2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—64第一卷〔选择题共45分〕〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．以下有关判定的依据不正确的选项是〔〕A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基C．化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变D．离子化合物：是否含有离子键2．以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔〕A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O23．用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N AC．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N AD．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A4．某有机物结构简式为。

以下讲法不正确的选项是A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种5．三聚氰胺是〝三鹿奶粉事件〞的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。

以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上C．三聚氰胺的二取代物能够有两种D．三聚氰胺不属于芳香烃6．以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是〔〕A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3-7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2OB．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 8．以下有关物质分离的讲法合理的是〔〕A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。

如能够通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，能够将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流淌的蒸馏水中，改分离方法称为渗析9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可推测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违抗客观事实。

以下各种类比估量的讲法中正确的选项是〔〕①Fe与S能直截了当化合生成FeS，估量Cu与S可直截了当化合生成CuS②CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，估量CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③CO2分子是直线型结构，估量CS2分子也是直线型结构④Fe与CuSO4溶液反应，估量Fe与AgNO3溶液也能反应⑤NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力专门强，Ca(OH)2也是强电解质，估量其饱和溶液导电能力也专门强A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤10．用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量〔n〕与加入Ba(OH)2溶液的体积〔V〕间的关系图正确的选项是〔〕11．将A与B的混合气体分不置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A(g) + 2B(g)3C(g) ; △H<0.以下讲法不正确的选项是〔〕A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平稳状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平稳状态，升温时甲乙两容器中的平稳均向逆方向移动C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，假设甲容器经30s达到平稳状态，那么乙容器达到平稳时所需要的时刻也是30sD．在相同的温度和压强下，用甲容器分不进行反应。

第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA、2molB和3molC；第三次加入4molC。

分不达到化学平稳状态时，C的物质的量百分含量分不为X、Y、Z。

那么X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。

12．以下判定不正确的选项是〔〕A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，那么c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH)13．某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下承诺氧离子〔O2-〕在其间通过。

该电池的工作原理如下图，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。

以下判定不正确的选项是〔〕A．在电池内部氧离子〔O2-〕向负极移动B．b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2-—20e-===3CO2+4H2OC．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO2+4H2OD．用该电池做电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol14．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点〔℃〕如下表所示：第一组He -268.8 〔a〕-249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组F2-187.0 Cl2-33.6 〔b〕58.7 I2184.0第三组〔c〕19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0 H2S -60.2 〔d〕42.0 H2Te -1.8 以下各项判定正确的选项是〔〕A．abc的化学式分不为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳固顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键15．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，假如SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。

那么反应后溶液中K+离子的浓度最接近于〔〕A．0.125mol•L-1B．0.225mol•L-1C．0.250mol•L-1D．0.450mol•L-1第II卷〔非选择题共55分〕16．〔8分〕请选择〝增大〞、〝减小〞、〝不变〞、〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞填空：〔1〕升高温度时，水的pH将。

〔2〕用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值将。

〔3〕pH相同的盐酸和醋酸，分不用蒸馏水将其稀释到原先的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，那么m n。

〔4〕将标准状况下的 2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，那么c(HCO3-) c(CO32-)。

17．〔9分〕A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。

它们的部分化合物的性质如下：A的最简氢化物B的最简氢化物M的最简氢化物X的氧化物Y的最简氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物正四面体对应的水化物为最强酸回答以下咨询题：〔1〕B的最简氢化物的分子构型是：。

〔2〕M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是〔用离子符号和〝>〞表示〕。

〔3〕M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2，试写出该反应的化学方程式：。

〔4〕写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式。

〔5〕试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低〔用〝>〞、〝<〞或〝=〞表示〕；，并讲明理由。

〔6〕A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole-。

在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：。

18．〔8分〕以下图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系〔某些产物和反应条件已略去〕。

：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。

〔1〕一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是〔填序〕；。

〔2〕写出一步实现反应④所需加入的化学试剂〔填化学式〕；。

〔3〕写出反应①的离子反应方程式：。

〔4〕B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：；。

19．〔10分〕实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。

装置图如下：〔1〕连接好装置后检验装置气密性的方法是。

〔2〕用装置A、B制取纯洁、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：，装置B中碱石灰的作用是：。

〔3〕实验中观看到C装置的E管中产生的现象有：，E管中发生反应的化学方程式为：。

〔4〕从实验中测得了以下数据：①空E管的质量a；②实验前E管和CuO的总质量b；③充分反应后E管和Cu粉的总质量c〔冷却到室温，干燥后称量〕；④充分反应后D管及内盛物质的总质量d请选择合理的数据列出运算Cu的相对原子质量的运算式〔除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为〕；Ar(Cu)== 。

20．〔10分〕氯化铜晶体〔CuCl2•2H2O〕中含有FeCl2杂质，为制得纯洁的氯化铜晶体，第一将其制成水溶液，再按以下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+ Fe2+ Fe3+4.77.01.96..79.03.2〔1〕操作I加入X的目的是。

〔2〕以下物质都能够作为X，适合本实验的X物质能够是〔填选项〕。

A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．Cl2〔3〕操作II的Y试剂为〔填化学式〕，并调剂溶液的pH在范畴。