第一章绪论1．工业分析在化工生产中的作用是什么？2．工业分析有何特点？3．工业分析方法有哪些分类方法？4．何谓标准分析法？5．何谓工业分析方法的准确度和重现度？并举例说明。

第二章试样的采取，处理和分解1. 样品分析的四个步骤是什么？2. 采样单元数由哪两个因素决定？3. 采样公式是什么？4. 怎样决定采样点的数目？这个数目和什么因素有关？5. 采样的基本原则是什么？试举两例说明这个原则在采样工作中的具体应用。

6. 固体物料制备的四个步骤是什么？7. 试样分解和溶解的一般要求是什么？8. 正确地采取实验室样品及正确地制备和分解试样对分析工作有何意义？9. 叙述各类样品的采集方法。

10. 分解试样常用的方法大致可分为哪两类?什么情况下采用熔融法?11. 酸溶法常用的溶剂有哪些?12. 简述下列各溶(熔) 剂对试样分解的作用：HCl、HF、HClO4、H3PO3、NaOH、KOH、Na2CO3、K2S2O713. 今预测定高碳钢中的锰、镍等元素的含量，试样应采取哪种溶解方法较好？14. 今预测定（1）玻璃中SiO2的含量，（2）玻璃中K+,Na+,Ca2+,Mg2+,Fe2+等的含量，玻璃试样分别应用什么方法溶解？第三章沉淀分离1. 进行氢氧化物沉淀分离时，为什么不能完全根据氢氧化物的Ksp来控制和选择溶液的PH值？由于测定的形式，颗粒度大小及金属离子在溶液中受其它离子的干扰等一系列因素的影响，用这种方法算出的只是近似值。

2. 为什么难溶化合物的悬浊液可用以控制溶液的PH值？试以CdCO3的悬浊液为例说明之。

3. 阐述沉淀剂分类。

4. 什么是分析功能团？能使有机试剂与金属离子起选择性作用的特征结构称分析功能团5. 试比较无机沉淀剂分离与有机沉淀剂分离的优缺点，举例说明之。

第四章溶剂萃取1. 说明分配系数、分配比和分离因数三者的物理意义。

2. 惰性溶剂和活性溶剂有何不同？分别举例说明。

3. 什么是协萃体系？为什么协同效应会显著的提高萃取效率？举例说明之。

4. 什么是珜离子和珜盐？举例说明其在溶剂萃取中所起的作用。

5. 什么是盐析剂？为什么盐析作用可以提高萃取效率？6. 18 ℃时，I2在CS2和水中的分配系数为420。

（1）如果100 mL水溶液中含有I2 0.018 g,以100 mL CS2萃取之，将有多少克I2留在水溶液中？（2）如果改用两份50 mL的CS2萃取，留在水中的I2将是多少？第五章色谱分离法1. 层析用硅胶，有硅胶G、硅胶H、硅胶GF254、硅胶HF366等等不同标号，这些分别表示什么？应用这些硅胶时应分别注意些什么？2. 硅胶薄层为什么既可以进行吸附层析，又可以进行分配层析？分别说明他们的作用机理？3. 对于无色试样，应怎样把个组分的斑点显现出来？4. 为什么从文献查得的值只能供参考?为了鉴定试样中的各组分，应该怎么办？5. 色谱分离法的流动相（展开剂）应如何选择？第六章离子交换分离法1. 离子交换树脂怎样分类？试对各类离子交换树脂分别举一例说明之。

2. 什么是离子交换树脂的交联度？它对树脂的性能又如何影响？交联度如何表示？3. 怎样选择树脂？如果要在盐酸溶液中分离Fe3+、Al3+，应选择什么树脂？分离后Fe3+，Al3+应该出现在哪里？4. 怎样处理树脂？怎样装柱？分别应注意些什么？如果试样中含有CO32-，用H-型阳离子交换树脂进行分离有无问题？如有问题，该如何办？5. 始漏量和总交换量这两个名词的含义是什么？为什么始漏量总是小于总交换量？哪些因素影响它们二者的差距？6. 如何利用离子交换树脂进行去离子水的制备、如何测定试样中总盐量、如何分离干扰组分、如何富集痕量组分？7. 已知试液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+及H3BO3，今欲分别测定其中各组分，应如何进行？8. 含有纯KBr和NaCl混合物的试样0.2567 g，溶解后使之流过H-型阳离子交换柱，流出液用0.1023mol / L的NaOH标准滴定至终点，需用34.56 mL，求混合物中KBr和NaCl的百分含量各为多少？第八章气体分析1. 吸收体积法、吸收滴定法、吸收重量法及燃烧法的原理是什么？举例说明。

