2016级高二化学周周清试题（三）命题人：王兴宏审核人：高二化学组说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．水的电离过程为HO H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程2．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液C．KHS溶液D．KI溶液3．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A．中和碱的能力相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．OH-的物质的量浓度相同D．H+的物质的量浓度不同4．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5．下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（）A．CH3COOH＋OH－＝CH3COO－+H2O B．H2O+H2O H3O++OH-C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．PO43-+H2O HPO42-+OH-6．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）A．②③ B．③⑥C．①④D．⑤⑥7．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在任何分子C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应D．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强8.下列事实与盐类水解无关的是（）A.用食醋可以除去锅炉中的水垢B.CuSO4溶液中加入镁粉，有气体生成C.盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞D.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸后加水稀释到所需浓度9.实验室用足量的金属锌和100mL4mol·L-1的H2SO4溶液制取H2,下列说法正确的是（）A.为提高反应速率，可换用98%的浓硫酸B.在反应过程中，水的电离程度逐渐增大C.在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变D.在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少10. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（）A.在酸性无色溶液中：Na+、K+、MnO4–、SO42–B.在中性溶液中：Al3+、K+、SO42–、HCO3–C.25℃、pH=0的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3–、HCO3–D.C（H+）<C(OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42–、S2–11．用Ksp表示难溶物的溶度积，下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C.温度升高，沉淀物的Ksp一定增大D.25℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成12.关于电解质的溶液的说法中，正确的是（）A.在蒸馏水中加入浓H2SO4，水的离子积Kw不变B.CaCO3不易溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两种溶液中水的电离程度相同D.在Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）13.下列说法中，正确的是（）A.在纯水中加入氨水或氯化铵都会抑制水的电离B.常温下，0.1 mol·L-1氯化铵溶液加水稀释，溶液的c(OH-)减小C.1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3D.常温下，Na2CO3溶液加水稀释，其水解程度增大，但溶液的pH减小14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电离子数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，c（H+）增大C.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7D.溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-115.25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确．．．的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．溶液中存在的离子种类前者等于后者C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大16.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应为：下列说法错误的是（）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达到平衡时C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，变大D．该反应的平衡常数第Ⅱ卷非选择题（共52分）17、研究物质分类对于化学学习非常有帮助。
（1）有下列物质①Cu②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4能导电的是，属于弱电解质的是（填序号）。
（2）泡沫灭火器使用时将浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液充分混合，在发泡剂的作用下，喷出大量气体，从而起到灭火的作用，请写出泡沫灭火器的原理（写离子方程式）。
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小．．．．的顺序为：。
NaHCO3水解的离子方程式。
18、（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其K sp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+,可以加入CuO，充分反应后过滤D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
（3）氯化铝的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______ 。
实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，盛有硫化钠溶液的试剂瓶应使用塞。
19、研究弱电解质的相关问题在生产和生活中有着非常重要的意义。
（1）25℃时，浓度为0.1mol·L-1的五种溶液：①HCl②NH4Cl③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl,pH由小到大的顺序是。
测定溶液pH的方法是。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1，HF酸的电离常数Ka=6.8×10-4 mol·L-1则CH3COONa水解的离子方程式为，相同浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液pH相比，CH3COONa NaF（填“>”“=”“<”）。
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”“中性”“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式。
（4）25℃时，将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是m n。
（填“>”“=”“<”）20、研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中的应用意义重大。
（1）常温下，将淡黄色的PbI2溶于蒸馏水，会得到PbI2的饱和溶液，请写出PbI2沉淀溶解平衡的表示式，向该饱和溶液中加入KI至c(I-)=0.1 mol·L-1时，c(Pb2+)= 。
[已知常温下，Ksp（PbI2）=7.1×10-9 mol3·L-3]（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3·L-3。
)（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（4）工业上使用FeS处理废水中的Hg2+、Cu2+、Pb2+等重金属离子，写出FeS除去Cu2+的离子方程式。
当溶液中FeS和CuS两种沉淀共存时，c(Fe2+)/c(Cu2+)= 。
（已知在25℃时，Ksp(FeS)=6.5×10-18 mol2·L-2; Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2）。
21、（选做题，不计入总分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
(3)常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－) /c(H＋)(4)25 ℃时，将20mL0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)(5)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。