(2)PI3>PBr3>PCl3 > PF3 随分子量增大，色散力增大，即分子间力增强，熔点升高。
(3)NH3>PH3 NH3 分子间存在氢键。
21.(1)CH3OH易溶于水，含羟基（—OH），且为极性分 子，有氢键作用。
(2) O CH3—C—CH3易溶于水，极性分子，且与H2O分子之间 有氢键作用。 (3)CHCl3微溶于水，极性分子，溶解度：2.5g/100gH2O (4)CH3 CH2OCH2 CH3 可溶于水，溶解度：g/100gH2O， -O-可与H2O形成氢键。 (5) O
Fe2+:[Ar]3d6， 917e构型;
Li+:1s2，
2e构型;
Cl-:[Ne]3s23p6，8e构型;
Sn2+:[Kr]4d105s2， 18+2e构型;
Sn4+:[Kr]4d10， 18e构型;
Bi3+:[Xe]5d106s2， 18+2e构型;
K+:[Ne]3s23p6， 8e构型。
18.SiX4属分子晶体，而NaX属离子晶体，由SiF4到SiI4随 分子量增大，分子间作用力增强，因而熔点逐渐升高，而
作业题解(6章分子结构和晶体 结构)
1.分子中化学键具有方向性和饱和性的分子有：
Cl2、SiCl4、BF3、HgCl2、SiO2 2.分子中只存在σ键的分子有：
SiH4、CH4、 SiO2、NH3
3.
Cu+:[Ar]3d10， 18e构型;
Cu2+:[Ar]3d9， 917e构型;
Fe3+:[Ar]3d5， 917e构型;
差
(色散力)
BaO 离子:Ba2+、O2- 离子键 离子晶体 高
好
BF3
BF3分子
O2
O2分子
色散力 分子晶体 低
差
色散力 分子晶体 低
差
HF
HF分子
分子间力、 分子晶体 低
差
氢键
20.试判断下列各组物质的熔点高低顺序，并作简单说明。
(1)MgO > NaF > KF > KCl 随电荷增加、半径减少，离子键增强，熔点升高。 r(Mg) < r(Na), r(F)<r(O), r(Na)<r(K), r(F)<r(Cl)。
H—C—H易溶于水，极性分子，且与H2O分子之间有 氢键作用。 (6)CH4难溶于水，非极性分子。
结束语
谢谢大家聆听！！！
13
由Na
19.
物质 BN
晶格结点上的微粒 类型
B、N原子
微粒间作用 力类型
共价键
晶体 类型
熔点 熔融时的 （高低） 导电性
(好差)
原子晶体 高
差
Ag 金属原子、离子： 金属键 金属晶体 高
好
Ag、Ag+
干冰
CO2分子
分子间力 分子晶体 低