2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)一、选择题(共14题;共28分)1.下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是()A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是()A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离,纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是()A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热,只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1,下列叙述正确的是()A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应.该有机物在一定条件下与H2完全加成,其生成物的一氯代物的种类有()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A. 强酸溶液中:K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是()A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下,现有0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示:下列说法错误的是()A. 分析可知,常温下K b(NH3•H2O)>K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时,溶液中存在:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是()A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是()A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+726.5kJ·mol-1B. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ·mol-1C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-675.3kJ·mol-1D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1453kJ·mol-112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H:,发生反应:CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示.下列物理量中,a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数()A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置,下列说法中错误的是()A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时,银棒是正极,发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极,Y接负极,Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp(AgCl)=1.8×10﹣10,K sp(AgI)=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是()A. AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水,不能转化为AgI二、非选择题(共4题;共17分)15.按要求书写下列方程式:(1)Ca(ClO)2的电离方程式:________;(2)硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式:________;(3)Na2O2与水反应的离子方程式:________;(4)Al与KOH溶液反应的离子方程式:________;(5)Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式:________。
16.某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液.在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示.(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是________℃,要达到此要求需要采取的措施是________.(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣,请写出制备二氧化氯(ClO2)的离子方程式:________.(3)该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标.若取NaClO3样品6.0g,通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL.反应原理为:4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程).17.A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期,其核电荷数依次增大。
A的阴离子与He具有相同的电子层结构,B原子的核外有三对自旋方向相反的电子,C原子的核外有两个未成对电子,D与B同主族,E原子与A原子的最外层电子数相同,且内层充满电子。
(1)A原子的电子所处的原子轨道的形状为________。
(2)B原子的核外电子排布式为________, B元素位于元素周期表的________区。
(3)M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子,M分子的空间构型为________,N是由B、D原子构成的一种阴离子,D呈现最高价,则D原子的杂化方式为________。
写出一种N的等电子体的化学式________。
(4)B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示,该结构中B与C的原子数之比为________。
(5)E位于元素周期表第________族。
已知单质E的晶体为面心立方最密堆积,E的原子半径为anm,其晶胞的平面切面图如右图所示。
列式表示E晶胞中原子的空间利用率________(空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。
注意:只写数值不得分)。
18.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。
(1)镓(Ga)的原子结构示意图为,镓元素在周期表中的位置是________。
(2)镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓,该反应的化学方程式是________。
(3)氮化镓在电和光的转化方面性能突出,是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料:镓的熔点较低(29.8℃),沸点很高(2403℃)。
①传统的氮化镓(GaN)制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应,该反应的化学方程式是________。
②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成,同时生成氢气,每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。
该可逆反应的热化学方程式是________。
③在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生上述反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
图中A 点和C 点化学平衡常数的关系是:K A ________ K C (填“>”“=”或“<”),理由是________。
(4)电解法可以提纯粗镓,具体原理如图2所示:①粗镓与电源________极相连。
(填“正”或“负”)②镓在阳极溶解生成的Ga 3+与NaOH 溶液反应生成GaO 2- , GaO 2-在阴极放电的电极反应式是 ________。
答案一、选择题1. A2.C3. C4. D5. C6. C7. C8. D9. D 10.C 11. B 12. D 13. B 14.D二、非选择题15. (1)Ca(ClO)2═Ca 2++2ClO -(2)H ++ HCO 3-═CO 2↑+H 2O(3)2Na 2O 2+2H 2O ═4Na ++4OH -+O 2↑(4)2Al +2OH -+2H 2O ═2AlO 2-+3H 2↑(5)Cu +2FeCl 3═2FeCl 2+CuCl 216. (1)30℃;水浴加热(2)15ClO 3﹣+FeS 2+14H +═15ClO 2+Fe 3++7H 2O+2SO 42﹣(3)依据题干离子反应过程得到Cr 2O 72﹣~~~~~~6Fe 2+ 16 0.050 0mol•L ﹣1×0.020L0.006mol400mL ClO 2溶液中含ClO 2 0.0025mol×20=0.05mol ;以“m (ClO 2)/m (NaClO 3)”作为衡量ClO 2产率的指标,所以产率=×100%=56.25% 17. (1)球形(2)1s 22s 22p 4;p (3)V 形或折线形;sp 3;ClO 4-、PO 43-、CCl 4等(4)3:1(5)IB ; 18. (1)第四周期第III A 族(2)2Ga+6H 2O = Ga(OH)3+3H 2↑(3)Ga +NH 3 GaN+3HCl ;2 Ga(l)+2NH 3(g) 2 GaN(s)+3H 2(g) △H=-30.81kJ/mol ;<;其他条ClO 2~~~~ 5Fe 2+ 1 5 0.0025mol 0.037L×0.500mol•L ﹣1﹣0.006mol件一定时温度升高,平衡逆向移动,K减小(4)正;GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-。