宁夏银川一中2020届高三第五次月考理科综合能力测试化学试题1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。

【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确；B．图示标志为可回收垃圾，故B错误；C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误；D．图示标志为其它垃圾，故D错误；故选：A。

2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N AB. 将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N AD. 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故A错误。

B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误；C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确；D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13N A ，故D错误；故答案为C。

3.下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误；B、醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；故答案为D。

【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）A. 0.80B. 0.85C. 0.90D. 0.93【答案】A 【解析】【详解】Fe x O 中Fe 的平均化合价为+2x，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.11222.4/LL mol×2=0.01mol ．则有：()1.525616/g x g mol +×(3-2x)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。

【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。

电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3+转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。

【此处有视频，请去附件查看】5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A ．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H 2O 2、Fe 3+的氧化性，故A 错误；B ．浓氨水具有挥发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可以和氨气反应得到白烟氯化铵，故B 正确；C ．某溶液W 进行焰色反应实验焰色为黄色，证明含有钠离子，但是钾离子的检验需要透过钴玻璃观察，所以无法判断钾离子是否存在，故C 错误；D ．氯气、二氧化硫均与NaOH 反应，碱性降低，二氧化硫为酸性氧化物，均与漂白性无关，故D 错误； 故答案为B 。

6.工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的2-27Cr O ，装置示意图如图所示。

下列说法正确的是A. 石墨极上发生氧化反应B. 阳极的电极反应式为3Fe 3e Fe -+-=C. 除去2-27Cr O 的反应：2-2++3+3+272Cr O +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H OD. 随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH 会减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Fe 与电源正极相连，则Fe 作阳极，Fe 失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，石墨为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，且处理酸性废水中的Cr 2O 72-，发生Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，以此来解答。

【详解】A．石墨与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，故A错误；B．Fe作阳极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；C．发生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，处理废水，故C正确；D．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，pH增大，故D错误；故选：C。

7.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，下列说法中正确的是①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H+的浓度为1×10-12mol/L②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)④反应后，混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.01mol/L．A. ①②B. ①③C. ②④D. ①②④【答案】B【解析】【分析】常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液显中性，HA为强酸，若BOH为弱碱则浓度大于0.01mol/L，若BOH为强碱，则浓度为0.01mol/L。

【详解】①HA为强酸，能够完全电离，0.01mol/L的一元强酸HA在水溶液中电离出的c(H+)=0.01mol/L，根据常温下Kw=c(OH-)·c(H+)=10-14，可知溶液中c(OH-)=10-12mol/L，且全部是由水电离出来的，溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相同，所以也为1×10-12mol/L，故正确；②根据题目信息无法判断BOH是强碱还是弱碱，若BOH为弱碱则浓度大于0.01mol/L，若BOH 为强碱，则浓度为0.01mol/L，故错误；③反应后，根据电荷守恒c(B+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，溶液显中性所以c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中的溶质为BA，所以溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)，故正确；④反应后，由于两溶液等体积混合，所以根据物料守恒可知混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.005mol/L，故错误；正确的有①③，故答案为B。

【点睛】易错点为④，要注意溶液混合后浓度是会发生变化的。

8.铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为_______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。

滤液1的主要成分为__________（写化学式）（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。

（3）步骤④调pH所用试剂为_____________（写化学式）（4）常温下滤液3的pH=4，K sp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。

（5）步骤⑤操作_______________________________________________________.。

（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：①铁红的用途之一为________，②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

【答案】(1). 4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2(2). 6.5mol(3). Na2SiO3（多写Na2CO3也可）(4). 升高温度、增大酸的浓度(5). CuO[或CuCO3、Cu(OH)2等] (6). 4×10-8 mol/L(7). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（或烘干）(8). 作红色油漆和涂料 (9). n m×100% 【解析】 【分析】孔雀石矿石的成分为Cu 2（OH ）2CO 3、CuFeS 2、SiO 2、Fe 2O 3，生产主产品胆矾和副产品铁红，由流程可知，①中Cu 2（OH ）2CO 3灼烧生成CO 2，且发生4CuFeS+13O 2=4CuO+2Fe 2O 3+8SO 2，则气体1为CO 2、SO 2，熔块含CuO 、Na 2SiO 3、Fe 2O 3，水浸后滤液1含Na 2SiO 3，滤渣1含CuO 、Fe 2O 3，酸浸后滤液2含硫酸铁、硫酸铜，调节pH 过滤分离出滤渣2为Fe （OH ）3，Fe （OH ）3加热生成铁红，滤液3中含硫酸铜，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤分离出胆矾，以此来解答。