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性质比较：
1．锂—镁
锂与钠虽属同一主族，但与钠的性质相差较远，而它的 化学性质更类似于镁，如： (1)锂和镁在氧气中燃烧，并不生成过氧化物，都生成氧 化物。
(2)锂和镁都能直接与氮气反应生成氮化物Li3N和Mg3N2。
(3)锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、MgO和 H2O。
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(4)锂和镁的碳酸盐均不稳定，加热分解产生相应的氧
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[例证]
锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，
( )
它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应的产物是Li3N C．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
[解析] 由对角线规则知，锂与镁的性质相似。MgSO4 易溶，Mg(OH)2难溶，Mg在N2中燃烧可生成Mg3N2， Mg(OH)2、MgCO3受热都能分解。 [答案] B 返回
化物Li2O、MgO和CO2。 (5)锂和镁的某些盐类如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。
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2．铍—铝
铍和铝的相似性表现如下：
(1)两者都是活泼金属，其单质在冷的浓HNO3中都可以 钝化。 (2)两者都具有两性，其单质、氧化物和氢氧化物既能 溶于酸又能溶于碱溶液，如：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，
第 一 章 原 子 结 构 与 性 质
小专 题 大智 慧 对 角 线 规 则
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阶段质量检测(一)
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对角线规则是指相邻周期的左上、右下元素的单质和 化合物的性质相似的现象。在第二、三周期中，比较明显
地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si三对元素之间，这是由
于它们的电离能、电负性都非常接近。 元素 电负性 第一电离能 (kJ· －1) mol 520 738 900 578 801 787 Li 1.0 Mg Be 1.2 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.8
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O， Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O， Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。 返回
(3)两者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。 (4)两者都有共价型卤化物，如AlCl3、BeCl2都是共 价化合物。