（五）盖斯定律专题1．在25 ℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热ΔH 分别为－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol －1、－870.3 kJ·mol －1，则 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )A ．－488.3 kJ·mol －1B ．＋488.3 kJ·mol－1C ．－191 kJ·mol －1D ．＋191 kJ·mol －12．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO ，又知CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1又知由1 mol H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44 kJ 的热量。
则下列热化学方程式正确的是( )A ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 214 kJ·mol －1B ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 038 kJ·mol －1C ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1 538 kJ·mol －1D ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 840 kJ·mol －1 3．已知：①CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －1③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －1 则下列叙述正确的是( ) A ．由上述热化学方程式可知b >c B ．甲烷的燃烧热为b kJ·mol －1C ．2CH 3OH(g)===2CH 4(g)＋O 2(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1D ．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出的热量为Q kJ ，则该混合物中甲醇的物质的量为Qa ＋2bmol5．已知：2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =−571.6 kJ/mol ，CO(g)+ 12O 2(g)CO 2(g)ΔH =−282.8 kJ/mol ，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为A．80% B．60% C．50% D．20%6．已知A(g)+C(g)D(g) ΔH=−Q1 kJ/mol，B(g)+C(g)E(g) ΔH=−Q2 kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3 kJ。
则原混合气体中A与B的物质的量之比为A． B． C． D．7．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是( )①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤ C．①③④ D．①②③8．1,3－丁二烯(CH2===CH—CH===CH2)和2－丁炔(CH3—C≡C—CH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6 kJ·mol－1 CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－272.7 kJ·mol－1下列说法错误的是()A．可计算出1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔHB．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔分子的稳定性C．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔的燃烧热热值的相对大小D．可算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值9. (1)已知部分化学键的键能如下:S Oc试根据这些数据计算下面这个反应的ΔH(用含a、b、c、d的代数式表示)2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g) ΔH=(已知S为S8分子)(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。
利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。
已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3=b kJ/mol,该反应的热化学方程式是据此计算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ热量。
已知单质碳的燃烧3213Q QQ Q--1332Q QQ Q--3212Q QQ Q--1312Q QQ Q--热为Y kJ/mol,则 1 mol C与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH 为。
10.(1)已知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq)=S O32−(aq)+H2O(l) ΔH1ClO-(aq)+S O32−(aq)=S O42−(aq)+Cl-(aq) ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+S O42−(aq) ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=(2)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中起着重要作用。
贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。
温度为T时,该反应的热化学方程式为已知温度为T时:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165 kJ· mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41 kJ· mol-1(3)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO x-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是(填离子符号)。
②B A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
(4)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为______kJ。
11． (1)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。
已知水的气化热为44 kJ/mol。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___________________________________________________________(3)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________________________________某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由______________________________(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃、101 KPa下：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－242 kJ/mol②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________________________________________________________12.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为____________________，其中氮的化合价为________。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________________ ______________________。
(3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________。