氧化还原反应的计算题文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]有关氧化还原反应的计算题唐荣德1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2，当生成 g NH 4Cl 时，被氧化的氨水(含NH 3 30％，密度为 g ／cm 3)的体积为( B )A. mLB. mLC. mLD. mL2．m g 铁屑与含有n gHNO 3的溶液恰好完全反应，若m ∶n ＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO 3的质量为 ( BC )A. m gB. 34m gC. n 4g D. n2g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( C )A. NO 2B. NOC. N 2OD. N 24．在反应8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶1D. 3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( B )A. N 2OB. NOC. NO 2D. N 2O 56．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶17．在反应5NH 4NO 3 2HNO 3＋4N 2＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师 ( B )A. 3∶5B. 5∶3C. 5∶8D. 5∶48．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH 2PO 2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D )A. 1∶1B. 5∶3C. 3∶1D. 1∶39．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a 个氧原子，所含另一种＋6价元素R 的原子个数为b ，则 mol 该盐中K +的物质的量是 ( D )A. (a －b ) molB. (2a －b ) molC. (6a －2b ) molD. (a －3b ) mol10．向50 mL 18 mol ·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量 ( A )A. 小于 molB. 等于 molC. 在 mol 和 mol 之间D. 大于 mol11．24 mL 浓度为 mol / L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20 mL 浓度为 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是 ( B )A. ＋6B. ＋3C. ＋2D. 012．将×10－4 mol XO 4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL mol ／L 的H 2O 2溶液，则X 元素的化合价变为 ( B )A. +1B. +2C. +3D. +413．根据3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2反应，可推知每3 molBrF 3中被水所还原的BrF 3的物质的量是 ( B )A. 1 molB. molC. 2 molD. 3 mol解析：3 molBrF 3中有32BrF 3作氧化剂，31BrF 3作还原剂，32BrF 3被水和31BrF 3所还原，其中，被水还原的占32，3×32×32 =34＝ mol 。

14．有关3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2反应的叙述正确的是 (CD )A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3B. HBrO 3和HF 是还原产物C. 生成1 mol O 2，转移了6 mol 电子D. O 2的氧化性比BrF 3弱15．已知：11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O ＝20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4，若有9 mol 的CuSO 4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( B )A. 43 molB.209mol C. 203 mol D. 109 mol 解析：有3 mol P 4被5 mol P 4氧化，有3 mol P 4被60 mol CuSO 4氧化，603×9＝209mol 。

16．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。

在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P 的物质的量之比为 ( A )A. 3∶1B. 15∶11C. 5∶2D. 1∶3解析：其实，从Cu 3P 可知，Cu ∶P ＝3∶1 。

17．对反应：CuSO 4＋FeS 2＋H 2O Cu 2S ＋FeSO 4＋H 2SO 4，下列说法正确的是( AB )A. 氧化剂只有CuSO 4B. FeS 2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7D. 1 mol CuSO 4可氧化75 mol 的硫解析：本题首先是配平，主要是对S 的化合价的升高及降低的处理，可把FeS 2分解为FeS ·S ，18．在x R 2+＋y H +＋O 2＝m R 3+＋n H 2O 的离子反应中，化学计量数m 的值为( B )A. 2xB. 4C. 2y D. 2解析：x R 2+−−→−⨯+41e m R 3+，O 2−−→−⨯-14e 2O 2－，x ＝m ＝4，应选B 。

19．下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质， 且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是 ( BC )A. Cl 2＋HBr ─B. NO 2＋H 2O ─C. SO 2＋H 2S ─D. Cl 2＋SO 2＋H 2O ─20．m g 铁屑与含有n gHNO 3的溶液恰好完全反应，若m ∶n ＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO 3的质量为 ( BC )A. m gB. 34m gC. n4g D. n2g21．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH 2PO 2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D )A. 1∶1B. 5∶3C. 3∶1D. 1∶322．现有反应的化学方程式为：a FeCl 2＋b KNO 3＋c HCl ＝d FeCl 3＋e KCl ＋f X ＋g H 2O若b ＝1，d ＝3，X 为生成物，其分子式应为( C )A. NH 4ClB. NO 2C. NOD. N 2解析：a ＝d ＝3，3FeCl 2 −−→−-e 3 3FeCl 3，1KNO 3 −−→−+e 3 ，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO 。

故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。

23．在反应3Cl 2＋6KOH 浓5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 AA 5∶1B 4∶1C 1∶5D 1∶424．已知反应3S ＋6KOH 浓2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O ，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( C )A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1D. 1∶225．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是BA 146∶87B 73∶87C 87∶146D 87∶7326．24 mL 浓度为005 mol / L 的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为002 mol/ L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。

已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 BA +2B +3C +4D +527．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+ Fe 2+；MnO 4- Mn 2+；Cl 2 2Cl ；HNO 2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是BA Fe 3+B MnO 4-C Cl 2D HNO 2解析：MnO 4- Mn 2+；失电子为5 mol ，最多。

3．在含n mol FeBr 2的溶液中，通入Cl 2，有x mol Cl 2发生反应。

1 当x ≤2n 时，反应的离子方程式为： 。

2 当反应的离子方程式为：2Fe 2+＋4Br ＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl 时，x 与n的关系为 。

3 当和同时被氧化时，x 与n 的关系为 。

4 当x ＝n 时，反应后的氧化产物的物质的量为 。

3 1 2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl 2 x ≥23n 3 x ＞2n 或2n ＜x ≤23n 4 23nmol 或23x mol解析：本题涉及的3个反应方程式是：1 6FeBr 2＋3Cl 2＝2FeCl 3＋4FeBr 3；2 2FeBr 2＋3Cl 2＝2FeCl 3＋2Br 2；3 6FeBr 2＋6Cl 2＝4FeCl 3＋2FeBr 3＋3Br 2或FeBr 2＋Cl 2＝324FeCl 3＋31FeBr 3＋21Br 2；12．已知反应：10AgF ＋5Cl 2＋5H 2O ＝9AgCl ＋AgClO 3＋10HF ＋O 2，试回答：(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；(2) 当转移1 mol 电子时，被氧化的Cl 2的物质的量是___________；(3) 每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的Cl 2的物质的量是___________；(4) 反应消耗的水是 ( )A. 全部被氧化B. 全部被还原C. 52被氧化 D. 52被还原12 (1) 9∶5 (2)181mol (3) 2 mol (4) C 解析：1 有45 mol Cl2 作氧化剂，作还原剂的有05 mol Cl 2和2 mol O 2，为45∶25＝9∶5。

3 5×109×94＝2。

15．Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。

(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ；(3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ， 被还原的HNO 3是___________g 。

15. (1) 3Fe 3P ＋41HNO 3＝9Fe(N03)3＋14NO ↑＋3H 3PO 4＋16H 2O (2) ； (3) ； 44116．298K 时，向V L 真空容器中通入n mol SO 2和m mol H 2S 。