秘密★启用前【考试时间：2016年1月15日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2016年第二次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu63.5第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．在空气净化器中装入活性炭层D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2. 下列物质发生反应后固体质量一定减少的是A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能．．达到实验目的是选项实验目的试剂X 试剂YA 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I 2 NaBr溶液KI溶液4. 下列有关0.2 mol /L Fe(NO 3)2溶液的叙述正确的是A. 该溶液中Na ＋、K ＋、[Fe(CN)6]3－、I － 可以大量共存B. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象C. 通入H 2S 气体，发生反应的离子方程式为Fe 2+＋S 2-==Fe S↓D. 50 mL 该溶液与过量Zn 充分反应，生成0.56 g Fe5. 科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。

电池中添加碘化锂（LiI ）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O 2＋4LiI ＋2H 2O 2I 2＋4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是A. 放电时负极上I －被氧化B. 充电时Li +从阳极区移向阴极区C. 充电时阴极反应为LiOH ＋e －==Li ＋OH －D. 放电时正极反应为O 2＋2H 2O ＋4Li +＋4e －==4LiOH6. 常温下，向20 mL 0.10 mol ·L -1 NaHCO 3溶液中滴加0.10 mol ·L -1 CaCl 2溶液至pH ＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。

对反应所得混合液的下列说法错误的是A. 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B. c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (HCO －3)＞c (CO 2-3 )＝c (Ca 2+)C. c (Na +)＋2c (Ca 2+)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2-3 )＋c (Cl －)D. 反应的离子方程式：2HCO －3＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 37. 工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：CH 2CH 3(g)CH CH 2(g) ＋ H 2(g)现将x mol 乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p 总恒定。

在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

已知：气体分压（p 分）＝ 气体总压（p 总）× 体积分数。

不考虑副反应，下列说法正确的是A. 400℃时，向体系中通入水蒸气，v (正)、v (逆) 均减小，且乙苯转化率降低B. 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol ，平衡不移动C. 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p ＝916× p 总 D. 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍第Ⅱ卷（非选择题 共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。

作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。

答在试题卷、草稿纸上无效。

第Ⅱ卷共4题。

8.（12分）X 、Y 、Z 、Q 、R 、T 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

X 、Y 、Z 同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X 、T 同族，Q 与R 原子的最外层电子数之和与T 原子的最外层电子数相等。

U 是d 区元素，U 2+的核外最高能级有2对成对电子。

请回答下列问题：充电 放电催化剂（1）Q原子的核外电子排布式为。

（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为，YZ－2离子的VSEPR模型名称是。

（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填化学式）。

（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U(YH3)6]3+，该反应的离子方程式是。

9.（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

【制备KClO及K2FeO4】（1）仪器a的名称：，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。

（2）装置B吸收的气体是，装置D的作用是。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为。

再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH溶液中，②，③，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。

【测定产品纯度】（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。

涉及主要反应为：Cr(OH)－4＋FeO2-4 ==Fe(OH)3↓＋CrO2-4 ＋OH－Cr2O2-7＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O则该K2FeO4样品的纯度为。

10.（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下： A B C CH 2ClCOOH D E C 8H 10Fe/HClNH 2CH 3CH 3G CH 3CH 3NHCCH 2N O 利多卡因⑤⑥④③①②SOCl 2NH(CH 2CH 3)2CH 2CH 3CH 2CH 3Cl 2 /P已知：Ⅰ. R C O OH SOCl 2——→R C O Cl Ⅱ.NO 2NH 2Fe / HCl请回答下列问题：（1）A 分子中碳原子的杂化轨道类型有 ，D 的名称为 。

（2）C 的结构简式为 ，⑥的反应类型是 。

（3）反应③的化学方程式为 。

（4）写出G 与NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

（5）E 存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。

a. 能使Br 2的CCl 4溶液褪色，遇FeCl 3溶液显色 b. 含有－NH 2，苯环上只有1种氢11.（15分）氯化亚铜（CuCl ）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl 是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以硫化铜精矿为原料生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题： （1）CuS 精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO ，步骤②中主要反应的离子方程式是 。

（2）步骤③先加NaCl 、通入SO 2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是 。

（3）步骤⑤包括用pH ＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是 。

（4）已知25℃，101 kPa 时：S(s)＋O 2(g)==SO 2(g) ∆H ＝-296.8 kJ /mol2Cu(s)＋O 2(g)==2CuO(s) ∆H ＝-314.6 kJ /molCu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H ＝-53.1 kJ /mol步骤①中CuS 与O 2反应的热化学方程式是 。

（5）CuS 晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是 。

（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品 3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl （M r ＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO 2 m 3（标准状况）。

秘密★启用前【考试时间：2016年1月15日上午9：00～11：30】绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合·物理理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

物理试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分110分。

焙烧 酸浸 反应 过滤 水洗 醇洗 烘干 CuS 精矿 空气 SO 2焙烧灰 H 2SO 4 ① ③ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ 滤饼 NaCl 滤饼 乙醇 CuCl 产品 滤液 回收H 2SO 4、Na 2SO 4第I卷（选择题共42分）选择题（本题共7小题。

其中1—5题为单项选择题；6~7题为多项选择题，每题全部选对的得6分，选对但不全的得_3分，有选错的得0分。

）1. 2015年12月6日，载人飞行包在中国深圳实现了首次载人飞行。

载人飞行包是一个单人低空飞行装置，其发动机使用汽油作为燃料提供动力，可以垂直起降，也可以快速前进。

飞行包（包括人）在下列运动中过程中（空气阻力不可忽略）的说法，正确的是A．垂直缓慢降落，动力大小大于总重力B．水平匀速飞行，动力大小大于总重力C.水平加速前进，动力方向与运动方向相同D.垂直加速起飞，动力做功等于克服重力和空气阻力做的功2．在研发无人驾驶汽车的过程中，对比甲乙两辆车的运动，两车在计时起点时刚好经过同一位置沿同一方向做直线运动，它们的速度随时间变化的关系如图所示，由图可知A.甲车任何时刻加速度大小都不为零B．在t=3s时，两车第一次相距最远．C．在t=6s时，两车又一次经过同一位置D．甲车在t=6s时的加速度与t=9s时的加速度相同3．如图所示，平行金属板P、Q间有磁感应强度为B的匀强磁场，静止的电子在O经加速电压U作用后由P板上的小孔垂直进入磁场，打在Q板上的A点。