河北省保定一中2020届高三化学上学期第二次阶段测试试题说明：1．本试卷由选择题和非选择题两部分构成，其中选择题60分，非选择题40分，总分100分。

考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．考试过程中考生答题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域，在其它区域作答无效。

可能用到的原子量： O : 16 C : 12 N : 14 S: 32 Cu: 64 Cl : 35.5 Fe:56 K:39 Na : 23 P : 31 Mn: 55 H: 1第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题（共有30个小题，每题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确答案）1.新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下, 0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1 N AB．标准状况下, 2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15N AC．加热条件下, 1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成N A个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响4.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是( )A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好5.下列过程中, 共价键被破坏的是 ( )①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥6.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．反应生成1 mol N 2时转移4 mol e －B ．反应物能量之和大于生成物能量之和C ．N 2O(g)＋NO(g)===N 2(g)＋NO 2(g) ΔH ＝－139 kJ·mol －1D ．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和7.有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D→导线→C；③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B 离子和E 离子的溶液，E 先析出。

据此,判断五种金属的活动性顺序是( )A ．A>B>C>D>EB ．A>C>D>B>EC ．C>A>B>D>ED ．B>D>C>A>E8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。

对该燃料电池的说法正确的是( )A ．在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B ．电池的总反应是2C 4H 10＋13O 2===8CO 2＋10H 2OC ．通入空气的一极是负极，电极反应为O 2＋4e －===2O 2－D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C 4H 10＋26e －＋13O 2－===4CO 2＋5H 2O10.A ．W 原子结构示意图为B ．元素X和Y 只能形成原子个数比为1∶2的化合物C ．元素X 比元素Z 的非金属性强D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素不能形成离子化合物11.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。

若依据反应H 2C 2O CO↑+CO 2↑+H 2O制取一氧化碳，则合理的装置组合为（ ）A.①⑤⑧B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.③④⑧12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2OB ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CO 32-+CH 3COOH=CH 3COO -+H 2O+CO 2↑C ．强碱性溶液中NaClO 将Fe(OH)3氧化为FeO 42-:3ClO －＋2Fe(OH)3+4OH -=2FeO 42－＋3Cl －＋5H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －=BaCO 3↓＋2H 2O+CO 32-13.下列关于误差分析的判断正确的是（ ）。

A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1 mol/L 的NH 4NO 3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH 试纸测稀酸溶液的pH ，测定值偏小14.海水中含有大量Na ＋、Cl －及少量Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。

下列说法正确的是( )A ．b 膜是阳离子交换膜B ．A 极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C ．淡化工作完成后A 、B 、C 三室中pH 大小为pH A <pH B <pH CD ．B 极室产生的气体可使湿润的KI­淀粉试纸变蓝15. X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z 是活泼金属元素，Y 的最常见单质与Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q 或M ，X 、W 均能形成强含氧酸。

下列说法错误的是( )A ．简单离子半径：Z ＜Y ＜X ＜WB ．简单氢化物的稳定性：Y ＜XC ．Q 和M 中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异D ．Z 与W 能形成ZW 或Z 2W 型离子化合物16.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaHCO 32CO 3(s) NaOH(aq)B.Al(s) NaAlO 2(aq) Al(OH)3(s)C.AgNO 3(aq) [Ag(NH 3)2]+(aq) Ag(s)D.Fe 2O 3(s) Fe(s) FeCl 3(aq)17.在500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，c (NO －3)＝6 mol·L －1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( )A ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molB ．向电解后的溶液中加入98 g 的Cu(OH)2可恢复为原溶液C ．原混合溶液中c (K ＋)＝4 mol·L －1D ．电解后溶液中c (H ＋)＝2 mol·L －118.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO 2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH ＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是( )A ．升高温度B ．分离出CO(NH 2)2C ．缩小容器体积D ．使用催化剂 蔗糖（aq ） NaOH 过量HCl(aq) 氨水 饱和石灰水HCl （aq ） Al 高温19.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下：mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－= CO32-＋2H2O20N2422＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝＋432 kJ·mol－1B．断裂1 mol Cl—Cl键吸收能量比断裂1 mol N N键多703 kJC．上述反应中，ΔH＝－431 kJ·mol－1D．上述反应中，断裂极性键和非极性键,只形成极性键21．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是( )A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A上发生氧化反应，电极B为正极C．电极A的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有2.24 L(标准状况)NO2被处理时，转移电子0.4 mol22. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被600 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为( )A. 0.6 molB. 0.8 molC. 1 molD. 1.2 mol23. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）。