1mol这个微粒集体标准是多少？
1mol标准: 国际上规定， 0.012kg 12C所含的碳原子数
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg×103g/kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
原子
g
很好称
=16 g
6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
3 摩尔 H2O
表示为 3mol H2O
0.5 摩尔二氧化碳 表示为0.5mol CO2
【课堂练习】 2.填空： （1）1mol O中含有 6.02 × 1023 个O； （2）1mol H2O中含有 6.02 × 1023 个H2O； （3）1mol H+中含有 6.02 × 102个3 H+。 3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol （2）5molO2中有多少个氧分子？ 3.01 × 1024 （3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 德罗常数为NA） N/NA
4. 31gNO3－的物质的量为 0.5 mol。 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 64 g。 6. 71 gNa2SO4中含有0.5molSO42－。 7. 1.5molSO2与 80 gSO3含有相同质量的氧元素。
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
谢谢配合！ 再见
表1-3-1 1mol不同物质的质量
化学式 相对原子质量或 质量
相对分子质量
Fe
56
56g
NaCl
58.5
58.5g
H2O
18
18g
C2H5OH
46
46g
H2
2
2g
O2
32
32g
CO2
44
44g
思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？
以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分
一、物质的量(n)
表示：一定数目粒子的集合体 符号：n 单位：摩尔(mol)
注意：物质的量是一个物理量 摩尔是它的单位
1971年第14次国际计量大会规定了七个基 本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间
电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m kg s A K cd mol
可称量
物质的量
物质的质量
该物质 含有的粒子数
小结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
(2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间
物质的量的关系
物质的量
NA
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称
“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？
1个O原子 2.6578×10-23 g
不好称
1万个O原子 104×2.6578×10-23 g=
2.6578×10-19g
不好称
1023个O原子 1023×2.6578×10-23 g
= 2.6578 g
能称但 不方便
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23
②只能用于微观粒子
前进
作业
(1) 2 mol H2SO4 含
个 H2SO4 分子，可电离出
H+ ，可电离出
mol SO42－，共含
(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 摩尔，含电子
mol 个原子。 个。
（3）1molNa变成Na+失去 （4）沉淀1molBa2+需要
mol电子. molSO42-.
阿伏伽德罗常数：
定义：1 mol任何粒子集 体所含的粒子数叫做阿 伏伽德罗常数 符号：NA 单位：mol-1
1 mol任何微粒所含的粒子 =NA≈ 6.02×1023 1NA=6.02×1023mol-1
判断：
1、1mol椅子
2、1mol凳子
3、1mol人
如果把 6．02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃14万年。
思考：
1、生活中如何买大米？ 2、为什么不买一粒或几粒大米呢？
集合思想： 聚少成多 聚微成宏
思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢
一滴水约含有15万亿个水分子，让１3亿人去数，每人每 分钟数１００个，日夜不停的数，需要2万年才能数完
能否采用“集合”思想？
把大量微粒看成一个集体，以此来计算。
化学计量在实验中的应用-----物质的量
子质量
摩尔质量：
含义：单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量。
符号：M 单位：g • mol-1 数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔
质量的数值与其相对分子量或式量 相等。
微粒数
NA
物质的量
NA1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 √ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 √ 5. 23gNa的物质的量为1mol。 √ 6. 1molNa＋的质量为23g。 √ 7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
⑴2molNa的质量为46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为0.5 mol。
物质的物质的量（n）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系：
n= m M
【课堂练习】
1. 0.4molNaCl的质量为 23.4 g。
2. 64g氧气的物质的量为 2 mol。 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 g。
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
…… ……
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
N = n ×NA
微粒数（2×6.02×1023）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
物质的量（ 2mol ）H
1molH2O O（ 1mol ）物质的量