铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
教学目标
1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

2. 通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。

3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

4. 培养学生综合运用知识和综合计算能力。

5. 培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。

教学重点
铝与NaOH溶液的反应。

教学难点
铝与NaOH溶液的反应。

教学时数
1课时。

教学用品
氢氧化钠溶液、盐酸、铝片，火柴、试管等。

1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）
A. Na
B. Fe
C. Al
D. Cu
2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）
A.水
B.铝
C.氢氧化钠
D.氢氧化钠和水
3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）
A.O 2和H2的混合气体
B.0.05molH2
C.大于0.05molH2
D.小于0.05molH2气体
4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）
A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）
A.与氧气在常温下不反应
B.铝性质不活泼
C.铝表面形成一层氧化膜
D.铝耐酸耐碱
6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是
A. Al、Mg、Na
B. Mg、Al、Na
C. Na、Mg、Al
D. Na、Al、Mg
7. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）
A.2︰3
B.3︰2
C.2︰1
D.1︰1
8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）。

9. 天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。

将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？铝那边。