C. N3-质子数为 20
D. NH3 的球棍模型：
3. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）
A. 电子云形状不同
B. 自旋方向相同
C. 能量不同
D. 在同一轨道
4. 某物质有以下性质：①水溶液能导电 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质
固态时属于（ ）
A. 原子晶体
D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
20. 某无色溶液中可能存在 Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+ 进行实验，得到如下现象：
等离子中的某几种。提取该溶液
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，具有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色
cOH A. c H
B. c(NH3·H2O)
C.
c NH 4 c(OH )
c NH3 H2O
D. c(NH4+)
4
27. 方法三：钠碱循环法 第一步是用 Na2SO3 水溶液吸收 SO2，第二 步是加热吸收溶液，可得到含高浓度 SO2 的水蒸气副产品。第一步 吸收过程中 pH 值的变化如图所示，请根据图示，解释 pH 值变化 的原因：______________________________________________。
A. 在稀氨水中通入足量 CO2：NH3·H2O+CO2→NH4++HCO3-
B. 少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3 +2HClO C. 用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS+2H+→Fe2++H2S D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-→CaSO4 +H2O
A.分别加热固体碘和氯化铵晶体
B. 漂粉精和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. 硫磺和木炭燃烧
D. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
13. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结
论中正确的是（ ）
A. H2SO4 为强酸，推出 HClO4 为强酸 B. Fe3Cl8 可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3 C. 电解 MgCl2 可用于冶炼金属镁，推出电解 AlCl3 可用于冶炼金属铝 D. CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成 14. 实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 固体的主要步骤中，不能实现实验目的的是（ ）
D. 干燥 NaHCO3
2
16. 有机物 M 的结构如图所示，关于 M 的描述正确的是（ ） A. 分子式为 C8H6O6 B. 能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应 C. 1mol M 与溴水发生反应的产物可能有 3 种 D. 1mol M 与足量氢氧化钠溶液反应，消耗 4mol NaOH 17. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（ ）
A. Fe3+、SO32-、I- B. Mg2+、CO32-、I-
C. Fe3+、Mg2+、SO32-
D. Na+、Br-、CO32-
3
二、能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：
21. 上图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是______（填元素
完成下列填空： 35. Q 中官能团的名称：________。Q→D 的反应条件：_____________。 36. E 的结构简式为：____________。 37. 写出 G→N 的化学反应方程式____________。 38. 有机物 X 的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出 X 的结构简式：__________。 39. 有机物 Y 是 D 的同分异构体，1mol Y 与足量的新制氢氧化铜完全反应得到 2mol 沉淀，Y 烷基上的一
19. 在 25℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强不变
B. 混合气体的密度不变
1
C. 混合气体的体积不变
n CO D. 混合气体中 n CO2 不变
10. 一定条件下 NO2 与 SO2 可发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)-Q（Q>0）。若反应的平衡常数 K
值变大，下列说法正确的是（ ）
请在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进 的、能实现物料循环脱硫方案（用物质转化流程 图表示）。 四、目前常见的纯碱工业有：氨碱法（又称索氏制碱法）和联合制碱法（又称侯氏制碱法）。但在某些地 区，由于化肥供过于求，有人将两种制碱法的工艺整合，设计出可调节碱肥比（产品Ⅰ与产品Ⅱ的理论物 质的量之比）的 N.A.法，其简化流程可表示如下：
34. 产品Ⅰ中含有少量 NaHCO3，请设计实验用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中 Na2CO3 含量，所需 测定的物理量有：___________________。
五、烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。以下是由 烯烃 A（C5H10）合称酯 M 和酯 N 的路线： 其原理如下：C2H5=CHCH3+CH2=CH2 金属卡宾 C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3， 2C2H5CH=CHCH3 金属卡宾 C2H5CH=CHC2H5+CH3CH=CHCH3，
氯取代物只有一种，写出 Y 的结构简式___________。
A. 图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小
C. 图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大
D. 图 d 中，钢铁轮船外壳连接一块金属 A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度
18. 下列化学反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A. 制取 NH3
B. 制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO3
15. 除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（ ）
A. HNO3 溶液（H2SO4）适量 BaCl2，过滤
B. CO2（SO2）饱和 Na2CO3 溶液、浓硫酸、洗气
C. C2H6（C2H4），高温高压催化剂通入氢气
D. C2H5OH（CH3COOH质量
B. c(Zn2+)
C. c(H+)
D. c(SO42-)
8. 只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是（ ）
A. 石灰水和碳酸钠 B. 盐酸和碳酸钠
C. 氨水和硝酸银
D. 氢氧化钠和氯化铝
9. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)，能判断反应已经达到化学
物的电子式：________________________。
I1
I2
I3
I4 ……
电离能（kJ/mol） 738 1451 7733 10540 ……
23. Fe3O4 又称磁性氧化铁，可作还原剂。配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。
____K2Cr2O7+____Fe3O4+____H2SO4→____Cr2(SO4)3+____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____H2O 24. 新型铝-氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱性溶液中发生吸氧腐蚀。铝氧电池在使用
A. 在标准状况下，22.4L 溴乙烷中含有 2NA 个碳原子
mn pq
B. 1mol 乙基中含有的电子数为 17NA
C. 10.9 克溴乙烷中的共价键数 0.6NA D. 1mol 溴乙烷水解可生成 NA 个溴化氢分子
7. 如图 2 中， x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（ ）
33. 吸收Ⅰ后过滤得到的固体为含少量 NaCl 的小苏打，现用滴定法测定其中 NaHCO3 的含量。过程为：称 取一定质量样品，配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 用 0.1000mol/L 的盐酸滴定。实验中所需的定量仪 器除滴定管外，还有________、________。所用的指示剂是_______。
格致中学 2019 学年度第一学期第二次测验
高三年级 化学（等级考）试卷（共 7 页）
一、选择题
1. 泡的是茶，品的是心，泡茶的过程（投茶、注水、出汤和斟茶）中属于过滤操作的是（ ）
A. 投茶
B. 注水
C. 出汤
D. 斟茶
2. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）
A. N2 电子式为 N N
B. N3-最外层电子数为 8
28. 方法四：双碱脱硫法 先用烧碱吸收 SO2，再利用 CaO 使 NaOH 碱液再生可循环使用，NaOH 溶液
①SO2 Na2SO3 溶液。CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)， ②CaO