人教版化学九年级上册第三单元复习 课件
二氧化碳由 碳元素和氧 元素组成
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元氧素
水由氢元素 和氧元素组 成
氧气由氧元 素组成
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2、元素分类：
金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、 银、钡、汞、金等
元 素
非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 硅、碘等
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外
有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化学变化
中常
。
元素的化学性质决定于最外层电子数，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，带正 电。
1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较 所得的值，就是这种原子的相对原子质量
2.计算式： 某原子的相
该原子一个原子的实际质量
对原子质量 = 一种碳原子的质量 ×1 /12
3.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
4.相对原子质量的单位为1
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，带负 电。
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一、知识网络
物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成
元物
质 组成
构成
素
相同质子数的一 类原子的总称
分子
构成
原子
得失 电子
质子(+)
原子核(+) 中子(不带电) 核外电子(-)
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二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 原子（离子）结构示意图
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相对原子质量
1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约
2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子
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五.（1-20号）元素的原子序数（质子数）：
12 3 4 5
H He Li Be B 氢氦 锂 铍 硼
6 7 8 9 10
C N O F Ne 碳氮 氧氟氖
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钠原子结构示意图
决定 元素 种类
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电子层
最外层电子数 决定元素的 化学性质
核电荷数 原子核
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➢怎么看原子结构图和离子结构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是 质子数＝电子数 。 属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是 质子数≠电子数 ； 其中属于阳离子的是 Ｄ ，因为： 质子数>电子数 。 其中属于阴离子的是 Ｂ ，因为： 质子数<电子数 。
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学一学怎样做这种题
11 12 13 14 15
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三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 几点说明：
（1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。
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原子
+ -
质子(+)
原子核
中子(不带电)
核外电子(-)
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性
离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
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基
本
粒 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
子 酸钾、高锰酸钾等。
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➢ 典型例题解析 人教版化学九年级上册第三单元复习课件
科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、 分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由 铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是 氮分子 ； (3)调味用的氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的。
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这些物质是由什么构成的 ? 它们是由什么组成的?
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水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
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基本概念＿识记
１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子 ２、分子：保持物质化学性质的最小粒子 ３、原子： 化学变化中最小的粒子 ４、离子：带电的原子或原子团
稀有气体元素：氦、氖、氩等
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3、地壳中含量较多的几种元素 人教版化学九年级上册第三单元复习课件
氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
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四、元素符号 1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字 母大写 ，第二个字母小写
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原子构成的规律：
⑴、原子核所带数 = 核外电子数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不同种类的原子，其核内质子数不同， 决定原子种类的是核内质子数。
原子的质量主要集中在原子核上
宏 观（组成）
离子
微 观(构成）
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构成物质的基本粒子：原子、分子、离子
构
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
成
如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
物
质 的
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等