跟踪检测（七）镁、铝及其化合物1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。

铝在下列应用场合使用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析：选D由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。

2．(2019·朝阳区模拟)某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是()A．①中铝片发生了钝化B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OD．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应解析：选D浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。

3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

下列说法错误的是()A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点解析：选C Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误。

4．(2019·徐汇区模拟)某同学认为金属铝也有非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强酸溶液C．氢氧化铝溶于强碱溶液D．铝热反应解析：选C常见的金属氢氧化物都只能溶于酸中，非金属(如Si)或非金属氧化物一般会溶解在碱中，这里氢氧化铝溶于强碱溶液中，可以表明金属铝和其他金属不同，同时还表现了金属铝的非金属性一面，故C正确。

5．下列变化不能通过一步反应直接完成的是()A．Al3＋→Al(OH)3B．Al→AlO－2C．Al(OH)3→Al2O3D．Al2O3→Al(OH)3解析：选D Al3＋与氨水发生反应生成Al(OH)3，可一步反应生成，故A不选；Al与NaOH溶液发生反应生成AlO－2，可一步反应生成，故B不选；Al(OH)3加热分解为Al2O3与水，可以一步实现转化，故C不选；Al2O3不能直接生成Al(OH)3，应先生成Al3＋或AlO－2后，然后加入弱碱或弱酸才能反应生成Al(OH)3，故选D。

6．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()442 H2燃烧的火焰呈淡蓝色，同时NH＋4水解平衡右移，产生的NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，水溶液的pH不断增大至8.6时还有气体生成，证明在弱碱性环境中Mg可继续被氧化，A、B、C正确；弱碱性溶液中Mg是被H＋氧化，D错误。

7．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是()A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg解析：选D 从经济效益上看，用石灰乳沉淀Mg 2＋比用NaOH 成本低，电解MgCl 2比电解MgO 成本低。

8．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减小AlCl 3的损失。

下列说法正确的是( )A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选D A 项，若用氨水，则Mg 2＋、Al 3＋均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和Al(OH)3，错误；B 项，Al 3＋与过量NaOH 反应生成NaAlO 2，溶液a 中含AlO －2、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －，错误；C 项，K ＋、Cl －、Na ＋在整个过程中不参加反应，溶液b 中含KCl 、NaCl ，错误；D 项，因Al(OH)3能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，正确。

9．(2019·遵义航天高级中学模拟)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如图所示。

下列判断不合理的是( )A ．Al 、Ga 均处于第ⅢA 族B ．Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3C ．Ga(OH)3可与NaOH 溶液反应生成NaGaO 2D ．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3解析：选D 镓(Ga)与铝同主族，均位于第ⅢA 族，A 项正确；Ga 2O 3与Al 2O 3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl 3，B 项正确；Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH 溶液反应生成NaGaO 2，C 项正确；化学反应遵循强酸制弱酸原理，在NaAlO 2和NaGaO 2的混合溶液中通入CO 2，有Al(OH)3生成，而无Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D 项错误。

10．(2019·南昌模拟)下列示意图与对应的反应情况正确的是( )解析：选C含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的溶液中缓慢通入CO2发生的反应分为三个阶段，第一阶段：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，此阶段生成沉淀并逐渐增多；第二阶段：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，此阶段不生成沉淀，沉淀的物质的量不变；第三阶段：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，此阶段沉淀不断减少，最后完全消失，三阶段消耗CO2的物质的量之比为1∶1∶1，与图像不符合，故A错误；向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式有Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，假设n[KAl(SO4)2]＝2 mol，当n[Ba(OH)2]≤3 mol，发生的反应为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，沉淀量增大，最大沉淀量n(沉淀)＝n(BaSO4)＋n[Al(OH)3]＝2 mol ＋3 mol＝5 mol，Al3＋完全沉淀时，还剩n(SO2－4)＝1 mol；当3 mol＜n[Ba(OH)2]≤4 mol，发生的反应为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，SO2－4完全沉淀时，铝元素完全转化为AlO－2，此过程中生成的n(BaSO4)＝1 mol，溶解的n[Al(OH)3]＝2 mol，n(沉淀)＝5 mol＋1 mol－2 mol＝4 mol，沉淀的物质的量减小，再继续加入Ba(OH)2溶液，固体的质量不变，图像不符合，故B错误；NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液会产生越来越多的BaSO4白色沉淀，直到最大量，然后不再变化为止，故C正确；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸依次发生反应：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用HCl的物质的量之比为1∶3，图像不符合，故D错误。

11.某溶液中可能含有如下离子：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－、AlO－2。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3＋与NH＋4的物质的量之比为1∶3D．原溶液中含有的阴离子是AlO－2、Cl－解析：选C根据图像可推断出溶液中肯定含有H＋、NH＋4、Al3＋和Cl－，肯定不存在AlO－2和Mg2＋，A、D错误；反应到最后溶液中的溶质为NH3·H2O、NaCl和NaAlO2，B错误；结合图像中的数量关系可得n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(NH＋4)＝2∶1∶3，C正确。

12．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A．图中C点铝元素存在形式是AlO－2B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2D．OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO－2＋3BaSO4↓＋4H2O解析：选D C点为BaSO4沉淀，其物质的量为3 mol，此时铝元素以AlO－2的形式存在，A正确；D点溶液溶质为Ba(AlO2)2，通入CO2气体，立即产生BaCO3和Al(OH)3沉淀，B正确；B点为Al(OH)3和BaSO4沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为7 mol－3 mol＝4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3物质的量为4 mol－1 mol×2＝2 mol，即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正确；OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D错误。