总复习思考题一、选择题1.国家标准的有效期是年。
( C )A.三年B.四年C.五年D.六年2.在标准代号与编号GB/T176-2008 水泥化学分析方法中“GB/T”是指(B )。
A.强制性国家标准B.推荐性国家标准C.强制性化工部标准D.推荐性建材部标准3.硫在钢铁中是元素。
( B )A.有益B.有害C.无作用D.少量有益、大量有害4.普钙磷肥的主要有效成分为。
( C )A.磷酸钙B.磷酸一氢钙C.磷酸二氢钙D.游离磷酸5.测定水样化学需氧量,取水样100mL,空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0 mL和5.0 mL,其浓度为0.10mol/L,该水样的化学需氧量为( B )。
A.40 mg/L B.160 mg/L C.80 mg/L D.8 mg/L6.分析纯化学试剂标签颜色为。
( D )A.绿色B.兰色C.棕色D.红色7.直接法配制标准溶液必须使用试剂。
( A )A.基准B.化学纯C.分析纯D.工业纯8.使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在坩埚中进行。
(B )A.瓷B.银C.铂D.金9.试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的。
( A )A.代表性B.唯一性C.针对性D.正确性10.不属于钢铁检测中五大元素的是。
( B )A.硫B.铁C.锰D.磷11.下列元素中,哪个不是肥料的主要元素( C )。
A.氮B.磷C.硫D.钾12.氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是( B )。
A.Na2CO3B.NaOH C.EDTA D.HCl13.煤的挥发分测定时,盛装试样的器皿是( B )。
A.玻璃器皿B.一种带盖瓷坩埚C.灰皿D.称量瓶14.容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是( C )。
A.Na2CO3B.NaOH C.EDTA D.HCl15.水泥熟料中游离氧化钙测定时,所用标准溶液是( C )。
A.苯甲酸B.NaOH C.EDTA D.HCl16.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的( B )的含量。
A.Mg2+B.Ca2+、Mg2+C.Al3+、Fe3+D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+17.欲测定SiO2的正确含量,需将灼烧称重后的SiO2以HF处理,宜用下列何种坩埚( B )。
A.瓷坩埚B.铂坩埚C.镍坩埚D.刚玉坩埚18.优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为( A )。
A.绿、红、蓝B.红、绿、蓝C.蓝、绿、红D.绿、蓝、红19.优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为(A )。
A.G.R A.R C.P B.A.R G.R C.P C.C.P G.R A.R D.G.R C.P A.R 20.在Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA法测定Al3+、Fe3+含量,消除Ca2+、Mg2+干扰,最简便的方法是( B )。
A.沉淀分离B.控制酸度C.配位掩蔽D.离子交换二、填空题1.试样的制备过程大体为破碎,过筛,混匀,缩分,分析试样粒度最终一般全部通过170 至700 分样筛。
2.试样的采取量与物料最大颗粒直径的平方成正比,取样量的经验公式为Q=Kd2。
3.煤的挥发分产率的测定在陶瓷坩埚器皿中,温度900度,灼烧时间7分钟。
煤的灰分测定在灰皿器皿中灼烧。
4.煤气中主要含有C n H m,CO2,O2,CO,CH4,H2,N2等气体,根据吸收剂的性质,分析煤气时,吸收顺序应该为KOH 吸收CO2;Br2吸收CnHm ;邻苯三酚吸收O2;亚铜的氨溶液吸收CO ;吸收后再用燃烧法测定H2和CH4,剩余的气体N2。
5.已知某烟煤的M ad = 2.0 %,V ad=10.00%,A ad=25.00%,试计算:FC ad = 100-(M ad+V ad+A ad) = 63% 。
6.以PAN 为指示剂,用CuSO4标准溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立即滴定,其目的是消除指示剂的僵化现象。
7.硅酸盐试样能否被酸分解主要取决于SiO2的含量与碱性氧化物含量之比。
8.NaOH 熔融分解粘土试样采取银坩埚,熔样温度为650度。
9.工业分析的任务是测定大宗工业物料的平均组成。
10.固体试样的制备过程大体为破碎、过筛、混匀、缩分。
11.固体试样的采取量与物料最大颗粒直径的平方成正比,取样量的经验公式为Q=Kd2。
12.水泥生样中Fe2O3的测定,常采用综合滴定法,而对于石灰石,石英砂中铁含量较低的Fe2O3的测定采用光变法。
13.煤的工业分析是指煤中水分、灰分、挥发分、固定碳、发热量等项目煤质分析的总称。
14.氮肥以氮的存在状态,一般可分为铵态氮、有机态氮、硝酸态氮三大类。
15.水质分析的一般过程包括采集水样、预处理、以此分析、结果计算与整理、分析结果与质量审查。
16.水质分析中最为常用的方法滴定分析法、分光光度法两大类。
三、问答题1、简述水中溶解氧测定的方法原理,写出反应方程式,干扰物质有哪些?如何消除?答:二价猛(Mn2+)在碱性溶液中生成白色的Mn(OH)2沉淀MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4水中的溶解氧立即将Mn(OH)2沉淀氧化成Mn(OH)4沉淀2Mn(OH)2+O2+H2O=2 Mn(OH)4↓加入酸后,Mn(OH)4溶解并氧化I-释放出I2Mn(OH)4+2KI+2H2 SO4=Mn SO4+I2+2NaI水中Fe3+,O2干扰:Fe3+的干扰可加H3PO4代替H2SO4,Fe(HPO4)2-或另行测定,从总量中扣除Fe3+,O2。
