百校联盟2020届高三模拟考试（全国I卷)试题理综化学第I卷（选择题)一、单选题1．《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。
.....唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D．解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为N A B．25 °C时，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,则BaCO3饱和溶液中Ba2+ 的浓度为5×10-5 mol/L C．100g 17%双氧水中含有H原子的数目为N AD．28g N2和CO的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5N A3．有机物X的结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．有机物X的分子式为C20H18O4B．1mol有机物X最多可以和8molH2加成C．1mol有机物X最多消耗2molNaOHD．苯环上的一氯取代产物有4种4．下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是I2＋I－A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,核电荷数之和为35，X的单质在常温下为气体，Y的单质是空气中体积分数最大的气体，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数。
下列说法正确的是A．简单离子半径:r(W)>r(Y)> r(Z)B．X分别与Y、Z、W形成的化合物的化学键类型相同C．Z和W形成二元化合物的水溶液呈酸性D．X和Y只能形成一种二元化合物6．合成氨反应12N2(g)+32H2(g) ƒNH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。
下列说法错误的是A ．该反应的△H = -46 kJ·mol - 1B ．该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol - 1C ．升高温度，该反应过渡态的能量会增大D ．该反应达到平衡后增大压强反应正向进行7．H 2A 为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L -1的H 2A 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液,溶液中不同形态的粒子(H 2A 、HA -、A 2- )的物质的量分数a(X)随pH 的变化曲线如图所示，2-2c(X)α(X)=c(H A)+c(HA)+c(A )下列说法错误的是 A ．K 1(H 2A)=1.0×10 -7B ．K 2(H 2A)=1.0×10-11C ．pH=9时,c(Na + )<c(HA - )+ 2c(H 2A)D ．pH=7时,c(Na + )=c(H 2A)+2c(A 2- )第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明二、工业流程8．锂辉石(主要成分为LiAl(SiO 3)2,还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以α-锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如下:已知:①α-锂辉石化学惰性大,除HF 外，几乎不与任何酸碱反应, α-锂辉石在高温下可转化为β一锂辉石,β一锂辉石具有更高的化学活性。
②β一锂辉石可与浓硫酸发生反应:2β一LiAl(SiO 3)2+ H 2SO 4(浓)25=C︒Li 2SO 4 +Al 2O 3·4SiO 2·H 2O 。
③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如表:请回答下列问题:(1)将LiAl(SiO 3)2改写成氧化物的形式为_______,1000 °C 焙烧α-锂辉石的目的为_____. (2)滤渣2的主要成分为________调节pH 值的范围为________。
(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为______________。
(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、______________。
(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为________________________________。
(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP 3作为负极材料，以LiM 1.5Ni 0.5O 4作为正极材料,以可传导Li +的无机固体电解质c-LATP 作为电解液,其工作时电池反应为Li 1-x Mn 0.5Ni 0.5O 4 + Li x (CoP 3 )垐垐?噲垐?放电充电LiMn 1.5Ni 0.5O 4+(CoP 3),则该电池放电时负极的电极反应式为_________________,充电时阳极的电极反应式为_____________。
三、实验题9．过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种与过氧化氢性质相似的固体氧化剂,因其具有价廉、安全、易于储存、使用方便等优点,被广泛应用于日用化工、食品、建筑、农业等领域。
请回答下列问题:I.过氧化碳酰胺的制备实验室用尿素和双氧水制备过氧化碳酰胺的步骤如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL锥形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2与尿素的物质的量之比为3:2);将装有反应混合物的锥形瓶放入水浴锅中,水浴加热至60 °C,加热几分钟,得到一种澄清、透明的溶液;将溶液转移到大蒸发皿上,在60 °C恒温水浴锅上缓慢蒸发;溶液中缓慢析出针状晶体;当结晶完全后,将针状晶体用滤纸吸去水分,称重,得产品2.5 g。
已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。
(1)H2O2的电子式为________________________。
(2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________。
(3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)。
II.过氧化碳酰胺的性质称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,加5mL水溶解。
过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下:在试管中加入5滴过氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振荡试管，上层呈深蓝色,过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5,CrO5在乙醚中稳定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重铬酸钾反应,下层呈绿色,CrO5在水中不稳定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。
(4)检验O3可用CrO3与O3反应,得蓝色晶体CrO5:CrO3+O3→CrO5(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____________。
(5)CrO5在水中分解的离子方程式为_______________。
III.过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以过氧化氢中氧原子的质量分数计)准确称量7.5200 g产品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,加人适量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.00mL。
.(6)配制100mL过氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃仪器有____________,判断滴定至终点的现象为___________________，过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____________(结果保留1位小数)。
四、综合题10．CO2是一种常用的化工原料,可应用于化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂,在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件,还应用于杀菌气的稀释剂。
请回答下列问题:I.我国中科院研究所利用CO2与环氧丙烷()合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-醚)多元醇,则环氧丙烷中碳元素的平均化合价为____,CO2 的结构式为_________。
II.CO2与H2反应可用于生产甲醇(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1 , H2O(g)= H2O(l) △H=c kJ·mol-1 ,CH3OH(g)=CH3OH(l) ∆H=d kJ·mol-1，则CO2与H2反应产生气态甲醇与气态水的热化学方程式为__________________________。
(2)取一定体积的CO2和H2的混合气体，加入恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间内，测得甲醇的体积分数ϕ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的ϕ(CH3OH)随反应温度T变化的原因为_______________。
(3)温度为T时,向体积分别为V1、V2的甲.乙两容器中充人相同量的CO2和H2的混合气体,经过一段时间两容器均达到平衡，测得压强分别为p1、p2,如图2所示，则p1_____(填“>”“<”或“=”)p2。
(4)一定温度下,在1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,压强为p0 kPa,发生上述反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到4 min 时,v(正)________ (填“>”“<"或“=”)v(逆)。
0~4 min,H2的平均反应速率v(H2)=______ mol· L-1·min- 1。
②CO2平衡时的体积分数为____________，该温度下Kp=________ (可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数11．第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。
请回答下列问题:(1)基态Sc原子的价电子排布图为___________________。
(2)Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化学键类型有____________；Zn(CN)42-中的配体为_______，配位原子为_____ ,与该配离子中配体等电子体的分子为___。
(3)与Br同主族的短周期元素有F、Cl,这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr的沸点从高到低的顺序为___________，理由为______。
(4)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体,汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空间构型为_____。
HNO3的酸性强于HNO2的原因为____________________。