(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反 应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水（的D）鱼
缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ）
（A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温
的性质 ③ 不稳定易分解
2HClO光=照=2HCl +O2↑
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易 分解都源于其+1价的氯的强氧化性
氯气化学性质
4、氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气 与NaOH能否发生反应?若反应,其产 物是什么?
氯气化学性质 4、氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与 NaOH能否发生反应?若反应,其产物 是什么?
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成 分:NaClO
有效成
2
Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
分:Ca(ClO)2
4、氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
氯离子的检验
实验现象
加入
加入稀硝酸后
AgNO3后 稀盐酸 白色沉淀 白色沉淀 NaCl溶液 白色沉淀 白色沉淀
Na2CO3 溶液
自来水
白色沉淀 白色沉淀
白色沉淀消失， 同时有气泡生成
白色沉淀
蒸馏水 无现象 无现象
解析
Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- =AgCl↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 ==
浩瀚的海洋 资源的宝库
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
蒸发浓缩，冷却结晶
第二节 富集在海水中的元素——氯
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素
原子结构 Cl +17 2 8 7
性质很活泼，表现为典型的非金属性。
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 不要把现象和结果混淆
氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生 不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）
• 你是否试过打开自来水，会闻到一
股刺激性的气味？这是什么原因？
3.氯气与水的反应（溶于水中的
三、氯离子的检验
（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸 稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
（2）方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含 有Cl-。
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若
产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被 检液中含有Cl-。
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪
高速公路淮安路段一辆满载液氯的液 罐车和对面来车相撞 ,大量液氯颜外色 泄。 据目击者描气味述 : “一股黄绿色的气体就 像探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并开有。刺”鼻的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
• 事发后消防队员不断地用水枪喷射，
但还是造成3毒50性人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措 施，疏散到高坡上。
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
2.与非金属反应（与H2反应）
• 思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对 燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃 烧。
2AgNO3 + H2O +CO2↑
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
无Cl-
五、氯气的实验室制备
（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
密度
二、氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 易液化
思考与交流
氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是 黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
三、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl （形成白烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（形成棕褐色烟)
存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？
氯气的发现和确认：
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
MnO2 ＋4HCl （浓）＝△ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
部分Cl2与水发生反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
-1
-2
0
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
既是氧化剂又是还原剂
3、氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸 ①强氧化性 (消毒、漂白性 )
(HClO) ②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
点燃
Cl2 + Cu === CuCl2 （形成棕黄色烟）
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气 化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应 中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。Fra bibliotek 2.与非金属反应
• 演示实验4-3 • 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白
色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。