课型学科课时备课时间教师姓名课题铁及其化合物教学目标1、了解铁及其重要化合物的制备方法；2、掌握铁及其化合物的主要性质及其应用重难点：教师活动个性修改【教学过程】考点一铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．铁元素的存在形式[注意]Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。
2．铁的物理性质颜色状态导电、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第4位3．铁的化学性质铁元素性质活泼，单质有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应①与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。
点燃时：3Fe＋2O2点燃,Fe3O4。
②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl2点燃,2FeCl3。
③与S的反应：Fe＋S△,FeS。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：制法可溶性亚铁盐与碱反应： Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应： Fe 3＋＋3OH －=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3[注意] (1)Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价。
(2)Fe(NO 3)2溶液酸化后，H ＋、NO －3具有强氧化性，会将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
考点二 铁盐和亚铁盐一、掌握亚铁盐、铁盐的化学性质 1．亚铁盐含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe 2＋与Zn 反应的离子方程式：Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋Zn 2＋。
(2)还原性①向FeCl 2溶液中滴入几滴KSCN 溶液，再加入氯水(或通入Cl 2)，若溶液变红色，证明Fe 2＋具有还原性。
反应原理：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
②向少量酸性KMnO 4溶液中加入FeCl 2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe 2＋具有还原性。
反应原理：MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
2．铁盐(1)氧化性：含Fe 3＋的溶液呈黄色，Fe 3＋具有较强的氧化性。
①向FeCl 3溶液中滴入几滴KSCN 溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，证明Fe 3＋具有氧化性。
反应原理：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
②向FeCl 3溶液中加入淀粉KI 溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe 3＋具有氧化性。
反应原理：2Fe 3＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋。
③向FeCl 3溶液中通入H 2S 气体，若出现黄色浑浊，证明Fe 3＋具有氧化性。
反应原理：2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋。
(2)特性：含有Fe 3＋的盐溶液遇到 KSCN 时变成红色。
(3)FeCl 3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为 FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
3．Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化 Fe 2＋强氧化剂如①Br 2还原剂如②Fe Fe 3＋上述转化中标号反应的离子方程式为①2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －；②2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、明晰Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法1．Fe 2＋的检验(1)样品溶液――→滴加KSCN 溶液无现象――→滴加氯水或双氧水溶液变红色，证明含有Fe 2＋(2)样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe 2＋(3)样品溶液――→加入K 3[Fe (CN )6]溶液生成蓝色沉淀，证明有Fe 2＋2．Fe 3＋的检验(1)样品溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，证明含有Fe 3＋(2)样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在3．混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验(1)Fe 3＋的检验①混合溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋②混合溶液――→淀粉/KI 试纸试纸变蓝色，说明含有Fe 3＋(2)Fe 2＋的检验①混合溶液――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋②混合溶液――→滴加溴水溴水褪色，说明含有Fe 2＋③混合溶液――→滴加K 3[Fe (CN )6]溶液生成蓝色沉淀，说明含有Fe 2＋三、“铁三角”的转化1．“铁三角”转化关系2．具体应用(1)判断离子能否共存 Fe 2＋不共存 NO －3(H ＋)、ClO －、MnO －4(H ＋)。
Fe 3＋不共存S 2－、I －、SO 2－3。
Fe 2＋、Fe 3＋不共存HCO －3、CO 2－3等水解相互促进的离子。
(2)盐溶液的配制与保存(3)物质的制备考点一铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性(√)(2)纯铁与O2反应在表面生成Fe3O4薄膜，对内部金属起保护作用(√)(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(√)(4)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(×)(5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×)(6)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱(√)二、铁的氧化物与氢氧化物2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe2O3a．红褐色A．具有较强的还原性②Fe(OH)2 b．红棕色B．易被氧化成灰绿色最终变成红褐色③Fe(OH)3c．白色C．红色油漆、涂料④Fe2＋d．棕黄色D．受热分解成红棕色粉末⑤Fe3＋e．浅绿色E．具有较强的氧化性答案：①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；⑤—d—E考点二铁盐和亚铁盐一、掌握亚铁盐、铁盐的化学性质3．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：____________，离子方程式：___________________________。
(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：______________离子方程式：__________________________。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：____________，离子方程式：_________________________。
(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：______________，离子方程式：_____________________________。
答案：(1)加入过量铁粉，过滤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)加入氯水或通入Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)滴加H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(4)加入过量铁粉，过滤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋二、明晰Fe2＋、Fe3＋的检验方法4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)检验溶液中是否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象()(2)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋()(3)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红()(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋()解析：检验Fe2＋时，先加入氯水，会将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋而无法用KSCN溶液检验，应先加入KSCN 溶液，再加入氯水，(1)、(2)错误，(4)正确；(3)中由于Fe(NO 3)2溶液中含有NO －3，加入稀H 2SO 4后，NO －3(H ＋)会将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
故不能用KSCN 溶液检验Fe 3＋而判断Fe(NO 3)2是否变质。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ 题型(一) 铁及其化合物的性质【诊断1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A (×)(2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应(×)(3)(2016·海南高考)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼(×)(4)(2016·上海高考)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅(√)(5)(2016·上海高考)Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3(×)(6)(2015·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装(×)(7)(2015·江苏高考)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3(×)(8)(2015·广东高考)3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子(√)(9)(2014·北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化(×) (10)(2015·重庆高考)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成(√) 题型(二) 氢氧化亚铁的制备【诊断2】(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。
(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入________。
②除去蒸馏水中溶解的O 2常采用________的方法。
③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理由是________________________________。
解析：(1)因为Fe(OH)2在空气中容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。