第 42课 有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。

下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（ ） A 等于12.5% B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定3． 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4B 1：5C 2：1D 2：34．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A升摩/4.22aB升摩/22400abC 升摩/5.3622400aab+D 升摩/5.36224001000aab+5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A 等于15% B 大于15% C 小于15％ D 无法估算6．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。

若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B5.61005.35.26++×100% C 26.5% D 5.35.61005.35.26+++×100％7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是（ ） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰69．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH 2O ，析出晶体5g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH 2O ，析出晶体10g 。

则原溶液的质量分数为（ ）A 10％B 15％C 20％D 25％10．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ） A g B W 12323)(- B g B W 7723)(-C g B W 10023)(-D g B W )2377(-11．把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的pH 值为2．如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是( ) A . 0.5 mol / L B . 0.1 mol / L C . 0.05 mol / L D . 1 mol / L12已知35%NaOH 溶液的密度为1.38 g / cm -3，5% NaOH 溶液的密度为1.05 g / cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数是( )A . 大于20%B . 等于20%C . 小于20%D . 无法估算二、选择题（每小题有1~2个正确选项）13． 10 mL 的0.1 mol / L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A. 3∶3∶2B. 1∶2∶3C. 1∶3∶3D. 3∶1∶1 14．有A 克15%的NaNO 3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是（ ） A 蒸发溶剂的1/2 B 蒸发掉A/2克的溶剂 C 加入3A/14克NaNO 3 D 加入3A/20克NaNO 315．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。

若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol ）（ ）A 2、64、24B 64、2、24C 32、50、12D 16、50、24 三．填空题16．V ml 硫酸铁溶液中含ag 硫酸根。

取此溶液V /2 m l ，用水稀释至2V ml ，则稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度是 。

17．将一定量的5％烧碱溶液蒸发掉20g 水，得到溶液的体积为8.6 m l 、浓度为15％。

则浓缩后溶液的物质的量浓度是 。

18．将足量的铁片投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，完全反应后称得固体得质量与原来铁片得质量相等。

则原混合溶液中氢离子与铜离子的物质的量浓度之比为 。

四．计算题19．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol ／L 、密度为0.915g ／cm 的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g ／cm 计)20．现有Na 2SO 4和H 2SO 4的混合溶液100 mL ，其中Na 2SO 4的浓度为0.5 mol/L ，H 2SO 4的浓度为1 mol/L 。

现要将上述混合溶液中Na 2SO 4的浓度改为0.2 mol/L,H 2SO 4的浓度改为2 mol/L ，应加入98%(密度为1.84 g/cm 3)的浓H 2SO 4多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?过程与方法B 级能力提高一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( ) A . 0℃—10℃ B . 10℃—20℃C . 20℃—30℃D . 30℃—40℃2．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06 g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( )A. 等于1.06 gB. 大于1.06 g 而小于2.86 gC. 等于2.86 gD. 大于2.86 g3．将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g ，冷却到20℃，下列说法正确的是( ) A. 溶液质量不变 B. 溶剂质量发生变化C. 溶液为饱和溶液，浓度不变D. 有晶体析出，溶剂质量不变4．已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液a g 中含溶质m g 。

若该溶液蒸发b g 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1g 。

若原溶液蒸发c g 水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2g 。

用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是 ( ) A. S ＝m a m-100 B. S ＝c m 2100 C. S ＝cb m m --)(10021 D . S ＝b a m m --)(10015．若以w 1和w 2分别表示表示浓度为a mol / L 和b mol / L 氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A . 2w 1＝w 2B . 2w 2＝w 1C . w 2＞2w 1D . w 1＜w 2＜2w 16． 在100 g 浓度为18 mol / L 、密度为ρ(g / cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L 的硫酸，则加入的水的体积为( )A . 小于100 mLB . 等于100 mL .C . 大于100 mL .D . 等于ρ100mL7．若20 g 密度为d g / cm 3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca 2+，则NO 3-离子的浓度是 ( )A .400dmol / L B .d20mol / L C . 2.5 d mol / L D . 1.25 d mol / L8．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A . 150 mL 1 mol / L 氯化钠溶液 B . 75 mL 2 mol / L 氯化铵溶液C . 150 mL 1 mol / L 氯化钾溶液D . 75 mL 1 mol / L 氯化铝溶液9． 100 mL 0.3 mol / L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol / L Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42-的物质的量浓度为( ) A. 0.20 mol / LB. 0.25 mol / LC. 0.40 mol / LD. 0.50 mol / L10．今有0.1 mol / L Na 2SO 4溶液300 mL ，0.1 mol / L MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol / L Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A. 1︰1︰1B. 3︰2︰1C. 3︰2︰3D. 1︰1︰311．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① NH 3 ② NO 2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A . ①＞②B . ①＜②C . ①＝②D . 不能确定12．室温时，将x m L pH ＝a 的稀NaOH 溶液与y m L pH ＝b 的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液p H 的判断，正确的是A ．若x ＝y ，且a+b ＝14，则pH ＞7B ．若10x ＝y ，且a+b ＝13，则pH =7C ．若ax ＝by ，且a+b ＝13，则pH =7D ．若x ＝10y ，且a+b ＝14，则pH ＞7 13．某氯化镁溶液的密度为1.18g •cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL 该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol14．在标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5 mol/L B ．0.05 mol/L C.1 mol/L D ．0.1 mol/L 二、选择题（每小题有1~2个正确选项）15．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A . 150 mL 1 mol / L 氯化钠 B . 75 mL 2 mol / L 氯化铵C . 150 mL 3 mol / L 氯化钾D . 75 mL 1 mol / L 氯化铝16．体积为V mL 、密度为d g / cm 3的溶液，含有分子量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为C mol / L ，溶质的质量分数为W %。