可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分选择题（共42分）
1．环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是
A．SO2B．COC．N2D．NO2
2．下列气体是黄绿色的是
A．CO2B．Cl2C．NH3D．NO
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+
18．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
第二部分非选择题（共58分）
22．（9分）现有下列5种物质：①NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④NaHCO3、⑤
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
说明溶液中一定含有CO32-
19．下列说法正确的是
A．1molO2所占体积约为22.4 L
B．40gSO3中含有的分子数约为3.01×1023
D．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2H+=Ca2++CO2↑+H2O
12．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
A．AlN中N元素显-3价
B．上述反应中，Al2O3是氧化剂
C．上述反应中N2被还原
D．上述反应中碳发生氧化反应
17．下列实验不能达到目的的是
A．用Na2O2与水反应制氧气
B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精
C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
C．3Mg＋N2 Mg3N2
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
9．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A．Cl-→Cl2
B．FeCl2→ FeCl3
C．CuO →Cu
D．CO2→ Na2CO3
C．1molNH3的质量为10 g
D．标准状况下，22.4LH2中所含原子数约为6.02×1023
20．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是
A．过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2+ O2===2NO
B．过程③“固氮作用”中，氮气被还原
钠与氧气反应生成过氧化钠
C
钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红
有碱性物质生色固体
钠有还原性
15．下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是
①石灰水②酸性KMnO4③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液
A．③④⑤B．①②③C．①⑤D．②③④
16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是
C．⑤中涉及的反应可能有：2 NO2+ O2===2 NO3
D．⑥中涉及的反应可能有：2NO3-+ 12H+===N2+ 6H2O
21．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是
A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液
4．下列物质难溶于水的是
A．MgSO4B．NH4ClC．AgNO3D．BaCO3
5．下列物质在水中不能发生电离的是
A．铜B．碳酸钠固体C．氯化氢气体D．氢氧化钾固体
6．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于
高一第一学期年级期末质量监控
化学试卷（100分90分钟）
考
生
须
知
1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2．本试卷共8页，分两部分。第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
A．酸B．碱C．酸性氧化物D．碱性氧化物
7．下列反应中，不能体现酸的通性的反应是
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C．CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
D．C + 2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
8．下列反应不属于氧化还原反应的是
SO2。其中，遇空气变红棕色的是（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是；能使品红溶液褪色的是。受热分解产生CO2的是，写出该反应化学方程式；与铜反应产生红棕色气体的是，写出该反应化学方程式。
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K＋、H＋、 、OH－B．Na＋、H＋、 、Cl－
C．Na＋、Ca2+、 、 D．Na＋、K＋、Cl－、
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH－=H2O
B．铜与浓硫酸：Cu + 2H+ Cu2++H2↑
C．银片插入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag= Cu+2Ag+
D．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等
13．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．氨可用作制冷剂B．二氧化硫可用于杀菌消毒
C．Fe3O4可用于做红色涂料D．碳酸氢钠可用作面粉发酵
14．下列叙述不正确的是
选项
事实
原因
A
钠保存在煤油中
钠在空气中会发生变化
B
钠露置在空气中，迅速变暗