= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O (3)．2Fe3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－
= 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ (4)．3 NH4+ + Fe3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－
= 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
的0.1000mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO2- 、CO3-所占的物质
的量分数(α)随pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A．在pH＝10.3时，溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＋c(Cl-) B．在pH＝8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) C．在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl-)>c(HCO3-) >c(H＋)>c(OH－) D．V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)>c(HCO-)>c(CO32-)>c(H＋)
将SO2通入稀 硝酸酸化的 BaCl2溶液
将Cl2通入稀硝 将生石灰投
酸酸化的AgNO3 入饱和Na2CO3
溶液
溶液
现象
产生白色沉淀， 最终变为红褐色
产生白色沉淀 产生白色沉淀
产生白色沉 淀
3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的 母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入 指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
基本操作、实验探究（分析、设计）。
化学关键能力
理解能力 -- 反应原理的理解 应用能力 -- 解决实际真问题 实验能力 -- 物质制备与检验 探究能力 -- 性质与理论探究
化学核心素养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学精神与社会责任
化学高考命题导向
第一主题 化学基本---- 氧还：
氧化性离子：MnO4- Cr2O72- BrO3- NO3- ClO- Fe3+ 还原性离子：I- S2- Fe2+ SO32- NO2- C2O42-
（2）酸碱中和反应 ---- 酸碱：
酸性离子: H+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+ 碱性离子: OH- PO43- CO32- SO32- AlO2- ClO-
3.电离平衡
（1）理解水的电离 （2）强弱电解质判断方法 （3）理解盐的水解 （4）酸式盐的性质 （5）离子浓度关系 （6）缓冲溶液
4.电池电解核心知识
（1）原电池原理 （2）常见无机原电池 （3）常见有机原电池 （4）电解池原理 （5）常见惰性电极电解池 （6）电镀、金属精炼、防护
11. 下列推论正确的 A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
17. 常温下将体积为V1的 0.100 0 mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2
1 考查学科基本知识，延伸考查自学能力。 2 呈现真实问题，考查化学知识的应用能力。 3 增加化学反应图形和性质关联图形的题目。 4 注重实验，考查操作技能和基本实验方法。 5 回归化学学科本源（基本反应和物质结构）。
化学二轮复习 4 主题
1.化学基本反应主题 2.化学基础理论主题 3.工业化学流程主题 4.实验操作探究主题 （有机结构选考主题）
5. K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色) + 2H+
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72-被C25OH还原 C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
a2
a3
下列说法正确的是 ① ．2 c1 > c3 ② ．a + b = 92.4 ③ ．2 p2< p3 ④ ．a1 + a3 < 1 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
15. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中， 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3 、 Cl2 、FeCl3、I2氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． 3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B． Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C． Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2 ↑+ 3H2O D． 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
1．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列不正确的是
A．H－H的断裂需要吸收能量
B．①→②，CO2发生加成反应
C．④中，CO被氧化为CH4
D．生成CH4的总反应方程式是
CO2+ 4H2
CH4+ 2H2O
2.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
将NaOH溶液滴入 FeSO4溶液
D. c(CH3COOH): ①>④>③>②
8. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 可能发生的反应的离子方程式是
(1)．Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ (2)．NH4+ + Fe3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C．用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
26. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
“两性”离子: HCO3- HS- HPO42- H2PO4- HSO3- HC2O4（3）沉淀溶解反应 ---- 沉淀：
常见难溶物: AgCl BaSO4 CaCO3 MgSO3 CuS FePO4 （4）络合解离反应 ---- 络合：
常见络合物: Ag(NH3)2+ Cu(H2O)42+ Fe(SCN)63-
13. 探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ．向5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol/L KI溶液 （反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ． 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；
加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。
10. 已知：Ag++SCN－ ==== AgSCN↓（白色），探究AgSCN的溶解平衡及 转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应
Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生
4．下列离子方程式中正确的是 A．硫酸铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + H2S = CuS↓+2H+ B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O C．氧化铁可溶于氢碘酸： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O D．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
为直线型的非极性分子
12. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们分子中各含 18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
了反应
第二主题 化学基础理论
1.物质结构
（1）元素周期表 （2）性质变化规律 （3）“等电子体” （4）晶体结构 （5）氢键结构、分子间力 （6）熔点、沸点变化规律