（强氧化剂）
H
+
OH
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3
【考点提升】
完成学案例1
考点一.Fe3+的氧化性 Fe3+具有氧化性，易与具有还原性的金属单质（Fe、 Cu等）、S2-、I-、HS-、SO32-等发生氧化还原反应。 考查形式：多以离子共存、离子方程式的书写及正误判断、 除杂等方式考查。 考点二.Fe2+的还原性 NO3Fe2+具有还原性，易与具有氧化性的Cl2、O2、H2O2、 (H+)、ClO-、KMnO4(H+)等发生氧化还原反应。
二.铁的化学性质
（4）与盐溶液反应
铁及其化合物
【考纲要求】
1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧 化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 4.关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例 重难点：铁及其重要化合物的主要性质。
问题1.你知道Fe元素在元素周期表中的位置吗？
考查形式：多以离子共存、离子方程式书写判断方式、离 子检验实验、除杂等方式考查。
问题5.鉴别Fe3＋和Fe2＋的方法有哪些？
⑴观察法（直接观察颜色） Fe2＋ 溶液呈浅绿色 Fe3＋溶液呈棕黄色 ⑵ SCN-法（加KSCN溶液） Fe2＋ 溶液滴加KSCN溶液不变色 ，再滴加新制氯水， 溶液呈血红色 Fe3＋溶液滴加KSCN溶液呈血红色
H
+
Fe3O4 CO O2 C H2 H2O(g) Al Fe Cl
FeO
等
Fe2O3
H
+
I2 S H+
2
等
HNO3
等 S
2-
H H2SO4(浓)
+
Al
Cu2+ Fe2+ OH
_
Zn
Al Fe
（还原剂）
Zn
Cu
I 等
+
-
Fe3+
SCN
_
_
Fe(SCN)3
显色反应
H
+
Cl2 O2
HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
考查形式：选择题——离子共存、离子检验实验
考点四、Fe2+、 Fe3+的水解
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
Fe2+、Fe3+均可发生水解，要求会写方程式，且与 HCO3-、
AlO2-、CO32- 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。
考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存
+
OH
_
显色反应
Fe(OH)2
Fe(OH)3
如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？ 1.外观观察
2.KSCN溶液
3.苯酚的显色反应 4.与氢氧化钠反应
价态
+3 +2
【归纳小结】
Fe2O3 Fe3O4 FeO FeCl2 Fe(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3
+1
0
Fe 单质
氧化物
盐
氢氧化物
问题2.铁能发生哪些化学反应？ 二.铁的化学性质
（1）与非金属反应
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 △ FeS Fe+S == （2）与H2O(g)反应
高温 点燃 点燃
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
考点四、Fe2+、 Fe3+的水解
Fe3++3H2O Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe(OH)2+2H+
_
Zn
Al Fe
（还原剂）
Zn
Cu
I 等
+
-
Fe3+
SCN
_
_
Fe(SCN)3
显色反应
H
+
Cl2 O2
HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
（强氧化剂）
H
+
OH
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3
作业： 1.请将本节课复习的相关考点总结在 学案上。 2.完成巩固练习。
如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？ 1.外观观察 2.KSCN溶液 3.苯酚的显色反应 4.与氢氧化钠反应
铁及其化合物网络图 磁性材料 制做涂料油漆，
食品抗氧化剂 合金材料
H
+
焊接铁轨， 冶炼炼金属铁
Fe3O4 CO O2 C H2 H2O(g) Al Fe Cl
FeO
Fe2O3
净水剂 补血剂
H
+
I2 S H+
等
2
等
HNO3
等 S
2-
H H2SO4(浓)
+
净水剂 制作印刷电路板 水质检测
Al
Cu2+ Fe2+ OH
⑶加碱法（加NaOH溶液）
在溶液中加入NaOH溶液，若产生白色絮状沉淀， 迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋
在溶液中加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，证 明有Fe3＋
问题6. 实验室如何配制FeCl3、FeCl2溶液？
请完成学案例2、例3
考点三、Fe2+、Fe3+ 的检验
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3(血红色络合物） 苯酚遇Fe3+显紫色
你能写出铁原子的电子பைடு நூலகம்布式吗？ 你能画出其原子结构示意图吗？
问题2.铁的物理性质有哪些？
能和哪些物质发生反应？
问题3.你知道铁的常见化合物有哪些吗？
FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2等
问题4.你能构建出它们之间的转化关系网吗？
铁及其化合物网络图
Fe2+、Fe3+均可发生水解，要求会写方程式，且与 HCO3-、 AlO2-、CO32- 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存
二.铁的化学性质
（3）与酸反应 ①与非氧化性酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑ ②与氧化性酸反应 1.与稀硝酸反应： a.与适量稀硝酸反应： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+H2O b.与适量稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+ 2NO2↑+4H2O 2.与浓硝酸或浓硫酸常温下钝化，加热时反应。
Al
Fe
Fe2+
+
Zn Cu
S
2-
I 等
+
-
SCN
_
Fe3+
Fe(SCN)3
Cl2 O2 HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
（强氧化剂）
OH
_
H
H O2+H2O
+
OH
_
显色反应
Fe(OH)2
Fe(OH)3
价态
+3 +2
制做涂料油漆， 焊接铁轨， 冶炼炼金属铁
【归纳小结】
Fe3+
净水剂 制作印刷电路板 检验苯酚
净水剂 补血剂
磁性材料
Fe2O3
Fe(OH)3 Fe(OH)2
Fe3O4
FeO
Fe2+
食品抗氧化剂 合金应用
+1
0
Fe 单质
氧化物
盐
氢氧化物
Fe2+
+
Al
Fe
Zn Cu
S
2-
I 等
+
-
SCN
_
Fe3+
Fe(SCN)3
Cl2 O2 HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
（强氧化剂）
OH
_
H
H O2+H2O