二氧化碳的性质
化学性质
CaCl2 + H2O +CO2↑
选取方法
二氧化碳的用途
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一.CO2的循环
1.产生二 氧化碳的主要 途径
2.自然界 中消耗二氧化 碳的主要途径
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动植物的呼吸作用 化石燃料的燃烧 森林砍伐 植物的光合作用
溶解并生成石灰石
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莫纳罗亚山顶大气中二氧化碳含量随时间的变化曲线
③ 2CO + O2 点=燃2CO2 高温
高温
3CO + Fe2O3 = 2Fe +3CO2
④ CO2 + C = 2CO
⑤ CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O
⑥ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
CaCO3 高温 CaO+CO2
⑦CO + 2020/42/8 H2O = H2CO3
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冬季 夏季
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二.CO2的制法
• (补充)【工业制法：】 煅烧石灰石
Ca高CO温3 CO2
CaO +
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【CO2的实验室制取】 1.药品：大理石或石灰石 （主要成分为CaCO3）和稀盐酸（HCl） 2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
3.发生装置：
燃第 料六
单 燃元 烧 与
1
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燃
增大氧气
烧
促进燃烧 的浓度
的
的方法
条
增大可燃物
件
与氧气的接
燃 烧 与 灭 火
灭 移除可燃物 火 的 使可燃物与氧气隔绝 原 理 降低温度至可燃物的着火点以下
触面积
物理
爆
炸
化学：
急剧的燃烧发生在有限的空间 内，致使气体体积迅速膨胀
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认识化石燃料
CO2+H2O =H2CO3 (使石蕊变红）
↑ H2CO3＝H2O+CO2 （碳酸不稳定）
4、CO2与石灰水的反应
⑧ H2CO3 = CO2 + H2O 18
气体 药品名称 反应原理 反应条件 反应物状态
实验室制取氧气
氧气 O2
过氧化氢（双氧水）
二氧化锰
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
常 温 固态 + 液态
气体发生 装置
收集方法 检验方法
排水取气法
向上排空气
法
用带火星的木条伸进瓶中，木条复燃！
验满方法
用带火星的木条放在瓶口，木条复燃！
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实验探究（二）
将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，发现试液变红
提出问题：哪种物质使石蕊试液变红？
做出猜想：猜想1：水_使__石_蕊__试__液_变__红____________ 猜想2：二_氧_化__碳__使_石__蕊__试_液__变__红_______ 猜想3：二_氧_化__碳__与_水__反__应_的__生__成_物__使_石__蕊_ 试液变红
③若用排气法，导管必须插入集气瓶底（便于排净空气）
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归纳总结
气体的实验室制法
思路： 选择合适的反应
发生装置的选择
检验方法及验满
选择合适的收集方法
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3. 选择合适的反应： 反应原理是否正确 价格是否便宜 反应速率适中(CaCO3粉末药品与HCl时反应
速度太快）
产生气体易收集（化石燃料的燃烧） 产物是否有污染（反应是否绿色化）
气体发生 装置
收集方法 排水取气法 向上排空气法
向上排空气法
检验方法 验满方法
用带火星的木条伸进 瓶中，木条复燃！
用带火星的木条放在瓶 口，木条复燃！
将气体通入澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊
用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭
实验步骤
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组装仪器—检验气密性—放入 MnO2—倒入过氧化氢—收集
（三） CO2的鉴别：
与澄清的石灰水反应，产生浑浊
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实验探究题（一）
图表示两项实验：
①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只
烧杯；
②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯
中慢慢倒入二氧化碳。
在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是
（D
）
A．甲、丙
C．乙、丙
B．甲、丁CO2既不燃烧也不支持 D．乙、燃丁烧
CO2密度比空气的大
实验步骤
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组装仪器—检验气密性—放入MnO2—倒入过氧化氢—收集
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气体 药品名称 反应原理
反应条件 反应物状态
O2
过氧化氢（双氧水）
CO2 大理石或石灰石和稀盐酸
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
常温 固态+液态
常温 固态＋液态
化石燃料的燃烧
化
怎样减少？
石
燃
化石燃料对环境的影响
料
及
其
石油的综合利用 怎样解决燃料危机？
利
用 化石燃料的综合利用
煤的综合利用
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大气中二氧化碳的变化趋势 二氧化碳的循环
对环境的影响及防治措施
大
原理：CaCO3 + 2HCl
自
然 中
二氧化碳的制取 发生装置
的 二
收集装置
氧
化
验满方法
碳 物理性质
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二、CO2的性质
（一）物理性质
颜色、气味、 状态、密度
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（二）、CO2的化学性质
1、既不燃烧，也不支持燃烧 2、 CO2不能供给呼吸 3、与水反应，生成碳酸
CO2 + H2O = H2CO3 (碳酸使石蕊变红） H2CO3 ＝ H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋ H2O
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4.收集装置：
向上排空气法
5.检验：将气体通入澄清的石灰水，变浑浊 6.验满：将燃烧的木条放在瓶口处，熄灭
7.实验步骤：组装仪器
检查气密性
加
入药品（先固后液）
收集气体
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8.注意事项：
①长颈漏斗下端管口必须插入液面以下 （防止气体从 漏斗逸出）；（分液漏斗则不需要） ②导管刚好露出橡皮塞（便于气体排出）
设计实验：请简述实验步骤和实验现象
得出结论：二氧化碳与水作用生成碳酸使石蕊试液变红
CO2 + H2O = H2CO3
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灭火 光合作用
CO2
纯碱
尿素 汽水
工业原料
人工降雨 致冷剂
温
度
计
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相互转化关系
点燃
① C + O2 =CO2 完全燃烧 点燃
② 2C+O2 =2CO 不完全燃烧
组装仪器—检验气密性—放入大
理石—倒入盐酸—收集
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ห้องสมุดไป่ตู้
由CO2分子 由C、O元素
构成
组成
1、无色、无味气体 2、能溶于水 3、密度比空气大
ρ＝1.977g/l 4、干冰—固态CO2
易升华
物理
化学
CCOO22
性质
性质
用途
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“CO2的功与过”
1、既不能燃烧，也不支持燃烧 2、CO2不能供给呼吸 3、CO2与水的反应