2、简述硫酸铵肥料中氮含量测定(1)蒸馏法(2)甲醛法的方法原理,写出反应方程式。
答:蒸馏法:向(NH4)2 SO4中加入强碱,蒸馏分解放出氨:(NH 4)2 SO 4+2NaOH= H 2SO 4+2NH 3+ 2H 2ONH 3用定量,过量的H 2SO 4标准溶液吸收,用NaOH 会滴剩余的H 2SO 4:H 2SO 4 + 2NH 3 = 2(NH 4)2SO 4H 2SO 4(剩) + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O甲醛法:用强酸中和(NH 4)2SO 4 + H 2SO 4中的H 2SO 4,然后加入甲醛和(NH 4)2SO 4作用,最后用强碱标准滴定溶液滴定4NH 4+ + 6HCHO = (CH 2)6N 4H + + 3H + + 6H 2O(CH 2)6N 4H + - 六甲基四胺盐(K a = 7.1×10-6)可用强碱滴定。
3、简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理,写出反应方程式。
说明加入H 2C 2O 4的目的。
答: 试样用稀酸溶解后,使硅转化为可溶性硅酸,加高锰酸钾氧化碳化物,再加亚硝酸钠还原过量的高锰酸钾,在弱酸性溶液中,加入钼酸,使其与H4SiO4反应生成氧化型的黄色硅钼杂多酸(硅钼黄),在草酸的作用下,用硫酸亚铁铵将其还原为硅钼蓝:H 4SiO 4 + 12H 2MoO 4 = H 8[Si(Mo 2O 7)6]+10H 2O。
于波长810nm 处测定硅钼蓝的吸光度。
显然H 2C 2O 4的作用是还原剂。
4.简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理。
答: 在一定的酸度下,硅酸与钼酸生成黄色硅钼黄H8[Si(Mo2O7)6],可用于光度法测定硅。
若用还原剂进一步将其还原成钼的平均价态为+5.67价的硅钼蓝,可用光度法测定硅,而且更灵敏、更稳定。
5.简述氟硅酸钾容量法测定SiO 2方法原理,写出反应方程式;计算式。
答: 试样经NaOH 熔融SiO 2转为NaSiO 3在强酸介质中过量的K +,F -的存在下生成K 2SiF 62K ++H 2SiO 4+F -+4H+=K 2SiF 6+3H 2O 用沸水将K 2SiF 6水解K 2SiF 6+3H 2O (沸水)=2KF+H 2SiO 3+4HF 用NaOH 标定产生的HFW (SiO 2)= [(CV)NaOH M SiO2]/(4M 样)*100%H 8[Si(Mo 2O 7)6]+4FeSO 4+2H 2SO 4 H 8 S io 2O 7)5Mo 2O 5+2Fe 2(SO 4)3+2H 2O6.写出直接滴定法测硅酸盐试样中的Al3+,加入指示剂PAN 与Cu-EDTA 的原理,用反应方程式表示。
答:Al3++CuY=AlY+Cu2+Cu2++PAN=Cu-PAN(红色)↓EDTA Al3+ +Y=AlY终点过量Cu-PAN+Y=CuY+PAN(黄色)7.何谓化学需氧量(COD),简述用K2Cr2O7法测水中化学需氧量的方法原理,写出反应方程式。
答:化学需氧量(COD)是指在一定的条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量。
重铬酸钾法:在强酸性溶液中,以K2Cr2O7为还原物质,过量的K2Cr2O7以亚铁灵为指示剂用硫酸亚铁返滴定。
化学反应式为:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+8.铜盐回滴法测定Al3+,在滴定Fe3+后,加入过量的EDTA先加热到70-80℃,再调pH值,为什么?煮沸,稍冷以PAN 为指示剂,趁热立即滴定又为什么?答:加热至70-80摄氏度,调节PH使Al3+和TiO2+配位,防止Al3+和TiO3+的水解,煮沸立即滴定是因为此反应较慢需加热加快速度。
四、计算题1、称取高纯CaCO3 0.6006g加HCl 溶解后,移入250.00mL容量瓶中,分取25.00mL标定所配EDTA 溶液,消耗V EDTA=40.00mL;称取水泥生料试样0.5000g,溶解后定容于250.00mL容量瓶中,取50.00mL试液用EDTA溶液滴定铁消耗V EDTA=1.50mL;取25.00mL试液用EDTA溶液滴定钙消耗V EDTA=25.00mL。
试求EDTA的物质量浓度和水泥生料中CaO、Fe2O3的含量。
(M CaCO3=100.1,M Fe2O3=159.7,M CaO=56.08)答:滴定时,n EDTA=n CaCO3=0.6006/(100*10)=6.006*10-4mol则c EDTA= n EDTA /0.04=0.01500mol/Lm Fe2O3=v EDTA* c EDTA*M Fe2O3*(250/50)*(1/2)=0.0015*0.0150*160*5/2=0.009gm CaO= v EDTA* c EDTA*M CaO*(250/25)=0.025*0.0150*56*10=0.21gw Fe2O3= 100%*m Fe2O3/m总=0.018%w CaO= 100%*m CaO / m总=0.42%2、容量法测定磷肥中P2O5含量,称取试样1.0000g 经酸分解,磷化物转化为磷酸,定容于250.00mL容量瓶中,移取25.0mL,在酸性溶液中加入喹钼柠酮试剂,生成磷钼酸喹啉沉淀,沉淀用28.00mL0.5000mol/LNaOH 标准溶液溶解,再用0.2500mol/L HCl标液回滴剩余的碱,消耗10.00mL,试计算磷肥中P2O5含量。