(4) I2＋2e＝2I－
H2S＝S＋2H＋＋2e
I2＋H2S＝2I－＋S＋2H＋
5.Diagramgalvaniccells that have thefollowingnetreactions.
(1) Fe + Cu2+= Fe2++ Cu (2) Ni + Pb2+= Ni2++ Pb
(3) Cu + 2Ag+= Cu2++ 2Ag (4) Sn + 2H+= Sn2++ H2
解答：（1）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋4H2O＋5Fe3＋
正向进行
(2)(－)Pt| Fe3＋(c1)，Fe2＋(c2)‖MnO4－(c3)，Mn2＋(c4)|Pt（＋）
E＝1.507－0.771＝0.736V
(3) E＝[1.507＋(0.0592/5)lg108]－0.771＝1.602－043;(c1)‖Cu2+(c2)|Cu（＋）
（2）.(－)Ni| Ni2+(c1)‖Pb2+(c2)|Pb（＋）
（3）.(－)Cu| Cu2+(c1)‖Ag+(c2)|Ag（＋）
（4）.(－)Sn| Sn2+(c1)‖H+(c2)|H2,Pd（＋）
6.下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、CuCl2、FeCl3、H2O2、I2、Br2、F2、PbO2试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
(3)Cu：from 0to＋2；S：from＋6to+4
(4)Cr：from＋6to＋3；I：from－1to0
3.用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－
（2）Zn＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－
（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－
(1) 2H2S＋H2SO3→3S＋3H2O（2）2Br－＋2Fe3＋→Br2＋2Fe2＋
(3)Zn＋Fe2＋→Fe＋Zn2＋
(4)2MnO4－＋5H2O2＋6HCl→2MnCl2＋2KCl＋8H2O＋5O2
解答：（1）0.308V（2）－0.316V（3）0.323V（4）0.828V
9.已知MnO4－＋8H＋＋5e＝Mn2＋＋4H2O＝1.507V
（3）(MnO4－＋e＝MnO42－)×2
2OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e
2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－
(4)(H2O2＋2e＝2OH－)×3
(4OH－＋Cr(OH)4－＝CrO42－＋4H2O＋3e)×2
3H2O2＋2OH－＋2Cr(OH)4－＝2CrO42－＋8H2O
Fe3＋＋e＝Fe2＋＝0.771V
(1)判断下列反应的方向
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋4H2O＋5Fe3＋
(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
(3)当氢离子浓度为10mol·L－1，其它各离子浓度均为1mol·L－1时，计算该电池的电动势。
（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
（2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2
（3）Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O
（4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl
解答：(1)Cl：from 0to＋1and－1
(2)Cl：from 0to－1；O：from－1to0
4.用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
(1) S2O82－＋Mn2＋→MnO4－＋SO42－
(2) PbO2＋HCl→PbCl2＋Cl2＋H2O
(3) Cr2O72－＋Fe2＋→Cr3＋＋Fe3＋
(4) I2＋H2S→I－＋S
解答：(1)(S2O82－＋2e＝2SO42－)×5
(4H2O＋Mn2＋＝MnO4－＋8H＋＋5e)×2
解答：氧化能力由大到小排列如下：
解答：(3)KMnO4、(5)K2Cr2O7、(9)CuCl2、(7)FeCl3、(2)H2O2、(8)I2、(6)Br2、(1)F2、(4)PbO2
在酸性介质中的还原产物依次如下：
Mn2+、Cr3+、Cu、Fe2+、H2O、I－、Br－、F－、Pb2+
7.．Calculate the potential of a cell made with a standard bromine electrode as the anode and a standard chlorine electrode as the cathode.
第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题
1．下列物质中元素的氧化数。
（1）CrO42－中的Cr（2）MnO42－中的Mn
（3）Na2O2中的O（4）H2C2O4·2H2O中的C
解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋3
2.下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
(4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O
解答：(1)Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e
（2e＋Br2＝2Br－）×5
6Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10Br－
(2)Zn＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2e
H2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－
Zn＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－
5S2O82－＋8H2O＋2Mn2＋＝2MnO4－＋16H＋＋10SO42－
(2) PbO2＋4H＋＋2e＝Pb２＋＋2H2O
2Cl－＝Cl2＋2e
PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2＋2H2O
(3) Cr2O72－＋14H＋＋6e＝2Cr3＋＋7H2O
(Fe2＋＝Fe3＋＋e)×6
Cr2O72－＋14H＋＋6Fe2＋＝2Cr3＋＋7H2O＋6Fe3＋
解答：已知φCl2/Cl－＝1.358V；φBr2(l)/Br－＝1.087V
则电动势E=φ(＋)－φ(－)＝1.358－1.087＝0.271（V）
8. Calculate the potential of a cell based on the following reactions at standard conditions.