气体摩尔质量及阿伏伽德罗定律
1、气体摩尔体积
定义：单位物质的量的_____所占的______。

符号：Vm
单位：L/mol
公式：n=V/Vm
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体。

（4）特例：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此我们认为
22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。

【归纳】1．决定各种物质体积大小的因素有三种，即微粒数、微粒间的距离和微粒的大小。

2．如果物质所含的微粒数相等，（1）当微粒间距很小时（如固、液态物质），微粒的大小是决定物体体积大小的主要因素。

（2）当微粒间距较大时（如气态物质），决定物质体积的主要因素是微粒间的距离。

练习1、下列说法中有无错误？为什么？
（1）1mol氢气的体积大约是22.4L。

（2）在标准状况下，18g水的体积大约等于22.4L。

（3）在标准状况下，22g二氧化碳的体积大约是22.4L。

（4）在0℃、100kPa下，1mol氯气的体积是22.4L。

（5）在标准状况下，22.4L氧气和22.4L二氧化碳的物质的量相等。

重点：阿伏伽德罗定律
1、定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2、应用阿伏加德罗定律时要注意三点：
（1）适用范围：气体。

（2）简单地说，就是四个“同”：
同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。

（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

练习2、下列说法是否正确？
1．同温同压下，1L氯化氢和1L水的物质的量相同。

2．同温同压下，1gH2和16gO2的体积相同。

3．20℃，1.01×102kPa时，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

练习3、在标准状况下：
①0.5molO2占有的体积是多少？
②44.8LH2的物质的量是多少？
③14gCO的体积是多少？
④33.6LN2中含有的N2分子数是多少？
阿伏伽德罗定律的重要推论
相同条件结论
公式语言表达
同温同压（T、p相同）V1/V2 = n1/n2 同温、同压下，气体的体积与物质
的量成正比。

同温同压（T、p相同）p1/p2=M1/M2 同温、同压下，气体的密度与其相
对分子质量成正比。

同温同体积（T、V相同）P1/P2=n1/n2 同温、同体积的气体，其压强与物
质的量成正比。

【小结】
练习4、在标准状况下，多少克氧气的体积与4g氢气的体积相等？
【小结】物质的量相等的气体占有的体积相等。

若以W表示质量，
练习5、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是_______。

①Cl2、③N2、②H2、④CO2、⑤O2
【小结】在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。

相同质量的物质，摩尔质量越大，物质的量越少。

所以同温同压下，质量相同的气体，体积与摩尔质量成反比。

【总结】本节重点：
1．正确理解气体摩尔体积并进行简单计算。

2．能运用阿伏加德罗定律分析、比较气体体积。

注意:
1．气体摩尔体积应记作约22.4L／mol.
2．使用22.4L/mol进行换算时,必须是标准状况。

3．阿伏加德罗定律只运于气体，且在同温同压下比较。

随堂练习：
【练习1】l．某气态氢化物H2R在标准状况下密度为1.52g/L，R的相对原子质量等于多少？
2． ag某气体在标准状况下的体积是bmL，则该气体的式量为____。

【练习2】
l．0.2mol铝跟足量盐酸完全反应，计算：
（l）标准状况下生成氢气多少升？
（2）生成氯化铝多少克？
2．在标准状况下，15g一氧化碳和二氧化碳的混合气体的体积为8.8L。

计算这两种气体的质量和体积各是多少？
【小结】1．计算中时刻注意以物质的量为核心进行计算。

2．解题要规范，特别注意单位的正确使用：质量（克）←→物质的量（摩）←→气体体积（升）。

注意：左右（不同物质）单位要对应，上下（同一物质）单位要一致。