②滴入1～2滴甲基橙试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底垫一张白纸。 2021
⑺滴定： 左手_控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞___， 右手__轻__轻__摇__动__锥__形__瓶______， 眼睛_注__视__锥__形__瓶___溶__液__的__颜__色__变__化__。_______ ⑻记录：当看到滴加一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且 半分钟内不复原时，停止滴定，准确记下盐酸读数。 ⑼重复操作2-3次（且所用盐酸体积差不超过0.20mL）。
为 0.00 mL，终点读数为26.10 mL； 所用盐酸溶液的体积为 26.10 mL。
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(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的
是 D (填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗后没有干 燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定 管中的液面如图所示,则起始读数
中和滴定的步骤：（1）检漏 （2）洗涤润洗 （3）装液 （4）赶气泡 （5）调液面，计读数 （6）取液 （7）滴定 （8）记录 （9）重复实验2 ～3次 （10）数据处理
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例1:下列有关滴定操作的顺序正确的是
。
①用标准溶液润洗滴定管；
③⑤①②⑥④
②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
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⑴查漏： 检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； ⑵洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 管2－3次；
向滴定管中加入少量待装液，倾斜转动， 使液体润洗全部内壁后从下端放出液体， 重复操作2—3次。
⑶装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定 管中，使液面高于“0”刻度2~3cm；
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⑽数据处理：求c(NaOH) 。
滴入标准盐酸编 c(HCl)=0来自1032 mol• L-1的体积
号 终读数
初读数
体积 mL
1 28.34
0.50
27.84
2 28.28 3 27.85
0.45
27.83
0.00
27.85
待测NaOH
体积 mL
25.00 25.00 25.00
浓度 mol• L-1
⑺×两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终
点。
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例3:某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓 度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空 白： (1)用标准盐酸滴定时，左手 控制酸式滴定管活塞 ， 右手 轻轻摇动锥形瓶 ，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化， 直到加入一滴盐酸后， 溶液由黄色变为橙色，且半分钟 内不复原时，停止滴定 ，准确记下盐酸读数。
酸碱中和滴定操作过程
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学习目标
掌握酸碱中和滴定的操作方法。
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自学指导：
结合资料P59的必记结论看课本P48—51的内容，12分钟。
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6、实验步骤
（以用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例） 试剂：0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、甲 基橙试液、蒸馏水。 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥 形瓶、白纸、烧杯等。
0.1149
V[HCl(aq)]= 2—7.—84—mL—+—27—.833—m—L+—2—7.8—5m—L =27.84mL
c(NaOH)=
c—(H—C—l)V—[H—C—l(a—q—)] V[NaOH(aq)]
0.1032mol/L×27.84mL = 25.00mL
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=0.1149mol/L
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⑷赶气泡： 酸式滴定管： 在滴定管下放 一烧杯，快速 放液使尖嘴部 分充满酸液。
碱式滴定管： 向上弯曲橡胶 管，轻轻挤压 玻璃球使尖嘴 部分充满碱液。
⑸调液面：
调节滴定管中液面高度，使凹液面低于或与“0”刻度线相
切，并记下读数。
⑹取液： ①从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中；
④滴定；
⑤洗涤；
⑥赶气泡、调液面；
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例2:下列关于中和滴定的实验叙述错误的是：
⑴×取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
⑵∨在锥形瓶中放入25.00 mL待测液NaOH溶液；
⑶×加入几滴石蕊试剂作指示剂；
⑷∨取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
⑸×直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑹∨左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；