氨和铵盐一、选择题1．有关氨的性质的叙述正确的是( )A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H ===NH 4 中，氨气失去电子，被氧化2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )A．HCl 和CO2 B．NH 3和COC．O2和CO2 D．NO2和NO3．如图所示转化关系中不能一步实现的是( )A ．①B．②C．③ D ．④4．(2009 ·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A ．①②B．③④C．①③ D ．②④5．下列方法适合实验室制取氨气的是( )A．N2 和H2 催化加热制取氨气B．加热NH 4HCO 3制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加D．将NH 4Cl稀溶液和NaOH 稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl 和Ca(OH) 2 固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O 的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂7．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－ 3 价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物A．①③④C．①②③④ 二、非选择题⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应B．②③④D ．①②③④⑤8．某种常见的白色晶体 A ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将 B 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C 和无色气体D ； D 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、 B 和D，而且 B 和 D 的物质的量之比为1∶1，根据以上事实，可以判断出 A 是_______________ ， B 是____ ，C 是_______ ．加热固体 A 生成水、 B 和 D 的化学方程式是(1) __________________________ D 的化学式(分子式)是__________ ，E的化学式(分子式)是 _____________________________ ．(2) _______________________________________________________________________ A 和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________________________________________________．(3) _______________________________________________________________________ E 和F反应生成D、H 和G的化学方程式是 ___________________________________________10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．(1) __________________________________________ 下面的制取装置图中，方法①应选用装置______________________________________________ (填“ A或” “ B，”下同)，方法②应选用装置_______ ．(2) _________________________________________________ 在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____________________________________ ．A ．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷(3) ____________________________________________________________________ 检验集G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图9．已知 A 、B、所示：气瓶中是否收集满氨气的方法是_________________________________________________ 11．“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．(1) 图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯 A ．HCl 和 H 2OB ．O 2 和 H 2OC ．NH 3和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液 (2) _______________________________________________________________________ 某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置． ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 __________________________________ ．A ． Cu 与稀盐酸B ．NaHCO 3与NaOH 溶液C ．CaCO 3 与稀硫酸D ． NH 4HCO 3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是： ________________________________________________ ②在图乙锥形瓶外放一水槽， 瓶中加入酒精， 水槽中加入冰水后， 再加入足量的下列物 质，结果也产生喷泉．水槽中加入的物质可以是 ________ ．A ．浓 H 2SO 4B ．食盐C ．硝酸钾D ．硫酸铜③ ___________________________________________________________ 比较图甲和图乙两套装置， 从产生喷泉的原理来分析， 图甲 __________________________ 上部烧瓶内 压强；图乙是 ___________ 下部锥形瓶内气体压强 (填“增大”或“减小” )．(3) _______________________________________________________ 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 ________________________________________ ( 填图甲或图乙 )装置 的原理相似．详解答案1．B2．选 A 要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于 NaOH 溶液或易与 NaOH 反应， B 中的 CO ，C 中的 O 2，D 中的 NO 都不溶于 NaOH 溶液也不与 NaOH 反应．3．选 A N 2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与 H 2直接化合生成 NH 3，NH 3 发 生催化氧化反应生成 NO ，NO 与 O 2直接化合生成 NO 2，②、③、④都能一步实现， 只有①，中分别盛有液体．下列组合中不 可能形成喷泉的是N2在放电条件下与O2反应生成的是NO 而不是NO2.4．选 B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．5．C6．选 A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应； C 项铵盐的水溶性与制氨气无关；D 项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故B、C、D选项均错误， A 项正确．7．选 B ①中NH 4NO 3中的氮元素化合价为－3、＋5价；⑤中NH 4HCO3能与酸反应生成CO2.8．解析：根据 B 的性质可判断 B 应当是CO2 而不是SO2，又根据 D 的性质可确定 D 是NH 3，根据 A 分解产生的NH3和CO 2物质的量之比为1∶1知 A 为NH 4HCO 3.答案：NH 4HCO 3 CO2 BaCO3△NH 4HCO3=====NH 3↑＋CO2↑＋H2O↑9．解析：由图中C、D 两气体生成E固体，则 E 不可能是酸或碱， E 固体和F固体反应生成 D 气体和CaCl2 ，通过复分解反应得到D，则 D 为酸性或碱性气体，那么 F 为酸或碱，又因F是固体，所以F为碱． D 为碱性气体氨气．F中应有钙元素，则 F 为氢氧化钙，E 为氯化铵， C 为氯化氢， A 、 B 为氢气和氯气．答案：(1)NH 3 NH4Cl点燃(2)H 2＋Cl 2=====2HCl△(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl210．解析： A 装置适用于固体与固体加热制气体， B 装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体．NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH 3一般用湿润的红色石蕊试纸．答案：(1)A B (2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3已集满(或其他合理答案)11．解析：图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强迅速减小而产生压强差形成“喷泉”．图乙装置恰恰相反，锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成“喷泉”．(1)B 中氧气在水中溶解度不大不能形成喷泉．(2)①D 中NH 4HCO3＋HCl===NH 4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO 2气体产生，锥形瓶中压强增大而产生“喷泉”．C 选项中CaCO 3与H2SO4(稀)也可生成CO2但反应生成的CaSO4 微溶，使反应生成的CO2气体的量较少，故不能形成“喷泉”．②浓H2SO4 溶于水时，放出大量的热，使温度升高锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”．答案：(1)B(2)①D NH 4HCO 3＋HCl===NH 4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO 2气体产生，锥形瓶中压强增大而产生“喷泉” ② A ③减小增大(3)图乙。