.1mol•L﹣1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X．下列说法正确的是（）A．溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1B．向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2gC．向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8gD．向溶液X中加入0.18L5mol•L﹣1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀17．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论A a中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32﹣和S2﹣两种离子一定不能大量共存C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2++SO32﹣═BaSO3↓，使SO32﹣水解平衡逆向移动，红色褪去D d中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42﹣18．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（）A．一定有Fe2+，可能有Cu2+B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D．只有Fe2+和Fe3+19．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl20．钡和钠相似，也能形成O22﹣离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂21．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5B．3：1 C．5：2D．1：1第II卷：（共4题，共58份）22．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：．②反应I的化学方程式为．③反应Ⅱ的离子方程式为．④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10﹣38，反应II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10﹣5 mol/L，则需要调整pH=时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．①加入饱和KOH溶液的目的是：．②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）．23．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g11133.711.1 6.34（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和．（填字母）a．表面皿b．蒸发皿c．铁坩埚d．泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是．（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为．（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：Ⅰ称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．①滴定过程中反应的离子方程式为．②达到滴定终点的标志为．③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为．24．卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。
Ⅰ．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
（1）化学家研究发现，SbF5能与[MnF6]2﹣离子反应得到MnF4，SbF5转化成稳定离子[SbF6]﹣的盐。
而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2．根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423K 的温度下制备F2的化学方程式：。