2. CO2、O2、C n H m、CO常用什么吸收剂？吸收剂的性能如何？如气体试样中含有这四种成份，吸收的顺序如何？为什么？3. 含有CO2、O2及CO的混合气体75 mL，依次用KOH溶液、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后，气体体积依次减少至70 mL、63 mL和60 mL，求各成份在原气体中的体积分数。

4. 24mL CH4在过量的氧气中燃烧，体积的缩减是多少？生成的CO2是多少？如另有一含CH4的气体在氧气中燃烧后体积缩减8.0 mL，求CH4的原始体积。

5. 含有CO2、CH4、CO、H2、O2、N2等成份的混合气体，取混合气体试样90 mL，用吸收法吸收CO2、O2、CO后体积依次减少至82.0 mL，76 mL、64 mL。

为了测定其中CH4、H2的含量，取18 mL吸收剩余气体，加入过量的空气，进行燃烧，体积缩减9 mL，生成CO2 3 mL，求气体中各成份的体积分数。

6. 煤气的分析结果如下：取试样100.0 mL，用KOH溶液吸收后体积为98.6 mL；用饱和溴水吸收后体积为94.2 mL；用焦性没食子酸的碱溶液吸收后体积是93.7 mL；用亚铜氨溶液吸收后体积是85.2 mL；自剩余气体中取出10.3 mL，加入空气87.7 mL，燃烧后测得体积是80.18 mL，用KOH吸收后的体积是74.9 mL，求煤气中各成份的体积分数。

7. 测定NO x及SO2的原理是什么？干扰元素有哪些？应如何消除？第九章水质分析１. 水质分析的特点是什么？污水取样应注意哪些问题？怎样才能取得具有代表性的试样？2. 溶解氧与化学耗氧量的测定原理是什么？测定中干扰元素有哪些，如何消除？并需注意哪些问题才能得到可靠的结果？3. 比色法测定水体中铬的原理是什么？干扰元素有哪些，应如何消除？4. 取100 mL水样，以铬黑T为指示剂，三乙醇胺掩蔽铁、铝的干扰，在pH 10 的缓冲溶液中用EDTA 滴定钙、镁。

已知C EDTA = 0.01000 mol/L，消耗3.00 mL，计算水的硬度。

（1）以德国度表示；（2）以[1/2CaO] mmol/L表示。

（M：CaO，56.08）第十章硫酸生产过程分析1. 简述测定硫铁矿中有效硫含量，总硫含量的方法原理。

写出相应的化学方程式。

2. 简述测定生产气中二氧化硫含量、三氧化硫含量的方法原理，写出相应的化学方程式。

3. 某含SO2的水溶液以KMnO4滴定至终点时消耗20.00 mL，滴定反应中所产生的酸需用0.1000 mol·L-1NaOH溶液20.00 mL才能完全中和；若取20.00 mL上述KMnO4溶液，在H2SO4介质中以0.2000 mol·L-1Fe2+溶液滴定至终点时，消耗Fe2+溶液体积为多少?[提示：反应为：2MnO4-+ 5H2SO3= 2Mn2++ 4H++ 5SO42- + 3H2O所以MnO4- ~ 2H+ ~ 2OH-；又n(Fe2+) = 5n(MnO4-)]4. 含S有机试样0.471 g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4,以0.108 mol·L-1KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2 mL，求试样中S的含量。

