华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A 一、单选题（30分，每题2分）1．下列关于晶格能的说法正确的是（）(A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量；(B) 晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量；(C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量；(D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。
2．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO3．能和钠形成最强离子键的单质是（）(A) H2 (B) O2(C) F2(D) Cl24．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）(A) N2+的键能比N2分子的小(B) CO+的键级是2.5(C) N2-和O2+是等电子体系(D) 第二周期同核双原子分子中只有Be2不能稳定存在5．下列分子中的电子为奇数的分子是（）(A) F2O (B) NO2(C) CO (D) Cl2O76．ClO3F分子的几何构型属于（）(A) 直线形(B) 平面正方形(C) 四面体形(D) 平面三角形7．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（）(A) O2，B2(B) C2，O2(C) B2，Be2(D) Be2，O28．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（）(A) BF3(B) H2S (C) NH3(D) H2O9．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）(A) 八面体(B) 平面正方形(C) 四方锥(D) 以上三种均有可能10．下列分子中，偶极矩大于 0 的分子是（）(A) SF4(B) PF5(C) SnF4(D) BF311．下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（）(A) HF > NH3(B) S2(g) > O2(C) NH3 > PH3(D) SiH4 > PH312．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）(A) NH3和PH3(B) He和Ne (C) N2和O2(D) H2O和CO213．下列叙述中正确的是（）(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变；(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变；(C) 平衡常数不随温度变化；(D) 平衡常数随起始浓度不同而变化。
14．已知∶ 2H2(g) + S2 (g) 2H2S(g) K p12Br2 (g) + 2H2S(g) 4HBr(g) + S2 (g) K p2H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g) K p3则K p3等于（）(A) (K p1/K p2 )1/2(B) (K p2·K p1 )1/2(C) K p2/K p1 (D) K p2·K p115．在一容器中，反应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)，达到平衡，加一定量N2 气体保持总压力不变，平衡将会（）(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动(C) 无明显变化(D) 不能判断二、填空题（16分）1．在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能；离子的半径越大，晶格能____。
2．NO+分子是N2分子的等电子体，NO-分子是O2分子的等电子体，则NO+和NO-的键级分别为和。
3．BaO，CaO，NaI，MgO，NaBr的晶格能大小顺序为。
4．H3O+离子的中心原子采用杂化，该中心原子的价层电子对构型为，分子的几何构型为。
5．液态 HBr，HCl，HF，HI的沸点大小顺序为。
6．BF3，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序为，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有。
7．原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点较高，例如__________ 和 __________两种晶体就是原子晶体。
8．合成氨反应 3H2(g)+N2 (g) 2NH3(g)为放热反应，当达到平衡后，再适当降低温度，平衡将向________方向移动，平衡常数将________________。
9．根据电负性的概念，判断下列化合物: AlCl3 ，Al2 O3，Al2S3，AlF3 中，键的极性大小顺序是______________________________________。
三、问答题（34分）1．试从分子轨道理论作出预言，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？（8分）2．画出下列各分子（或离子）的路易斯电子结构式。
（4分）(1) CH2O (2) HO2-(3) BrF3(4) PCl53．根据价层电子对互斥理论画出下列各分子（或离子）的空间结构，并指出中心原子的杂化方式。
（8分）(1) H2Se (2) ClO2-(3) ICl3(4) SF64．二甲醚 (CH3-O-CH3)和乙醇 (CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23︒C和78.5︒C，为什么差别这样大?（4分）5. 为什么石墨是好的导体，而金刚石不是?（4分）6．判断下列各组中同种或异种分子之间存在什么形式的分子间作用力。
(1) H2O (2) Ne 和CH3OH (3) CO2（6分）四、计算题（20分）1. 金属钠为体心立方点阵，晶胞参数a=429 pm，已知钠的原子量为22.99。
计算钠原子的半径和金属钠的理论密度。
（6分）2．可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。
(1)求n水/n一氧化碳为1时，CO的平衡转化率；(2)求n水/n一氧化碳为3时，CO的平衡转化率；(3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。
（7分）3．五氯化磷的气相反应为：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g)。
在250︒C时100 kPa下达到平衡，测得混合物的密度为2.695g/dm-3，求(1) 250︒C时PCl5的解离度α；(2) 该反应在250︒C时的K p。
(原子量: P 31.0 Cl 35.5) （7分）华东师范大学2005~2006学年无机化学 (上)A答案一、单选题（30分，每题2分）1． A；2．C；3．C；4．D；5．B；6．C；7．A；8．D；9．D；10．A；11．D；12．C；13．B；14．B；15．B二、填空题（16分）1．越大；越小。
2．3 和2。
3．MgO > CaO > BaO > NaBr > NaI4．sp3 杂化，四面体，三角锥。
5．HF>HBr>HCl>HI6．BF3>PCl4+>NH3>H2O；BF3、PCl4+7．共价键；金刚石和白硅石8．正反应方向；发生改变9．AlF3>Al2O3>AlCl3 >Al2S3三、问答题（34分）1．答：O2+：(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4 (π2p*)1 BO=2.5 O2：(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4 (π2p*)2 BO=2，故O2+的键长短N2+：(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2 (π2p)4(σ2p)1 BO=2.5N2：(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2 (π2p)4(σ2p)2 BO=3，故N2的键长短2．答：(1) CH2O： (2) HO2-：(3) BrF3： (4) PCl5：3．答： (1) H2Se sn=(6+2)/2=4，sp3 (2) ClO2-：sn=(7+1)/2=4，sp3(3) ICl3sn=(7+3)/2=5，sp3d (4)SF6：sn=(6+6)/2=6，sp3d24．答：二甲醚 (CH3-O-CH3)的极性比乙醇 (CH3CH2OH)小，并且乙醇分子之间可以形成氢键。
5. 答：石墨中碳采用sp2杂化，剩下的p轨道形成庞大的π键，p电子可以在整个π键中运动，因此具有导电性；而金刚石中碳采用sp3杂化。
6．(1) H2O：取向力、诱导力、色散力、氢键(2) Ne 和CH3OH ：诱导力、色散力(3) CO2：色散力四、计算题（20分）1. 解：由于金属钠为体心立方点阵，则有，r=185.8pm，，体心立方晶胞中有两个Na原子，g2．解： H2O + CO H2 + CO2Kc=2.6(1) 起始 1 1平衡1-x 1-x x x，x=0.62，α=62%(2) 起始 1 3平衡3-x 1-x x x，x=0.865，α=86.5%(3) 说明通过增加反应物H2O的量，促使平衡向正反应方向移动，从而提高CO 的转化率。
即为了尽可能地利用某一反应物，经常用过量的另一物质与它作用。
3．解：(1)混合气体的平均分子量为PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g)起始 1平衡1-x x x根据题给条件，117.2，x=0.80，α=80% (2) =0.11 (atm)，=0.44 (atm)。