[Mr(S) = 32.07]5. 含有SO3的发烟硫酸试样 1.400 g，溶于水，用0.8050 mol/L NaOH溶液滴定时消耗36.10 mL。

求试样中SO3和H2SO4的质量分数（假设试样中不含其他杂质，M：SO3 80，H2SO4 98）。

第十一章肥料分析1. 何为有效磷？2. 如何测定氨态氮？4. 有一磷肥样2.50 g，用柠檬酸萃取后定容250.00 mL，取滤液20.00 mL加沉淀剂35mL，过滤后，沉淀加入0.5000 mol·L-1 NaOH 30.00 mL溶解，用0.25 mol·L-1 HCl滴定，耗10.00 mL至终点，求P2O5 %。

第十二章硅酸盐分析1. 欲测定水泥熟料、生料、铁矿石、石灰石、粘土、石膏、矿渣等样品中的SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、K2O、Na2O。

请根据所学知识，画出其系统分析流程简图。

2. 硅砂、砂岩是生产玻璃的主要原料，其主要成分是SiO2，杂质为Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、K2O、Na2O。

请设计其系统分析方法(可以流程简图表示)。

3. 用重铬酸钾法测定褐铁矿样品时，若用K2Cr2O7对铁的滴定度为0.01676 g/mL 的K2Cr2O7标准滴定溶液，为使Fe2O3的质量分数正好是滴定管读数的5倍，需称取试样多少克?4. 称取硅酸盐试样0.1000 g，经熔融分解，沉淀出K2SiF6，然后经过滤洗净，水解产生的HF用0.1124 mol/LNaOH标准滴定溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去标准滴定滴定溶液28.54 mL。

计算试样中SiO2的质量分数。

5. 称取基准CaCO3 0.1005 g，溶解后转入100 mL容量瓶中定容。

吸取25.00 mL，于pH>12时，以钙指示剂指示终点，用EDTA标准滴定溶液滴定用去20.90 mL。

试计算：(1) EDTA标准滴定溶液的浓度；(2) EDTA溶液对Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO的滴定度。

第十三章钢铁分析1. 简述钢铁试样中各组分存在的形式及性能。

2. 钢铁试样应如何选用合适的分解方法?3. 气体容积法测定钢中碳的原理是什么?应注意哪些关键性问题?4. 燃烧-碘酸钾容量法测定硫的原理加何?5. 测定硫的装臵如何?各部件分别起什么作用?为什么氧气必须经过洗涤和干燥?6. 简述光度法测定钢中磷的原理。

如何消除钢中硅、砷对杂多酸法测定磷的干扰?7. 试述H2C2O4-(NH4)2Fe(SO4)2硅钼蓝光度法测定钢中硅的原理。

磷、砷对硅钼蓝法测定硅是如何干扰的?应如何消除?8. 称取含硫为0.051 %的标准钢样0.5000 g,于管式炉中将硫燃烧为SO2，SO2被含有淀粉的水吸收，以标准碘溶液滴定时，消耗11.60 mL到达终点,计算该碘溶液对硫的滴定度。

若称取某含硫钢样0.5000 g，以相同测定方法进行分析，消耗上述碘溶液7.00 mL，计算该试样中硫的含量。

9. 称取铁矿试样0.5000 g，溶解后将全部铁还原为亚铁，用0.01500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时，消耗33.45 mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时,质量分数各为多少? [Ar(Fe) = 55.85；Mr(Fe2O3) = 159.70；Mr(Fe3O4) = 231.5]第十四章煤的分析1. 煤的分析有哪几类分析方法？煤的工业分析一般测定那些项目？2. 煤中的水分以什么形态存在？应任何测定？3. 称取空气干燥基煤试祥1.2000 g，测定挥发份时失去质量0.1420 g，测定灰份时残渣的质量0.1125 g，如已知空气干燥基水分为4％，求煤样的挥发份、灰份和固定碳的百分含量？4. 称取空气干燥基煤试样1.000 g，测定挥发份时，失去质量为0.2824 g，已知此空气干燥基煤试样中的水分为2.50 %，灰分为9.00 ％，收到基水分为8.10 %，分别求收到基、空气干燥基、干基和干燥无灰基的挥发份及固定碳含量。